مقدمة

لقد نظرنا فقط في خصائص الغازات و المواد الصلبةولم يناقش خواص السوائل. يعد تفسير الحالة السائلة أكثر صعوبة من الناحية النظرية مقارنة بالحالات الغازية والصلبة. يتم تحديد ذلك من خلال حقيقة أن الحالات (الصلبة والغازية) تقتصر على أي مادة عند درجات حرارة منخفضة (أو عالية) بدرجة كافية وضغوط مرتفعة (أو منخفضة) بدرجة كافية.

الحالة السائلة متوسطة في الطبيعة. بطبيعة الحال، بالقرب من النقطة الحرجة، يكون السائل قريبًا من خصائص الغاز، وعند درجة حرارة قريبة من نقطة الانصهار - من مادة صلبة.

ويؤدي هذا الظرف إلى غياب "النموذج المثالي" للسائل. بالنسبة للغاز، يعتبر هذا غازًا مثاليًا، وبالنسبة للمواد الصلبة فهو بلورة مثالية. تم إنشاء كل من نظريات الغازات الحقيقية ونظرية المواد الصلبة كوصف للانحرافات عن الحالات المثالية. يؤدي عدم وجود نموذج سائل مثالي إلى صعوبة صياغته النظرية العامةالسوائل.

يجب أن تشرح مثل هذه النظرية الخواص الديناميكية الحرارية المتوازنة للسائل، والمحتوى الحراري، والانتروبيا، ومعادلة الحالة، ونقطة التجمد، والتوتر السطحي، وما إلى ذلك. بعد ذلك، يجب أن تصف النظرية ظواهر النقل - اللزوجة، والانتشار، والتوصيل الحراري. وأخيرًا، يجب أن تغطي هذه النظرية ظاهرة تشتت الإشعاعات المختلفة بواسطة السوائل، وقبل كل شيء، الأشعة السينية. في السنوات الاخيرةحققت نظرية السوائل عددًا من النجاحات الجادة.

حركة داخلية قسرية في السائل.

إذا أثرت قوة خارجية على السائل أثناء الزمن t >> ?сп، فإن جزيئات السائل تنزاح بشكل رئيسي في اتجاه هذه القوة. وهذا يدل على سيولة السائل.

إذا كان زمن عمل القوة الخارجية أقل بكثير من متوسط ​​زمن الاسترخاء (t<< ?ср), то за время действия силы частицы не успевают изменить свои положения равновесия и жидкость проявляет упругие свойства, сопротивляясь изменению объема и формы.

في ظل ظروف معينة، تحدث ظواهر النقل في السوائل: الانتشار، والتوصيل الحراري، والاحتكاك الداخلي. تتجلى الاختلافات بين ظواهر النقل في السوائل والظواهر المشابهة في الغازات في قيم معاملات النقل.

انتشار

الانتشار (من الانتشار اللاتيني - التوزيع والانتشار والتشتت) ، حركة جزيئات الوسط مما يؤدي إلى نقل المادة ومعادلة التركيزات أو إنشاء توزيع توازنها. عادة، يتم تحديد الانتشار من خلال الحركة الحرارية للجزيئات. في غياب التأثيرات الخارجية، يتناسب تدفق الانتشار مع تدرج التركيز؛ ويسمى معامل التناسب معامل الانتشار. يمكن أن تحدث عملية الانتشار تحت تأثير اختلاف درجة الحرارة (الانتشار الحراري)، والمجال الكهربائي (الانتشار الكهربائي)، وفي التدفق المضطرب (الانتشار المضطرب)، وما إلى ذلك).

يحدث انتشار الجزيئات الكبيرة المعلقة في الغاز أو السائل (على سبيل المثال، جزيئات الدخان أو المعلقات) بسبب حركتها البراونية. في ما يلي، ما لم يُذكر على وجه التحديد، المقصود بالانتشار الجزيئي.

يحدث الانتشار بسرعة أكبر في الغازات، وأبطأ في السوائل، وحتى أبطأ في المواد الصلبة، ويرجع ذلك إلى طبيعة الحركة الحرارية للجسيمات في هذه الوسائط. مسار كل جسيم غاز هو خط متقطع، لأن أثناء التصادمات، تغير الجزيئات اتجاه وسرعة حركتها. ويؤدي اضطراب الحركة إلى حقيقة أن كل جسيم يتحرك تدريجياً بعيداً عن المكان الذي كان فيه، وتكون إزاحته على طول خط مستقيم أقل بكثير من المسار الذي يسلكه على طول خط متقطع. ولذلك، فإن اختراق الانتشار أبطأ بكثير من الحركة الحرة (سرعة انتشار الروائح، على سبيل المثال، أقل بكثير من سرعة الجزيئات).

بالنسبة لظاهرة الانتشار في السائل، قانون فيك صالح. تقرأ:

حيث I هو تدفق الانتشار في اتجاه المحور X، وD هو معامل الانتشار، وهو تدرج التركيز على طول المحور X.

دعونا نشير إلى الوقت بين قفزات الجزيئات بـ t، فالقيمة هي سرعة الجزيء. وهذا يجعل من الممكن المقارنة مع متوسط ​​المسار الحر، ومع متوسط ​​سرعة الجزيئات. بعد ذلك، قياسًا على الغازات المثالية، فإن معامل الانتشار (بشكل أكثر دقة، الانتشار الذاتي) للسائل يساوي:

ويعتمد معامل الانتشار الذاتي بقوة على درجة الحرارة، أي درجة الحرارة. فهو يزداد مع زيادة درجة الحرارة.

يمكن إعادة كتابة التعبير الخاص بمعامل الانتشار كـ

حيث n هو تردد الاهتزازات الموصوفة أعلاه، وw هي الطاقة اللازمة لقفز الجزيء، والتي تسمى طاقة التنشيط للجزيء.

القيمة العددية لمعامل الانتشار للسوائل أقل بكثير من الغازات. على سبيل المثال، معامل انتشار كلوريد الصوديوم في الماء هو 1.1·10-9 م2/ث، بينما بالنسبة لانتشار الأرجون إلى الهيليوم فهو 7·10-5 م2/ث.

في السوائل، وفقًا لطبيعة الحركة الحرارية للجزيئات، يتم الانتشار عن طريق قفزات الجزيئات من موضع توازن مؤقت إلى آخر. تحدث كل قفزة عندما يتم إعطاء الجزيء طاقة كافية لكسر روابطه مع الجزيئات المجاورة والانتقال إلى بيئة الجزيئات الأخرى (إلى موقع جديد مواتٍ للطاقة). في المتوسط، لا تتجاوز القفزة المسافة بين الجزيئات. يمكن اعتبار حركة انتشار الجسيمات في السائل بمثابة حركة مع الاحتكاك، وتنطبق عليها علاقة أينشتاين الثانية: D ~ ukT. هنا k هو ثابت بولتزمان، u هو حركة الجسيمات المنتشرة، أي. معامل التناسب بين سرعة الجسيم c والقوة الدافعة F أثناء الحركة الثابتة مع الاحتكاك (c = uF). إذا كانت الجسيمات متناظرة كرويًا، فإن u = 1/6 phr، حيث h هو معامل لزوجة السائل، وr هو نصف قطر الجسيم (انظر قانون ستوكس).

يزداد معامل الانتشار في السائل مع ارتفاع درجة الحرارة، وذلك بسبب "ارتخاء" بنية السائل عند تسخينه والزيادة المقابلة في عدد القفزات لكل وحدة زمنية.

يمكن أن تعمل العديد من آليات الانتشار في المادة الصلبة: تبادل أماكن الذرات مع الشواغر (المواقع غير المشغولة من الشبكة البلورية)، وحركة الذرات على طول الفجوات، والحركة الدورية المتزامنة لعدة ذرات، والتبادل المباشر لأماكن ذرتين متجاورتين، وما إلى ذلك. تسود الآلية الأولى، على سبيل المثال، في تشكيل الحلول الصلبة البديلة، والثانية - الحلول الصلبة الخلالية.

يعتبر معامل الانتشار في المواد الصلبة حساسًا للغاية لعيوب الشبكة البلورية التي تنشأ أثناء التسخين والإجهاد والتشوه والمؤثرات الأخرى. الزيادة في عدد العيوب (الشواغر بشكل رئيسي) تسهل حركة الذرات في المادة الصلبة وتؤدي إلى زيادة معامل الانتشار. يتميز معامل الانتشار في المواد الصلبة بالاعتماد الحاد (الأسي) على درجة الحرارة. وبالتالي فإن معامل انتشار الزنك إلى النحاس يزيد بمقدار 10 14 مرة عندما تزيد درجة الحرارة من 20 إلى 300 درجة مئوية.

قيمة معامل الانتشار (عند الضغط الجوي)

بالنسبة لمعظم المشاكل العلمية والعملية، ما يهم ليس حركة انتشار الجسيمات الفردية، ولكن المعادلة الناتجة لتركيز المادة في وسط غير متجانس في البداية. تطلق المناطق ذات التركيز العالي جسيمات أكثر من المناطق ذات التركيز المنخفض. من خلال منطقة واحدة في وسط غير متجانس، يمر تدفق لا رجعة فيه من المادة لكل وحدة زمنية نحو تركيز أقل - تدفق الانتشار ي. وهو يساوي الفرق بين أعداد الجزيئات التي تعبر المنطقة في اتجاه وآخر، وبالتالي يتناسب مع تدرج تركيز CC (النقصان في تركيز C لكل وحدة طول). يتم التعبير عن هذا الاعتماد من خلال قانون فيك (1855):

وحدات التدفق j في النظام الدولي للوحدات هي 1/م 2 · ثانية أو كجم/ م 2 · ثانية، ووحدات تدرج التركيز هي 1/ م 4 أو كجم/ م 4، ومنها وحدة معامل الانتشار م 2 / ثانية. رياضيا، قانون فيك يشبه معادلة فورييه الحرارية. تعتمد هذه الظواهر على آلية واحدة للانتقال الجزيئي: في الحالة الأولى، نقل الكتلة، في الحالة الثانية، نقل الطاقة.

لا يحدث الانتشار فقط عندما يكون هناك تدرج تركيز (أو إمكانات كيميائية) في الوسط. تحت تأثير المجال الكهربائي الخارجي، يحدث انتشار الجسيمات المشحونة (الانتشار الكهربائي)، ويؤدي تأثير مجال الجاذبية أو الضغط إلى الانتشار البارودي، ويحدث الانتشار الحراري في وسط ساخن بشكل غير متساو.

تحتوي جميع الطرق التجريبية لتحديد معامل الانتشار على نقطتين رئيسيتين: ملامسة المواد المنتشرة وتحليل تركيبة المواد؛ يتم تحديد التركيب (تركيز المادة المنتشرة) الذي يتغير بالانتشار كيميائيًا وبصريًا (عن طريق التغيرات في معامل الانكسار) أو امتصاص الضوء)، الكتلة طيفيًا، بطريقة الذرات الموسومة وما إلى ذلك.

يلعب الانتشار دورًا مهمًا في الحركية الكيميائية والتكنولوجيا. عندما يحدث تفاعل كيميائي على سطح المحفز أو أحد المواد المتفاعلة (على سبيل المثال، احتراق الفحم)، يمكن أن يحدد الانتشار معدل توريد المواد المتفاعلة الأخرى وإزالة منتجات التفاعل، أي. تكون عملية تحديد (تحديد).

بالنسبة للتبخر والتكثيف، وذوبان البلورات والتبلور، فإن العامل المحدد هو عادة. تُستخدم عملية انتشار الغازات عبر الفواصل المسامية أو إلى تيار من البخار لفصل النظائر. ويشكل الانتشار أساس العديد من العمليات التكنولوجية - الامتزاز، والتثبيت، وما إلى ذلك (انظر عمليات الانتشار)؛ يتم استخدام اللحام المنتشر وتمعدن الانتشار على نطاق واسع.

في المحاليل السائلة، يؤدي انتشار جزيئات المذيبات من خلال أقسام شبه منفذة (الأغشية) إلى ظهور الضغط الأسموزي (انظر التناضح)، والذي يستخدم في الطريقة الفيزيائية والكيميائية لفصل المواد - غسيل الكلى.

الانتشار في النظم البيولوجية. يلعب الانتشار دورًا مهمًا في العمليات الحيوية للخلايا والأنسجة لدى الحيوانات والنباتات (على سبيل المثال، انتشار الأكسجين من الرئتين إلى الدم ومن الدم إلى الأنسجة، وامتصاص منتجات الهضم من الأمعاء، وامتصاص عناصر التغذية المعدنية بواسطة خلايا الشعيرات الجذرية، وانتشار الأيونات أثناء توليد النبضات الكهربائية الحيوية بواسطة الأعصاب والخلايا العضلية). تعد المعدلات المختلفة لانتشار الأيونات عبر أغشية الخلايا أحد العوامل الفيزيائية التي تؤثر على التراكم الانتقائي للعناصر في خلايا الجسم. يمكن التعبير عن تغلغل المادة المذابة في الخلية بقانون فيك، الذي يتم فيه استبدال قيمة معامل الانتشار بمعامل نفاذية الغشاء، ويتم استبدال تدرج التركيز بالفرق في تراكيز المادة على جانبي الخلية الغشاء. انتشار انتشار الغازات والماء في الخلية (انظر التناضح) يوصف أيضًا بقانون فيك؛ وفي هذه الحالة يتم استبدال قيم فرق التركيز بقيم الفرق في ضغوط الغاز والضغوط الاسموزية داخل وخارج الخلية.

هناك فرق بين الانتشار البسيط - الحركة الحرة للجزيئات والأيونات في اتجاه تدرج إمكاناتها الكيميائية (الكهروكيميائية) (فقط المواد ذات الأحجام الجزيئية الصغيرة، على سبيل المثال الماء، كحول الميثيل، يمكنها التحرك بهذه الطريقة)؛ انتشار محدود، عندما يكون غشاء الخلية مشحونًا ويكون انتشار الجزيئات المشحونة حتى ذات الحجم الصغير محدودًا (على سبيل المثال، اختراق ضعيف للأنيونات في الخلية)؛ الانتشار الميسر - نقل الجزيئات والأيونات التي لا تخترق الغشاء بشكل مستقل أو ضعيف جدًا بواسطة جزيئات أخرى ("الناقلات")؛ هذه هي الطريقة التي تخترق بها السكريات والأحماض الأمينية الخلية على ما يبدو. من المحتمل أن ينتشر كل من الناقل ومركب المادة الناقلة عبر الغشاء. يُطلق على نقل المادة، الذي يحدده تدرج تركيز الناقل، اسم الانتشار التبادلي؛ ويتجلى هذا الانتشار بوضوح في التجارب التي أجريت على أجهزة تتبع النظائر. لا يمكن تفسير التركيزات المختلفة للمواد في الخلية وبيئتها فقط من خلال انتشارها عبر الأغشية بسبب التدرجات الكهروكيميائية والتناضحية الموجودة. يتأثر توزيع الأيونات أيضًا بالعمليات التي يمكن أن تسبب إعادة توزيع المواد ضد تدرجها الكهروكيميائي مع استهلاك الطاقة - ما يسمى بالنقل الأيوني النشط

التناضح هو انتشار الماء عبر غشاء شبه منفذ يفصل بين محلولين، من التركيز الأقل إلى التركيز الأعلى.[...]

في بداية الفترة الثالثة، عادة ما يحدث انتشار الماء دون صعوبة كبيرة. ومع ذلك، عندما يجف الخشب، يقل معدل الانتشار كثيرًا بحيث تتشكل طبقة جافة على سطح الخشب. وبالتالي فإن الشرط الأساسي الذي يعتمد عليه معدل التجفيف في الفترة الثالثة هو انتشار الماء داخل الخشب المجفف. بالمقارنة مع قيمة الانتشار، أصبح دور التأخير لفيلم الغاز غير مهم الآن. وبنفس الطريقة، فإن سرعة التبريد والضغط الجزئي لبخار الماء ليس لهما سوى تأثير طفيف على العملية.[...]

طبيعة المرض. يتضمن المرض انتشار الماء من الجسم إلى الأمعاء. وكمية هذا الماء المنتشر هائلة (حوالي 30 لتراً في اليوم)، وبالتالي يتم إخراجها بشكل مستمر على شكل قيء وبراز رخو. ونتيجة لذلك، يحدث جفاف الجسم، وتنخفض شدة العمليات المؤكسدة بسرعة، وتشبع الأنسجة بمنتجات الاحتراق غير الكامل وثاني أكسيد الكربون. فترة الحضانة حوالي ثلاثة أيام.[...]

الضغط الأسموزي هو الضغط الناتج عن انتشار الماء عبر الغشاء (من تركيز أقل للمحلول إلى تركيز أعلى).[...]

ويبدو أن الزيادة في العدد النسبي لجزيئات الماء المونومرية المتحركة ونشاط أيونات الهيدروكسيل بالنسبة إلى أيونات الهيدروجين تسبب تسارع انتشار الماء، مما يؤثر على عمليات التناضح التي لها أهمية كبيرة لحياة الكائنات النباتية والحيوانية .[...]

وفي أبحاث أخرى، خلص الباحثون إلى أن أنيون مجموعة السلفو في المبادل الكاتيوني يربط ثلاثة جزيئات ماء. من الواضح أن الاختلاف في النتائج يعتمد إلى حد كبير على الاختلاف في طرق تقييم كمية ترطيب المجموعات المتأينة في راتنج التبادل الأيوني. على أية حال، فقد ثبت بدقة تامة أن مبادلات الكاتيونات السلفونية في الشكل H+ تنتفخ بقوة أكبر من الأشكال الملحية، في حين أن مبادلات الكاتيونات الحمضية الضعيفة، والتي لا تتأين عمليا في الشكل H، تنتفخ في الغالب في أشكال الملح. لنفس السبب، تنتفخ المبادلات الأنيونية الضعيفة في الأشكال الملحية أيضًا بقوة أكبر بكثير من تلك التي في الصورة OH. إن نقل الإلكتروليتات بدون تبادل أيوني نحو انتشار الماء عند تحقيق التوازن الأسموزي لحبيبات التبادل الأيوني مع محلول خارجي في المحاليل المخففة ليس له أي تأثير كبير على سلوك راتنجات التبادل الأيوني أثناء تحلية المياه أو تجديد مرشحات التبادل الأيوني. مع زيادة تركيز الأحماض والقلويات في محاليل التجديد، يصبح هذا النقل غير الأيوني للإلكتروليتات مهمًا للغاية بحيث لا يمكن إهماله. [...]

ومن المعروف أنه في بعض الهيدرات لا يوجد سوى حلقة أو مجرد آلية انتشار شاغرة لا ترتبط بالاضطراب. في هذه الحالات، لوحظ الانتشار، كقاعدة عامة، فقط في درجات حرارة عالية. في هذه البلورة، تترتب جزيئات الماء في ست حلقات متعرجة، كما لو أنها منحوتة من بنية الجليد. محاور جميع الحلقات متوازية مع بعضها البعض، وتشكل اتجاهات H-II زاوية قدرها 47 درجة مع محاور الحلقات. من هنا، وفقا لقواعد متوسط ​​التفاعل ثنائي القطب، من الممكن العثور على متوسط ​​\u200b\u200bالثابت لهذا التفاعل - 9 كيلو هرتز. أظهرت القياسات أنه في dNoptase، يتم ملاحظة الانتشار فقط عند درجات حرارة أعلى من +120 درجة مئوية، والتردد المميز هو بالضبط 9 كيلو هرتز. بالنسبة للأبوفيليت، وهو سيليكات مائية أخرى، يبدأ الانتشار عند 170 درجة مئوية؛ ويعطي الحساب والتجربة قيمًا متطابقة تقريبًا مع خاصية تردد تبلغ -6.5 كيلو هرتز. في باتروليت، يؤدي انتشار الماء عند +150 درجة مئوية إلى متوسط ​​التفاعل ثنائي القطب ثنائي القطب إلى الصفر بما يتوافق تمامًا مع القيمة المتوقعة نظرًا لحقيقة أن الزاوية بين متجهات H-H ومحور التماثل في هذه البلورة تساوي تقريبًا الزاوية السحرية .[...]

جادل شامبيتير وبونيه بوجود امتصاص انتقائي للحمض بواسطة القطن. اكتشف كازبيكار ونيل الامتصاص الانتقائي للماء بواسطة السيلوفان عند التورم في المحاليل الحمضية بسبب انتشار الماء بشكل أسرع مقارنة بالحمض في الفيلم. لم يتم إجراء دراسة مفصلة عن الامتصاص الانتقائي للماء والحمض.[...]

غشاء (من غشاء لاتيني - غشاء) - طبقة رقيقة أو صفيحة، عادة ما تكون مثبتة على طول الكفاف؛ التناضح (من التناضح اليوناني - الدفع والضغط) - انتشار الماء في اتجاه واحد من خلال حاجز شبه منفذ (غشاء) يفصل المحلول عن الماء النقي أو محلول ذي تركيز أقل؛ الترشيح الفائق (من اللاتينية Ultra - أعلاه، بعد) - فصل المحاليل والأنظمة الغروية باستخدام أغشية شبه منفذة في أجهزة خاصة تحت ضغط يتراوح بين 0.1 - 0.8 ميجا باسكال. [...]

عند درجات حرارة أعلى من 200-250 كلفن، يضيق أطياف الرنين المغناطيسي النووي للزيوليت واسع المسام بشكل حاد (مئات المرات) ويكتسب بنية مميزة للمياه المنتشرة في البلورات. وفي هذه الحالة هناك حقيقتان مهمتان. أولاً، يظل عرض الطيف الضيق ثابتًا حتى درجة حرارة الجفاف (200-300 درجة مئوية أو أكثر). وهذا يعني أنه في جميع درجات الحرارة، يتحرك الجزيء على طول نفس مسار الانتشار المحدد بدقة بواسطة البنية البلورية، تمامًا كما هو الحال في الهيدرات البلورية. ثانيا، على الرغم من التنقل في درجات الحرارة المنخفضة، تظل درجات حرارة الجفاف مرتفعة للغاية. تميز هذه الميزة بشكل حاد الزيوليت عن الهيدرات البلورية، والتي نادرًا ما يحدث فيها الجفاف أو الذوبان عند درجات حرارة أعلى بكثير من 100 درجة مئوية. ولم تتضح طبيعة الحالة المائية المرتفعة الحرارة للزيوليت إلا بعد اكتشاف البنية "ثنائية الطور" لمياه الزيوليت. وتبين أن انتشار جزيئات الماء في قنوات الزيوليت لا يمنع بعض هذه الجزيئات من الارتباط بشكل صارم في قنوات الزيوليت. على سبيل المثال، في موردينيت، على الرغم من بداية تضييق انتشار طيف الرنين المغناطيسي النووي عند -100 درجة مئوية، حتى عند +100 درجة مئوية، يبقى حوالي 10٪ من الماء المرتبط بشكل صارم (بينما يحدث الجفاف الكامل فقط عند 450 درجة مئوية). كان من المفترض أن هذه الجزيئات المرتبطة بإحكام، مثل المقابس، تسد قناة الزيوليت، مما يمنع مسار انتشار الجزيئات. من هنا من الطبيعي طرح نموذج متساوي اللون لمياه الزيوليت في فضاء مغلق من القنوات. يؤدي التسخين إلى زيادة الضغط داخل القناة، ومع الضغط، تزداد أيضًا درجة حرارة "ذوبان" ماء الزيوليت. وفقًا لما سبق، يمكن اعتبار انتشار الماء في الزيوليت المائي بمثابة ذوبان متساوي اللون (في حجم مغلق). ومن الواضح أيضًا أن فعالية "السدادات" في سد حجم القناة ترتبط بخصائصها الجماعية الناتجة عن وجود روابط مائية أقوى في مناطق معينة من قنوات الزيوليت.[...]

والمقارنة بالتجربة تؤكد هذه التوقعات ولا تؤكدها. ولكن لسبب ما، تخرج هيدرات كلوريدات وبروميدات الكالسيوم والسترونتيوم والباريوم عن النمط الذي، على الرغم من كل شيء، لا يتم اكتشاف انتشار الماء حتى الذوبان.[...]

تمت دراسة إمكانية استخدام فريت الكالسيوم والزنك في البادئات مع الأصباغ المضادة للتآكل لتحل محل الأصباغ السامة والمكلفة المصنوعة من الرصاص والكروم. تمثل البادئات التي تحتوي على فريت الكالسيوم والزنك حاجزًا أكبر أمام انتشار الماء والأكسجين مقارنة بالطلاءات المصبوغة بأكسيد الحديد. في دهانات الألكيد، يكون فريت الكالسيوم أكثر فعالية. النسبة بين الصباغ الخامل وفريت الكالسيوم في البادئات هي 60:40. في الدهانات المطاطية المكلورة، يكون فريت الزنك أكثر فعالية، والنسبة بين الصباغ الخامل وفريت الزنك هي 80:20-70:30. ويلاحظ أن التأثير الوقائي لفريت الكالسيوم والزنك أضعف من تأثير الأصباغ الكلاسيكية المضادة للتآكل.[...]

هناك نظرية أخرى تشرح بشكل أفضل آلية تسمم الكائنات الحية، والتي بموجبها يحدث التسمم نتيجة دخول أيونات الزئبق والنحاس إلى أعضاء الجهاز التنفسي أو الهضمي، ونتيجة لذلك يتخثر بروتين هذه الأعضاء ويموت الكائن الحي. ووفقا لهذه النظرية، يتم شرح التأثير الوقائي لأكسيد الزئبق وأكسيد النحاسوز على النحو التالي. بسبب انتشار مياه البحر في طبقة الطلاء، يتعرض أكسيد الزئبق وأكسيد النحاسوز إلى كلوريد الصوديوم الموجود في مياه البحر. ونتيجة لهذا التأثير، كما هو مبين أعلاه، يتكون ملح ذو تركيبة معقدة 6MaCl13HCHCuCl2. إن محلول هذا الملح المحتوي على أيونات الزئبق والنحاس، والذي ينتشر ببطء في الاتجاه المعاكس لانتشار الماء، يخلق منطقة في المنطقة المجاورة مباشرة للسفينة تكون سامة لممثلي الحيوانات البحرية، وتصبح هذه المنطقة سامة، كما ذكرنا أعلاه. حتى مع وجود نسبة قليلة من أيونات الزئبق في الماء والنحاس. مع آلية عمل أكسيد الزئبق وأكسيد النحاس، تموت جميع الكائنات الحية البسيطة التي تدخل المنطقة المسمومة بأيونات الزئبق والنحاس ولا يمكن إلا للعينات الفردية أن تقترب من السفينة عن طريق الخطأ. لا يمكن أن يبدأ التلوث المستمر إلا بعد استنزاف كبير للطبقة الخارجية من الطلاء بالزئبق والنحاس. في الممارسة العملية، يتم ملاحظة مثل هذا المسار من عملية تلوث السفينة - يبدأ التلوث بتسوية العينات الفردية من الرخويات، والتلوث المستمر، أقل كثافة بكثير من استخدام الطلاء التقليدي، يبدأ في وقت لاحق بكثير مما كان عليه في حالة الطلاء وعاء به طلاء زيتي عادي.

لنبدأ بحقيقة أن السائل هو حالة تجميع متوسطة. عند نقطة الغليان الحرجة يكون مشابهًا للغازات، وعند درجات حرارة منخفضة يظهر خصائص مشابهة للمواد الصلبة. لا يحتوي السائل على نموذج مثالي، مما يعقد بشكل كبير وصف خصائصه الديناميكية الحرارية المتوازنة، ونقطة التجمد، واللزوجة، والانتشار، والتوصيل الحراري، والتوتر السطحي، والانتروبيا، والمحتوى الحراري.

تعريف

ما هو الانتشار؟ هذا هو انتشار وتوزيع وحركة جزيئات الوسط مما يؤدي إلى نقل المواد وإنشاء تركيزات التوازن. في غياب التأثيرات الخارجية، يتم تحديد هذه العملية من خلال الحركة الحرارية للجزيئات. وفي هذه الحالة، ترتبط عملية الانتشار بالتركيز بعلاقة تناسب طردي. سوف يتغير تدفق الانتشار بالمثل

أصناف

إذا حدث الانتشار في السائل عندما تتغير درجات الحرارة، فإنه يسمى الانتشار الحراري، وفي المجال الكهربائي، يسمى الانتشار الكهربائي.

تحدث عملية حركة الجزيئات الكبيرة في السائل أو الغاز بموجب قوانين الحركة البراونية.

مميزات الدورة

يحدث الانتشار في الغازات والسوائل والمواد الصلبة بمعدلات مختلفة. وبسبب الاختلافات في طبيعة الحركة الحرارية للجزيئات في الأوساط المختلفة، فإن العملية لها سرعة قصوى في الغازات، وأدنى معدل في المواد الصلبة.

مسار الجسيم هو خط متقطع، حيث يتغير الاتجاه والسرعة بشكل دوري. بسبب اضطراب الحركة، لوحظ إزالة تدريجية للجسيم من موقعه الأصلي. إزاحته على طول خط مستقيم أقصر بكثير من المسار الذي يحدث على طول مسار مكسور.

قانون فيك

الانتشار في السائل يخضع لقانونين فيك:

• كثافة تدفق الانتشار تتناسب طرديا مع التركيز مع معامل الانتشار؛
• يتناسب معدل التغير في كثافة تدفق الانتشار بشكل مباشر مع معدل التغير في التركيز وله الاتجاه المعاكس.

يتميز الانتشار في السائل بقفز الجزيئات من موضع توازن إلى آخر. يتم ملاحظة كل قفزة من هذا القبيل في حالة نقل الطاقة إلى الجزيء بحجم كافٍ لكسر الرابطة مع الجزيئات الأخرى. القفزة لا تتجاوز المسافة بين الجزيئات.

عند مناقشة ماهية الانتشار في السائل، نلاحظ أن العملية تعتمد على درجة الحرارة. وعندما يزيد، فإن بنية السائل "تتفكك"، مما يؤدي إلى زيادة حادة في عدد القفزات لكل وحدة زمنية.

الانتشار في الغازات والسوائل والمواد الصلبة له بعض الخصائص المميزة. على سبيل المثال، في المواد الصلبة ترتبط الآلية بحركة الذرات داخل الشبكة البلورية.

ملامح الظاهرة

يعد الانتشار في السائل ذا أهمية عملية لأنه يكون مصحوبًا بمساواة تركيز المادة في وسط غير متجانس في البداية. تتم إزالة المزيد من الجزيئات بشكل ملحوظ من المناطق ذات التركيزات الأعلى.

التجارب

أظهرت التجارب على السوائل أن الانتشار له أهمية خاصة في الحركية الكيميائية. أثناء تدفق المواد المتفاعلة أو المحفز على السطح، تساعد هذه العملية في تحديد معدل إزالة منتجات التفاعل وإضافة كواشف البدء.

ما الذي يفسر الانتشار في السوائل؟ جزيئات المذيبات قادرة على اختراق الأغشية الشفافة، مما يؤدي إلى الضغط الأسموزي. وقد وجدت هذه الظاهرة تطبيقًا في الطرق الكيميائية والفيزيائية لفصل المواد.

النظم البيولوجية

في هذه الحالة، يمكن اعتبار نماذج الانتشار باستخدام مثال دخول الأكسجين الجوي إلى الرئتين، وامتصاص منتجات الهضم من الأمعاء إلى الدم، وامتصاص العناصر المعدنية بواسطة شعيرات الجذر. يحدث انتشار الأيونات أثناء توليد النبضات الكهربائية الحيوية بواسطة الخلايا العضلية والأعصاب.

من العوامل الفيزيائية التي تؤثر على انتقائية تراكم عناصر معينة في خلايا الجسم هو اختلاف معدل اختراق الأيونات عبر أغشية الخلايا. يمكن التعبير عن هذه العملية بقانون فيك من خلال استبدال معامل الانتشار بمؤشر نفاذية الغشاء، وبدلاً من تدرج التركيز، يتم استخدام اختلاف القيم على جانبي الغشاء. مع انتشار انتشار الماء والغازات في الخلية، تتغير مؤشرات الضغط الأسموزي خارج الخلية وداخلها.

وبتحليل ما يعتمد عليه الانتشار، نلاحظ أن هناك عدة أنواع من هذه العملية. يرتبط الشكل البسيط بالانتقال الحر للأيونات والجزيئات نحو تدرج إمكاناتها الكهروكيميائية. على سبيل المثال، هذا الخيار مناسب لتلك المواد التي تكون جزيئاتها صغيرة الحجم، على سبيل المثال، كحول الميثيل والماء.

البديل المحدود يفترض النقل الضعيف للمادة. على سبيل المثال، حتى الجزيئات الصغيرة الحجم غير قادرة على اختراق الخلية.

صفحات من التاريخ

تم اكتشاف الانتشار خلال ذروة الثقافة اليونانية القديمة. كان ديموقريطس وأناكسوجوراس مقتنعين بأن أي مادة تتكون من ذرات. لقد شرحوا تنوع المواد الشائعة في الطبيعة من خلال الروابط بين الذرات الفردية. وافترضوا أن هذه الجزيئات يمكن أن تمتزج لتشكل مواد جديدة. ومن بين مؤسسي النظرية الحركية الجزيئية، التي شرحت آلية الانتشار، لعب ميخائيل لومونوسوف دورًا خاصًا. لقد حددوا الجزيء، الذرة، وشرحوا آلية الذوبان.

التجارب

تتيح لنا تجربة السكر فهم جميع ميزات الانتشار. إذا وضعت قطعة من السكر في الشاي المثلج، فسوف يتكون شراب سميك تدريجيًا في قاع الكوب. وهو مرئي بالعين المجردة. بعد مرور بعض الوقت، سيتم توزيع الشراب بالتساوي على كامل حجم السائل ولن يكون مرئيًا بعد الآن. تحدث هذه العملية تلقائيًا ولا تتضمن خلط مكونات المحلول. وبالمثل، تنتشر رائحة العطر في جميع أنحاء الغرفة.

تشير التجارب المذكورة أعلاه إلى أن الانتشار هو عملية تلقائية لاختراق جزيئات مادة ما إلى أخرى. وتنتشر المادة في كل الاتجاهات رغم وجود الجاذبية. مثل هذه العملية هي تأكيد مباشر للحركة المستمرة لجزيئات المادة.

وهكذا، في المثال أعلاه، يحدث انتشار جزيئات السكر والماء، والذي يصاحبه توزيع موحد لجزيئات المادة العضوية في كامل حجم السائل.

تتيح التجارب اكتشاف الانتشار ليس فقط في السوائل، ولكن أيضًا في المواد الغازية. على سبيل المثال، يمكنك تثبيت حاوية مع بخار الأثير على المقاييس. تدريجيًا، ستتوازن الكؤوس، وسيصبح الزجاج الذي يحتوي على الأثير أثقل. ما هو سبب هذه الظاهرة؟

بمرور الوقت، تمتزج جزيئات الأثير مع جزيئات الهواء، ويبدأ الشعور برائحة معينة في الغرفة. يدرس مقرر الفيزياء في المدرسة الثانوية تجربة يقوم فيها المعلم بإذابة حبة ماء في الماء. في البداية، يكون مسار واضح لحركة الحبوب مرئيا، ولكن تدريجيا يكتسب الحل بأكمله ظلا موحدا. وبناء على التجربة يشرح المعلم ميزات الانتشار.

وللتعرف على العوامل التي تؤثر على سرعة العملية في السوائل، يمكنك استخدام الماء بدرجات حرارة مختلفة. في السائل الساخن، تتم ملاحظة عملية الخلط المتبادل للجزيئات بشكل أسرع بكثير، وبالتالي هناك علاقة مباشرة بين قيمة درجة الحرارة ومعدل الانتشار.

خاتمة

تتيح لنا التجارب التي أجريت على الغازات والسوائل صياغة قوانين الفيزياء وإقامة العلاقة بين الكميات الفردية.

ونتيجة للتجارب، تم إنشاء آلية الاختراق المتبادل لجزيئات مادة ما إلى أخرى، وتم إثبات الطبيعة الفوضوية لحركتها. وقد وجد تجريبيا أن الانتشار يحدث بسرعة أكبر في المواد الغازية. ولهذه العملية أهمية كبيرة للحياة البرية وتستخدم في العلوم والتكنولوجيا.

وبفضل هذه الظاهرة، يتم الحفاظ على التركيب المتجانس للغلاف الجوي للأرض. وإلا فإن طبقة التروبوسفير سوف تنقسم إلى مواد غازية منفصلة، ​​وسيكون ثاني أكسيد الكربون الثقيل، غير المناسب للتنفس، هو الأقرب إلى سطح كوكبنا. إلى ماذا سيؤدي هذا؟ سوف تتوقف الحياة البرية ببساطة عن الوجود.

دور الانتشار عظيم أيضًا في عالم النبات. يمكن تفسير المظلة المورقة للأشجار عن طريق تبادل الانتشار عبر سطح الورقة. نتيجة لذلك، لا يحدث التنفس فحسب، بل يحدث أيضا تغذية الشجرة. حاليًا، يتم استخدام التغذية الورقية للشجيرات والأشجار في الزراعة، والتي تتضمن رش التاج بمركبات كيميائية خاصة.

ومن خلال الانتشار يتلقى النبات العناصر الغذائية من التربة. وترتبط أيضًا بهذه الظاهرة العمليات الفسيولوجية التي تحدث في الكائنات الحية. على سبيل المثال، توازن الملح مستحيل دون الانتشار. تلعب مثل هذه العمليات دورًا كبيرًا في تزويد البحيرات والأنهار بالأكسجين. يدخل الغاز إلى أعماق الخزان بدقة من خلال الانتشار. وإذا غابت مثل هذه العملية، فإن الحياة داخل الخزان سوف تتوقف عن الوجود.

إن تناول الأدوية التي تسمح للشخص بحماية نفسه من مسببات الأمراض لمختلف الأمراض وتحسين الرفاهية يعتمد أيضًا على الانتشار. وتستخدم هذه الظاهرة في لحام المعادن، والحصول على عصير السكر من رقائق البنجر، وتحضير منتجات الحلويات. من الصعب العثور على فرع من الصناعة الحديثة لا يستخدم فيه الانتشار.

الفيزياء هي واحدة من العلوم الأكثر إثارة للاهتمام والغامضة وفي نفس الوقت المنطقية. وهي تشرح كل ما يمكن تفسيره، حتى كيف يصبح الشاي حلوًا والحساء مالحًا. قد يقول الفيزيائي الحقيقي بشكل مختلف: هذه هي الطريقة التي يحدث بها الانتشار في السوائل.

انتشار

الانتشار هو العملية السحرية لاختراق أصغر جزيئات مادة ما في الفراغات الجزيئية لمادة أخرى. بالمناسبة، هذا الاختراق متبادل.

هل تعرف كيف تتم ترجمة هذه الكلمة من اللاتينية؟ ينتشر، ينتشر.

كيف يحدث الانتشار في السوائل؟

يمكن ملاحظة الانتشار أثناء تفاعل أي مادة: سائلة وغازية وصلبة.

لمعرفة كيفية حدوث الانتشار في السوائل، يمكنك محاولة رمي عدد قليل من حبيبات الطلاء أو الرصاص المطحون أو برمنجنات البوتاسيوم على سبيل المثال في وعاء شفاف به ماء نظيف. من الأفضل أن تكون هذه السفينة طويلة. ماذا سنرى؟ في البداية، ستغرق البلورات إلى القاع تحت تأثير الجاذبية، ولكن بعد فترة ستظهر حولها هالة من الماء الملون، والتي ستنتشر وتنتشر. وإذا لم نقترب من هذه الأوعية لعدة أسابيع على الأقل، فسنجد أن الماء سيصبح ملونًا بالكامل تقريبًا.

مثال واضح آخر. لكي يذوب السكر أو الملح بشكل أسرع، يجب تقليبهما في الماء. ولكن إذا لم يتم ذلك، فإن السكر أو الملح سوف يذوب من تلقاء نفسه بعد مرور بعض الوقت: يصبح الشاي أو الكومبوت حلوًا، والحساء أو المحلول الملحي مالحًا.

كيف يحدث الانتشار في السوائل: تجربة

من أجل تحديد مدى اعتماد معدل الانتشار على درجة حرارة المادة، يمكنك إجراء تجربة صغيرة ولكنها إرشادية للغاية.

خذ كوبين من نفس الحجم: أحدهما به ماء بارد والآخر بالماء الساخن. صب كمية متساوية من المسحوق سريع الذوبان (مثل القهوة أو الكاكاو) في كلا الكأسين. في إحدى الأوعية، سيبدأ المسحوق في الذوبان بشكل أكثر كثافة. هل تعرف أي واحد بالضبط؟ هل يمكنك التخمين؟ حيث تكون درجة حرارة الماء أعلى! بعد كل شيء، يحدث الانتشار أثناء الحركة الفوضوية العشوائية للجزيئات، وفي درجات حرارة عالية، تحدث هذه الحركة بشكل أسرع بكثير.

يمكن أن يحدث الانتشار في أي مادة، ويختلف وقت حدوث هذه الظاهرة فقط. أعلى سرعة في الغازات. لهذا السبب لا ينبغي تخزين الزبدة في الثلاجة بجوار الرنجة أو شحم الخنزير المبشور بالثوم المفروم. بعد ذلك تأتي السوائل (من الأقل إلى الأعلى كثافة). والأبطأ هو انتشار المواد الصلبة. على الرغم من أنه للوهلة الأولى، لا يوجد انتشار في المواد الصلبة.

أهداف الدرس:

التعليمية: توحيد معرفة الطلاب حول موضوع معين، وتعليمهم فهم ووصف سلوك جزيئات المادة في حالات التجميع المختلفة، وشرح أهمية عملية الانتشار في الطبيعة والحياة البشرية.

تربوياً: الاستمرار في تنمية قدرة الطلاب على التفكير العلمي.

التعليمية: غرس القدرة لدى الطلاب على مقارنة الظواهر التي تظهر في الطبيعة بالمعرفة المكتسبة حول القوانين الفيزيائية المختلفة.

الشروط الاساسية:

حالة المادةهي حالة من حالات المادة يمكن أن تتميز بمجموعة من خصائص معينة (مثل الحفظ أو عدم القدرة على الحفاظ على الحجم والشكل وما إلى ذلك).

انتشار

مفهوم حالة تجميع المادة.

العالم من حولنا معقد ومتغير. وفي الوقت نفسه، يمكننا أن نلاحظ أن التنوع اللامحدود في العالم ليس بلا حدود على أية حال. كثيرا ما نرى نفس المواد في حالات مختلفة.

إن أبسط مثال أستطيع من خلاله إثبات صحة كلامي هو الماء. من الأسهل رؤيته في حالات مختلفة - إنه بخار أو ضباب، إنه جليد أو ثلج، إنه سائل يتدفق من الصنبور في المطبخ. ومهما كانت خصائص الماء بشكل أو بآخر، فإنه يظل دائمًا ماءً، ولا يتغير تركيبه. هذه هي نفس جزيئين هيدروجين وجزيء أكسجين واحد.

إذا واصلنا استخدام المثال الذي أخذناه، يمكننا أن نرى أن حالات الماء الثلاثة هذه تعتمد على ظروف خارجية معينة. وهكذا يتجمد الماء عند 0 درجة ويتحول إلى ثلج، ويغلي الماء عند 100 درجة ويتحول إلى بخار. توضح هذه الصورة بوضوح حالات الماء الثلاث:

أرز. 1: 3 الحالات الفيزيائية للماء

إذن، ما هي الاستنتاجات التي يمكننا استخلاصها بعد التفكير مليًا في المثال الذي قدمناه؟ سيكونون هكذا:

حالة تجميع المادة هي حالة المادة التي يمكن أن تتميز بمجموعة من الخصائص المحددة (على سبيل المثال، الحفظ أو عدم القدرة على الحفاظ على الحجم والشكل وما إلى ذلك) في ظل ظروف معينة.

لا يمكن أن يكون الماء فقط في ثلاث حالات تجميع: صلبة وسائلة وغازية. وهذا متأصل في جميع المواد.

في بعض الأحيان، إلى حالات التجميع الثلاث المذكورة أعلاه، يتم إضافة حالة رابعة - البلازما. يمكنك الحصول على فكرة عن شكل البلازما من الشكل التالي:

أرز. 2: مصباح البلازما

لكنك ستتعرف على البلازما بمزيد من التفصيل في دروس الفيزياء والكيمياء في المدرسة الثانوية.

عملية الانتشار

كما تعلمنا جميعا، تتكون جميع المواد من جزيئات صغيرة - الأيونات والذرات والجزيئات، والتي هي في حركة مستمرة. هذه الحركة هي التي تسبب حدوث عملية الانتشار.

الانتشار هو عملية تنطوي على الاختراق المتبادل لجزيئات المواد في الفراغات بين الجزيئات في المواد الأخرى.

دعونا نلقي نظرة فاحصة على الانتشار في حالات التجميع المختلفة.

الانتشار في الغازات

دعونا نعطي أمثلة على عملية الانتشار في الغازات معًا. قد تكون متغيرات مظهر هذه الظاهرة كما يلي:

نشر رائحة الزهور؛

الدموع عند تقطيع البصل؛

أثر من العطر يمكن الشعور به في الهواء.

الفجوات بين الجزيئات في الهواء كبيرة جدًا، وتتحرك الجزيئات بشكل فوضوي، وبالتالي فإن انتشار المواد الغازية يحدث بسرعة كبيرة.

دعونا نشاهد فيديو يوضح هذه العملية:

الانتشار في السوائل.

تتفاعل جزيئات المواد الموجودة في السوائل، والتي غالبًا ما تكون أيونات المواد، مع بعضها البعض بقوة كافية. وفي الوقت نفسه، تكون المسافة بين الأيونات كبيرة جدًا، مما يسمح للجزيئات بالاختلاط بسهولة.

صورة الفيديو التالية توضح كيفية حدوث عملية الانتشار في السوائل. تنتشر جزيئات الطلاء التي تسقط على سطح الماء بسهولة، أي أنها تخترق الماء.

أرز. 3:تناثر جزيئات الطلاء في الماء.

يمكنك ملاحظة نفس العملية، ولكن في الديناميكيات، في الفيديو باستخدام مثال ذوبان بلورات برمنجنات البوتاسيوم:

الانتشار في المواد الصلبة.

يمكن أن يكون للمواد الصلبة هياكل مختلفة وتتكون من جزيئات أو ذرات أو أيونات. على أية حال، وبغض النظر عن الجزيئات الدقيقة التي يتكون منها الجسم، فإن تفاعل هذه الجزيئات مع بعضها البعض يكون قويًا جدًا. على الرغم من حقيقة أن هذه الجزيئات لا تزال تتحرك، إلا أن هذه الحركات ضئيلة للغاية. - أن تكون الفراغات بين الجزيئات صغيرة مما يجعل من الصعب على المواد الأخرى أن تخترق بينها. عملية الانتشار في المواد الصلبة بطيئة جداً وغير مرئية بالعين المجردة.

دعونا نشاهد فيديو عنها:

بعد أن تعرفنا على خصوصيات عملية الانتشار في حالات التجميع المختلفة، رأينا أن العملية ليست بنفس السرعة. على ماذا يعتمد معدل الانتشار؟ لدينا بالفعل إجابة واحدة على هذا السؤال - يعتمد معدل عملية الانتشار على حالة تجميع المادة.

أنا وأنت نعلم أيضًا أن جزيئات المواد تبدأ في التحرك بشكل أسرع مع زيادة درجة الحرارة. هل هذا يعني أن عملية الانتشار ستتسارع أيضًا مع زيادة درجة الحرارة؟ الجواب واضح. وللتأكيد دعونا نشاهد الفيديو:

تعتمد شدة انتشار مادة إلى أخرى أيضًا على تركيز هذه المواد وعلى التأثيرات الخارجية (على سبيل المثال، إذا قمت ببساطة بإسقاط محلول اليود في الماء وإذا قمت بخلطه أيضًا، فإن المعدل الذي يكتسب به المحلول سيكون اللون الموحد مختلفًا).

الاستنتاجات

1. حالة تجميع المادة هي حالة المادة التي يمكن أن تتميز بمجموعة من خصائص معينة (على سبيل المثال، الحفظ أو عدم القدرة على الحفاظ على الحجم والشكل وما إلى ذلك) في ظل ظروف معينة. لا يمكن أن يكون الماء فقط في ثلاث حالات تجميع: صلبة وسائلة وغازية. وهذا متأصل في جميع المواد.

2. الانتشار هو عملية تتكون من الاختراق المتبادل لجزيئات المواد في الفراغات بين الجزيئات في المواد الأخرى.

3. يعتمد معدل الانتشار على: درجة الحرارة، والتركيز، والمؤثرات الخارجية، وحالة تجمع المادة.

من الصعب المبالغة في تقدير عملية الانتشار في حياة الإنسان. على سبيل المثال، يحدث تغلغل الأكسجين من خلال أنحف جدار الحويصلات الهوائية إلى الشعيرات الدموية في الرئتين على وجه التحديد بسبب الانتشار. جدران الحويصلات الهوائية رقيقة جدًا، ومن الناحية الفيزيائية، فإن الجدار السنخي عبارة عن غشاء شبه منفذ. تركيز الأكسجين في الهواء الجوي أعلى بكثير من تركيزه والدم الشعري، ولهذا السبب يخترق الأكسجين الغشاء شبه المنفذ - حيث يوجد كمية أقل منه. بفضل الانتشار نحن نتنفس.

كما تضمن هذه العملية جزئيًا تغلغل العناصر الغذائية من الجهاز الهضمي إلى الدم وتأثير العديد من الأدوية.

يوضح الشكل بشكل تخطيطي كيفية امتصاص العناصر الغذائية في الأمعاء البشرية.

أرز. 4: الأمعاء الدقيقة للثدييات

فهرس

درس حول موضوع: "الانتشار في الغازات والسوائل والمواد الصلبة"، المؤلف سيليزنيفا إيه إم، المدرسة الثانوية التابعة للمؤسسة التعليمية البلدية رقم 7، بوياركا، منطقة كييف.

بيريشكين إيه في "الفيزياء الصف السابع"، موسكو، بوستارد، 2006

Rodina N. A.، Gromov S. V.، "الفيزياء"، M.، مير، 2002

تم تحريره وإرساله بواسطة بوريسينكو آي.إن..

عملت على الدرس: