الملخصات صياغات قصة
يوسع
بيت ›

حالة الأكسدة Nh4cl مهام الكيمياء لامتحان الدولة الموحدة: السالبية الكهربية

الحد الأدنى الإلزامي من المعرفة

حالة الأكسدة

تم النظر في أنماط التغيرات في السالبية الكهربية في فترات ومجموعات النظام الدوري في الفقرة 36.

قواعد حساب درجة الأكسدة (s.o.) العناصر الكيميائية:

  1. أقل العناصر الكيميائية سالبية هو
    1. حديد
    2. المغنيسيوم
    3. الكالسيوم

    ينبغي الانتباه إلى عبارة "الأقل سالبية كهربية"، أي العنصر ذو الأكبر خصائص معدنية. ستسمح لنا هذه الحجة باستبعاد النيتروجين، باعتباره مادة لا فلزية، من الإجابات المحتملة، والتركيز على الكالسيوم، باعتباره أكثر المعادن نشاطًا المقترحة في المهمة. الجواب: 4.

  2. الأكثر قطبية الرابطة الكيميائيةفي أحد الجزيئات
    1. سي سي 4
    2. سي آر 4

    إن معرفة أنماط التغيرات في السالبية الكهربية في فترات ومجموعات D. I. يتيح لنا النظام الدوري لمندليف استبعاد الميثان CH 4 من قائمة مركبات الكربون رباعية التكافؤ، ومن الهاليدات المتبقية للاستقرار على CF 4، كمركب من الكربون مع أكثر العناصر الكيميائية سالبية كهربية - الفلور. الجواب: 2.

  3. في جزيئات كلوريد الهيدروجين والكلور تكون الرابطة الكيميائية على التوالي
    1. القطبية الأيونية والتساهمية
    2. الأيونية وغير القطبية التساهمية
    3. القطبية التساهمية والمساهمة غير القطبية
    4. الهيدروجين والتساهمي غير القطبي

    الكلمة الأساسية لإكمال هذه المهمة بسرعة وبشكل صحيح هي كلمة "وفقًا لذلك". في الخيارات المقترحة، واحدة فقط من الإجابات تبدأ بعبارة "تساهمي قطبي"، أي رابطة مميزة لكلوريد الهيدروجين. الجواب: 3.

  4. حالة أكسدة المنغنيز في مركب صيغته K 2 MnO 4 تساوي

    إن معرفة قواعد حساب حالات أكسدة العناصر باستخدام الصيغة ستسمح لك باختيار الإجابة الصحيحة. الجواب: 3.

  5. الكبريت الموجود في الملح لديه أدنى حالة أكسدة
    1. كبريتات البوتاسيوم
    2. كبريتيت البوتاسيوم
    3. كبريتيد البوتاسيوم
    4. كبريتات هيدروجين البوتاسيوم

    من الواضح أن إكمال هذه المهمة بسرعة سيتم تسهيله من خلال ترجمة أسماء الأملاح إلى صيغ. نظرًا لأن الكبريت عنصر من عناصر المجموعة VIA، فإن أدنى حالة أكسدة له هي -2. تتوافق هذه القيمة مع مركب له الصيغة K 2 S - كبريتيد البوتاسيوم. الجواب: 3.

  6. تحتوي ذرة الكلور على حالة أكسدة +5 في الأيون.
    1. درجة مئوية - 4
    2. С1O -
    3. درجة مئوية - 3
    4. С1O - 2

    عند تنفيذ هذه المهمة، يجب الانتباه إلى حقيقة أن الحالة لا تعطي مركبات محايدة كهربائيا، ولكن أيونات الكلور بشحنة سالبة واحدة ("-"). بما أن مجموع حالات أكسدة الذرات في الأيون يساوي شحنة الأيون، فإن إجمالي الشحنة السالبة لذرات الأكسجين في الأيون المطلوب يجب أن تكون قيمتها -6 (+5 - 6 = -1) . الجواب: 3.

  7. يحتوي النيتروجين على حالة أكسدة قدرها -3 في كل من المركبين
    1. NF 3 وNH 3
    2. NH 4 Cl و N 2 O 3
    3. NH 4 Cl و NH 3
    4. HNO2 وNF3

    لتحديد الإجابة الصحيحة، تحتاج إلى تقسيم خيارات الإجابة عقليًا إلى أعمدة يمين ويسار. ثم حدد العمود الذي تكون فيه المركبات ذات تركيبة أبسط - في حالتنا، هذا هو العمود الفرعي الأيمن للمركبات الثنائية. سيحذف التحليل الإجابتين 2 و4، نظرًا لأن النيتروجين في الأكسيد والفلوريد له حالة أكسدة موجبة، مثل عنصر أقل سالبية كهربية. تسمح لنا هذه الحجة باستبعاد الإجابة رقم 1، نظرًا لأن المادة الأولى فيها لا تزال هي نفس فلوريد النيتروجين. الجواب: 3.

  8. إلى المواد التركيب الجزيئيلا تنطبق
    1. ثاني أكسيد الكربون
    2. الميثان
    3. كلوريد الهيدروجين
    4. كربونات الكالسيوم

    يجب عليك الانتباه إلى الحكم السلبي المضمن في شروط المهمة. نظرًا لأن المواد الغازية في الظروف العادية تحتوي على شبكة بلورية جزيئية في الحالة الصلبة، فإن الخيارات 1-3 لا تستوفي شروط المهمة. إن تصنيف كربونات الكالسيوم كملح سيؤكد مرة أخرى الإجابة الصحيحة. الجواب: 4.

  9. هل هم صحيح؟ الأحكام التاليةعن خواص المواد وبنيتها؟

    أ. يجفف الغسيل المبلل في البرد لأن المواد ذات التركيب الجزيئي قادرة على التسامي (التسامي).

    ب. يجف الغسيل الرطب في البرد لأن جزيئات الماء لها وزن جزيئي منخفض.

    1. فقط A هو الصحيح
    2. فقط B هو الصحيح
    3. كلا الحكمين صحيحان
    4. كلا العبارتين غير صحيحة

    معرفة الخصائص الفيزيائيةتتيح لنا مواد التركيب الجزيئي أن نقرر أن سبب تجفيف الغسيل المبلل في البرد هو قدرة الجليد على التسامي، وليس البنية ثنائية القطب لجزيئات الماء. الجواب: 1.

  10. كل مادة من المواد التي وردت صيغها في السلسلة لها تركيب جزيئي
    1. ثاني أكسيد الكربون، HNO3، CaO
    2. نا 2 إس، بر 2، رقم 2
    3. ح 2 سو 4، نحاس، يا 3
    4. SO2، I2، حمض الهيدروكلوريك

    وبما أن الخيارات المقترحة تحتوي على ثلاث مواد، فمن المنطقي تقسيم هذه الخيارات عقليا إلى ثلاثة أعمدة رأسية. إن تحليل كل منها، بدءًا من المواد ذات التركيبة الأبسط (العمود الأوسط)، سيسمح لنا باستبعاد الإجابة 3، لأنها تحتوي على معدن النحاس، الذي يحتوي على شبكة بلورية معدنية. سيسمح لنا تحليل مماثل للعمود الفرعي الأيمن باستبعاد الإجابة 1، حيث أنه يحتوي على أكسيد فلز قلوي ترابي (شبكة أيونية). من بين الخيارين المتبقيين، من الضروري استبعاد الخيار 2، لأنه يحتوي على الملح الفلزات القلوية- كبريتيد الصوديوم (الشبكة الأيونية). الجواب: 4.

مهام العمل المستقل

  1. يظهر النيتروجين حالة الأكسدة +5 في مركب صيغته هي
    1. N2O5
    2. N2O4
    3. N2O
  2. حالة أكسدة الكروم في مركب صيغته (NH 4) 2 Cr 2 O 7 تساوي
  3. تنخفض درجة أكسدة النيتروجين في عدد من المواد التي تكون صيغها
    1. NH3، NO2، KNO3
    2. N2O4، KNO2، NH4Cl
    3. N2، N2O، NH3
    4. HNO3، HNO2، NO2
  4. تزداد حالة أكسدة الكلور في عدد من المواد التي تكون صيغها
    1. حمض الهيدروكلوريك، حمض الهيدروكلوريك 4، بوكلو 3
    2. CL 2، С1 2 O 7، КСlO 3
    3. Ca(C1O) 2، KClO 3، HClO 4
    4. بوكل، بوكلو 3، بوكلو
  5. الرابطة الكيميائية الأكثر قطبية في الجزيء
    1. الأمونيا
    2. كبريتيد الهيدروجين
    3. بروميد الهيدروجين
    4. فلوريد الهيدروجين
  6. مادة ذات رابطة تساهمية غير قطبية
    1. الفوسفور الأبيض
    2. فوسفيد الألومنيوم
    3. كلوريد الفوسفور (V).
    4. فوسفات الكالسيوم
  7. تتم كتابة صيغ المواد ذات الروابط الأيونية فقط في السلسلة
    1. كلوريد الصوديوم، كلوريد الفوسفور (V)، فوسفات الصوديوم
    2. أكسيد الصوديوم، هيدروكسيد الصوديوم، بيروكسيد الصوديوم
    3. ثاني كبريتيد الكربون، كربيد الكالسيوم، أكسيد الكالسيوم
    4. فلوريد الكالسيوم، أكسيد الكالسيوم، كلوريد الكالسيوم
  8. لديه شعرية بلورية ذرية
    1. أكسيد الصوديوم
    2. أكسيد الكالسيوم
    3. أكسيد الكبريت (IV).
    4. أكسيد الألمونيوم
  9. يتكون مركب ذو شبكة بلورية أيونية عندما يتفاعل الكلور معه
    1. الفوسفور
    2. الباريوم
    3. هيدروجين
    4. رمادي
  10. هل العبارات التالية حول كلوريد الأمونيوم صحيحة؟

    أ. كلوريد الأمونيوم هو مادة ذات تركيب أيوني، تتشكل بسبب الروابط القطبية والأيونية التساهمية.

    ب. كلوريد الأمونيوم مادة ذات تركيب أيوني، وبالتالي فهي صلبة، وصهرية، وغير متطايرة.

    1. فقط A هو الصحيح
    2. فقط B هو الصحيح
    3. كلا الحكمين صحيحان
    4. كلا الحكمين خاطئان

تعريف

كلوريد الأمونيوم(الأمونيا) في الظروف العادية تظهر على شكل بلورات بيضاء (الشكل 1).

متقلب، مستقر حرارياً قليلاً (نقطة الانصهار - 400 درجة مئوية تحت الضغط). الصيغة الإجمالية - NH 4 Cl. الكتلة المولية لكلوريد الأمونيوم هي 53.49 جم / مول.

أرز. 1. كلوريد الأمونيوم. مظهر.

وهو شديد الذوبان في الماء (يتحلل إلى كاتيون). لا تشكل هيدرات بلورية. تتحلل مع حامض الكبريتيك المركز والقلويات.

NH4Cl حالات أكسدة العناصر الموجودة فيه

لتحديد حالات أكسدة العناصر التي يتكون منها كلوريد الأمونيوم، عليك أولاً أن تفهم العناصر التي تُعرف هذه القيمة على وجه التحديد.

يتم تحديد درجة أكسدة بقايا الحمض من خلال عدد ذرات الهيدروجين الموجودة في الحمض الذي يتكون منه، والمشار إليها بعلامة الطرح. أيون الكلوريد هو البقايا الحمضية لحمض الهيدروكلوريك (الهيدروكلوريك)، وصيغته هي حمض الهيدروكلوريك. ويحتوي على ذرة هيدروجين واحدة، وبالتالي فإن حالة أكسدة الكلور في أيون الكلوريد هي (-1).

أيون الأمونيوم هو مشتق من الأمونيا (NH3)، وهو هيدريد. وكما هو معروف، فإن حالة أكسدة الهيدروجين في الهيدريدات تساوي دائمًا (+1). للعثور على حالة أكسدة النيتروجين، نأخذ قيمتها بالرمز "x" ونحددها باستخدام معادلة الحياد الكهربائي:

س + 4× (+1) + (-1) = 0؛

س + 4 - 1 = 0؛

وهذا يعني أن حالة أكسدة النيتروجين في كلوريد الأمونيوم هي (-3):

N -3 H +1 4 Cl -1 .

أمثلة على حل المشكلات

مثال 1

يمارس حدد درجة أكسدة النيتروجين في المركبات التالية: أ) NH 3 ؛ ب) لي 3 ن؛ ج) رقم 2.
إجابة أ) الأمونيا هي هيدريد النيتروجين، وكما هو معروف، يظهر الهيدروجين في هذه المركبات حالة الأكسدة (+1). للعثور على حالة أكسدة النيتروجين، نأخذ قيمتها بالرمز "x" ونحددها باستخدام معادلة الحياد الكهربائي:

س + 3× (+1) = 0؛

درجة أكسدة النيتروجين في الأمونيا هي (-3): N -3 H 3 .

ب) يُظهر الليثيوم حالة أكسدة ثابتة، تتزامن مع رقم المجموعة الموجود فيه الجدول الدوريدي. Mendeleev الذي يقع فيه أي. يساوي (+1) (ليثيوم - معدن). للعثور على حالة أكسدة النيتروجين، نأخذ قيمتها بالرمز "x" ونحددها باستخدام معادلة الحياد الكهربائي:

3× (+1) + س = 0؛

حالة أكسدة النيتروجين في نيتريد الليثيوم هي (-3): Li 3 N -3.

ج) درجة أكسدة الأكسجين في تركيبة الأكاسيد تساوي دائما (-2). للعثور على حالة أكسدة النيتروجين، نأخذ قيمتها بالرمز "x" ونحددها باستخدام معادلة الحياد الكهربائي:

س + 2×(-2) = 0;

حالة أكسدة النيتروجين في ثاني أكسيد النيتروجين هي (+4): N +4 O 2 .

مثال 2

يمارس تحديد درجة أكسدة النيتروجين في المركبات التالية: أ) N 2؛ ب) HNO 3؛ ج) با (رقم 2) 2.
إجابة أ) في المركبات ذات الروابط غير القطبية، تكون حالة أكسدة العناصر صفرًا. وهذا يعني أن حالة أكسدة النيتروجين في جزيئه ثنائي الذرة هي صفر: N 0 2.

ب) إن حالات أكسدة الهيدروجين والأكسجين في تركيبة الأحماض غير العضوية تساوي دائمًا (+1) و (-2) على التوالي. للعثور على حالة أكسدة النيتروجين، نأخذ قيمتها بالرمز "x" ونحددها باستخدام معادلة الحياد الكهربائي:

(+1) + س + 3×(-2) = 0؛

1 + س - 6 = 0؛

درجة أكسدة النيتروجين حمض النيتريكيساوي (+5): HN +5O3 .

ج) يظهر الباريوم حالة أكسدة ثابتة تتزامن مع رقم المجموعة في الجدول الدوري D.I. Mendeleev الذي يقع فيه أي. يساوي (+2) (الباريوم معدن). درجة أكسدة الأكسجين في تركيبة الأحماض غير العضوية وبقاياها تساوي دائمًا (-2). للعثور على حالة أكسدة النيتروجين، نأخذ قيمتها بالرمز "x" ونحددها باستخدام معادلة الحياد الكهربائي:

(+2) + 2×x + 4×(-2) = 0;

2 + 2س - 8 = 0؛

حالة أكسدة النيتروجين في نتريت الباريوم هي (+3): Ba(N +3 O 2) 2.

كهرسلبية. حالة الأكسدة وتكافؤ العناصر الكيميائية.

تفاعلات الأكسدة والاختزال.

1) إنشاء توافق بين مخطط تغيير حالة أكسدة العنصر ومعادلة التفاعل الذي يحدث فيه هذا التغيير.

3) إنشاء تطابق بين معادلة تفاعل الأكسدة وخاصية النيتروجين التي يظهرها في هذا التفاعل.

4) إيجاد تطابق بين صيغة المادة وحالة أكسدة الكلور فيها.

6) إيجاد تطابق بين خواص النيتروجين ومعادلة تفاعل الأكسدة والاختزال التي تظهر فيها هذه الخواص.

7) إيجاد تطابق بين صيغة المادة ودرجة أكسدة النيتروجين فيها.

صيغة المادة
أ) نانو 2		 معدل أكسدة النيتروجين
1) +5
2) +3
3) –3, +5
4) 0, +2
5) –3, +3
6) +4, +2

8) إنشاء تطابق بين مخطط التفاعل والتغير في حالة أكسدة العامل المؤكسد فيه.

10. إيجاد تطابق بين صيغة الملح وحالة أكسدة الكروم فيه.

12. إنشاء تطابق بين مخطط التفاعل وصيغة عامل الاختزال فيه

14. إيجاد تطابق بين صيغة المادة ودرجة أكسدة النيتروجين فيها.

16. إيجاد تطابق بين صيغة الملح وحالة أكسدة الكروم فيه.

18. إنشاء تطابق بين مخطط التفاعل وصيغة عامل الاختزال فيه

19. إنشاء تطابق بين مخطط التفاعل والتغير في حالة الأكسدة لعامل الاختزال.

مخطط رد الفعل

أ) Cl 2 + P → PCl 5

ب) حمض الهيدروكلوريك + KMnO 4 → Cl 2 + MnCl 2 + KCl + H 2 O

ب) حمض الهيدروكلوريك + H2O2 → O2 + H2O + حمض الهيدروكلوريك

د) Cl 2 + KOH → KCl + KClO 3 + H 2 O

 التغيير من المرمم
1) الكلور 0 → الكلور -1

2) الكلور -1 → الكلور 0

3) الكلور 0 → الكلور +1

 5) الكلور 0 → الكلور +5

6) من +7 → من +2

20. إنشاء تطابق بين مخطط التفاعل والتغير في حالة الأكسدة للعامل المؤكسد.

مخطط رد الفعل

أ) Na2SO3 + I2 + NaOH → Na2SO4 + NaI + H2O

ب) I 2 + H 2 S → S + HI

ب) SO 2 + NaIO 3 + H 2 O → H 2 SO 4 + NaI

د) ح 2 ق + سو 2 ← ق + ح 2 أو

 التغيير من المؤكسد
1) ق -2 → ق 0

3) ق +4 → ق +6

 5) أنا +5 → أنا -1

21. إنشاء تطابق بين مخطط التفاعل والتغير في حالة الأكسدة لعامل الاختزال.

23. إنشاء تطابق بين صيغة المادة وحالة أكسدة الكروم فيها.

25. إنشاء تطابق بين مخطط التفاعل والتغير في حالة الأكسدة لعامل الاختزال.

27. إنشاء تطابق بين مخطط التفاعل والتغير في حالة الأكسدة للعامل المؤكسد.

لم تجد إجابة لسؤالك؟ إنظر الى هنا
ما هي المادة في الفيزياء والكيمياء؟ما هي المادة في الفيزياء والكيمياء؟
قصائد “أخرج وحدي في الطريق” مقصائد “أخرج وحدي في الطريق” م
كيف يختلف المحيط الحيوي عن طبقات الأرض الأخرى؟كيف يختلف المحيط الحيوي عن طبقات الأرض الأخرى؟