البرنامج التقريبي للتعليم العام الأساسي في الكيمياء. برامج العمل في الكيمياء برنامج الكيمياء FGOS في المدرسة

في نظام تعليم العلوم الطبيعية، تحتل الكيمياء كموضوع أكاديمي مكانًا مهمًا في معرفة قوانين الطبيعة، وتشكيل الصورة العلمية للعالم، وإنشاء أساس المعرفة الكيميائية اللازمة ل الحياة اليوميةوالمهارات اللازمة لأسلوب حياة صحي وآمن للإنسان وبيئته، وكذلك في تعزيز الثقافة البيئية.

يرتبط نجاح دراسة الكيمياء بإتقان اللغة الكيميائية، ومراقبة قواعد العمل الآمن عند إجراء تجربة كيميائية، وفهم الروابط العديدة للكيمياء مع المواد المدرسية الأخرى.

يتضمن البرنامج أساسيات غير العضوية و الكيمياء العضوية. الفكرة الرئيسية للبرنامج هي إنشاء مجموعة أساسية من المعرفة الأساسية في الكيمياء، معبرًا عنها بشكل مناسب لعمر الطلاب.

الأساس النظري لدراسة الكيمياء غير العضوية هو العلم الذري الجزيئي، القانون الدوريدي. مندليف س معلومات مختصرةحول بنية الذرة، أنواع الروابط الكيميائية، أنماط حدوثها التفاعلات الكيميائية.

في دراسة الدورة، يتم إعطاء دور مهم للتجربة الكيميائية: إجراء عملي و العمل المختبريوصف نتائج تجربة الطالب والامتثال لمعايير وقواعد العمل الآمن في المختبر الكيميائي.

سيسمح تنفيذ هذا البرنامج أثناء عملية التعلم للطلاب بإتقان الكفاءات الكيميائية الأساسية وفهم دور وأهمية الكيمياء بين العلوم الطبيعية الأخرى.

تعتمد دراسة موضوع "الكيمياء" من حيث تطوير النظرة العلمية للعالم بين الطلاب، وإتقان الأساليب العلمية العامة (الملاحظة والقياس والتجربة والنمذجة)، وإتقان التطبيق العملي للمعرفة العلمية على روابط متعددة التخصصات مع المواضيع: "علم الأحياء" "، "الجغرافيا"، "التاريخ"، "الأدب"، "الرياضيات"، "أساسيات سلامة الحياة"، "اللغة الروسية"، "الفيزياء"، "علم البيئة".

أولي المفاهيم الكيميائية

مادة الكيمياء. الأجسام والمواد الطرق الأساسية للمعرفة: الملاحظة والقياس والتجربة. الظواهر الفيزيائية والكيميائية. المواد والمخاليط النقية. طرق فصل المخاليط. ذرة. مركب. عنصر كيميائي. علامات العناصر الكيميائية. المواد البسيطة والمعقدة. التكافؤ. قانون ثبات تكوين المادة. الصيغ الكيميائية. الفهارس. الكتل الذرية والجزيئية النسبية. الكسر الكتلي للعنصر الكيميائي في المركب. قانون حفظ كتلة المواد. المعادلات الكيميائية. احتمال. شروط وعلامات التفاعلات الكيميائية. المول هو وحدة كمية المادة. الكتلة المولية.

الأكسجين. هيدروجين

الأكسجين عنصر كيميائي ومادة بسيطة. الأوزون. تكوين الهواء. البدنية و الخواص الكيميائيةالأكسجين. الحصول على الأكسجين واستخدامه. التأثير الحراري للتفاعلات الكيميائية. مفهوم التفاعلات الخارجية والماصة للحرارة. الهيدروجين عنصر كيميائي ومادة بسيطة. الخصائص الفيزيائية والكيميائية للهيدروجين. إنتاج الهيدروجين في المختبر. إنتاج الهيدروجين في الصناعة تطبيق الهيدروجين. قانون أفوجادرو. الحجم المولي للغازات. ردود الفعل النوعية ل المواد الغازية(الأكسجين والهيدروجين). النسب الحجمية للغازات في التفاعلات الكيميائية.

ماء. حلول

الماء في الطبيعة. دورة الماء في الطبيعة الخصائص الفيزيائية والكيميائية للمياه. حلول. ذوبان المواد في الماء. تركيز الحلول. الكسر الكتلي للمذاب في المحلول.

الطبقات الرئيسية المركبات غير العضوية

أكاسيد. تصنيف. التسميات. الخصائص الفيزيائية للأكاسيد. الخواص الكيميائية للأكاسيد. تحضير واستخدام الأكاسيد. أسباب. تصنيف. التسميات. الخصائص الفيزيائية للقواعد.تحضير القواعد. الخواص الكيميائية للقواعد. تفاعل التعادل. الأحماض. تصنيف. التسميات. الخواص الفيزيائية للأحماض تحضير واستخدام الأحماض. الخواص الكيميائية للأحماض. المؤشرات. التغيرات في لون المؤشرات في بيئات مختلفة. ملح. تصنيف. التسميات. الخواص الفيزيائية للأملاح تحضير واستخدام الأملاح. الخواص الكيميائية للأملاح. العلاقات الوراثية بين فئات المركبات غير العضوية. مشكلة الاستخدام الآمن للمواد والتفاعلات الكيميائية في الحياة اليومية المواد السامة والقابلة للاشتعال والانفجار. محو الأمية الكيميائية المنزلية.

هيكل الذرة. القانون الدوري والنظام الدوري للعناصر الكيميائية D.I. مندليف

التركيب الذري: النواة، مستوى الطاقة. تركيب نواة الذرة: البروتونات، النيوترونات. النظائر. القانون الدوري د. مندليف. الجدول الدوري للعناصر الكيميائية D.I. مندليف. المعنى الفيزيائي للرقم الذري (الترتيبي) للعنصر الكيميائي ورقم المجموعة وفترة النظام الدوري. هيكل مستويات الطاقة لذرات العناصر الكيميائية العشرين الأولى في الجدول الدوري D.I. مندليف. أنماط التغيرات في خواص ذرات العناصر الكيميائية ومركباتها حسب موقعها في النظام الدوري D.I. مندليف وتركيب الذرة. معنى القانون الدوري D.I. مندليف.

هيكل المواد. الرابطة الكيميائية

السالبية الكهربية لذرات العناصر الكيميائية. الرابطة الكيميائية التساهمية: غير قطبية وقطبية. مفهوم الرابطة الهيدروجينية وتأثيرها على الخواص الفيزيائية للمواد باستخدام الماء مثالاً. الرابطة الأيونية. اتصال معدني. أنواع الشبكات البلورية (الذرية، الجزيئية، الأيونية، المعدنية). اعتماد الخواص الفيزيائية للمواد على نوع الشبكة البلورية.

التفاعلات الكيميائية

مفهوم سرعة التفاعل الكيميائي. العوامل المؤثرة على سرعة التفاعل الكيميائي. مفهوم المحفز. تصنيف التفاعلات الكيميائية وفقا لمعايير مختلفة: عدد وتركيب المواد البادئة والناتجة؛ التغيرات في حالات الأكسدة لذرات العناصر الكيميائية. امتصاص أو إطلاق الطاقة. التفكك الكهربائي. الشوارد وغير الشوارد. الأيونات. الكاتيونات والأنيونات. تفاعلات التبادل الأيوني. شروط تفاعلات التبادل الأيوني. التفكك الكهربي للأحماض والقلويات والأملاح. حالة الأكسدة. تحديد درجة أكسدة ذرات العناصر الكيميائية في المركبات. مؤكسد. الحد من وكيل. جوهر تفاعلات الأكسدة والاختزال.

اللافلزات من المجموعات الرابعة – السابعة ومركباتها

موقع اللافلزات في الجدول الدوري للعناصر الكيميائية D.I. مندليف. الخصائص العامةغير المعادن. الهالوجينات: الخصائص الفيزيائية والكيميائية. مركبات الهالوجين: كلوريد الهيدروجين، وحمض الهيدروكلوريك وأملاحه. الكبريت: الخصائص الفيزيائية والكيميائية. مركبات الكبريت: كبريتيد الهيدروجين، الكبريتيدات، أكاسيد الكبريت. أحماض الكبريتيك والكبريتيك وكبريتيد الهيدروجين وأملاحها. النيتروجين: الخصائص الفيزيائية والكيميائية. الأمونيا. أملاح الأمونيوم. أكاسيد النيتروجين. حمض النيتريك وأملاحه. الفوسفور: الخصائص الفيزيائية والكيميائية. مركبات الفوسفور: أكسيد الفوسفور (V)، وحمض الأرثوفوسفوريك وأملاحه. الكربون: الخصائص الفيزيائية والكيميائية. تآصل الكربون: الماس، الجرافيت، الكارباين، الفوليرين. مركبات الكربون: أكاسيد الكربون (II) و(IV)، حمض الكربونيكوأملاحه. السيليكون ومركباته.

المعادن ومركباتها

موقع المعادن في الجدول الدوري للعناصر الكيميائية D.I. مندليف المعادن في الطبيعة والطرق العامة لتحضيرها. الخصائص الفيزيائية العامة للمعادن. الخواص الكيميائية العامة للمعادن: التفاعلات مع اللافلزات والأحماض والأملاح. سلسلة الجهد الكهروكيميائية للمعادن. الفلزات القلويةوارتباطاتهم. المعادن الأرضية القلوية ومركباتها. الألومنيوم. أمفوتريتي أكسيد الألومنيوم وهيدروكسيد. حديد. مركبات الحديد وخواصها: أكاسيد وهيدروكسيدات وأملاح الحديد (الثاني والثالث).

معلومات أولية عنها المواد العضوية

معلومات أولية عن بنية المواد العضوية. الهيدروكربونات: الميثان والإيثان والإيثيلين. مصادر الهيدروكربونات: الغاز الطبيعي، النفط، الفحم. المركبات المحتوية على الأكسجين: الكحوليات (الميثانول، الإيثانول، الجلسرين)، الأحماض الكربوكسيلية(حمض الخليك، حمض الأمينو أسيتيك، الأحماض الدهنية والأوليك). مواد مهمة بيولوجيا: الدهون والجلوكوز والبروتينات. التلوث الكيميائي بيئةوعواقبه.

أنواع المشاكل الحسابية:

1. حساب الجزء الكتلي للعنصر الكيميائي باستخدام الصيغة المركبة.

مؤسسة أبسط صيغةالمواد عن طريق الكسور الجماعية للعناصر الكيميائية.

2. الحسابات باستخدام المعادلات الكيميائية لكمية المادة وحجمها وكتلتها بناءً على كمية الكواشف وحجمها وكتلتها أو منتجات التفاعل.

3. حساب الجزء الكتلي للمادة المذابة في المحلول.

مواضيع عينة للعمل العملي:

1. معدات المختبرات وتقنيات التعامل معها. قواعد العمل الآمن في المختبر الكيميائي.

2. تنظيف ملح الطعام الملوث.

3. علامات حدوث التفاعلات الكيميائية.

4. الحصول على الأكسجين ودراسة خصائصه.

5. الحصول على الهيدروجين ودراسة خصائصه.

6. تحضير المحاليل بجزء كتلة معين من المادة المذابة.

7. حل المسائل التجريبية في موضوع "الأصناف الرئيسية للمركبات غير العضوية".

8. تفاعلات التبادل الأيوني.

9. ردود الفعل النوعية على الأيونات في المحلول.

10. الحصول على الأمونيا ودراسة خواصها.

11. الحصول على ثاني أكسيد الكربون ودراسة خصائصه.

12. حل المسائل التجريبية في موضوع "لا فلزات المجموعة الرابعة – السابعة ومركباتها".

13. حل المسائل التجريبية في موضوع "المعادن ومركباتها".

ملاحظة توضيحية

حالة المستند

برنامج عينةفي الكيمياء يتم تجميعها على أساس المكون الفيدرالي لمعيار الولاية الأساسي تعليم عام.

يحدد البرنامج التقريبي محتوى المعيار، ويعطي توزيعًا تقريبيًا لساعات التدريس بين أقسام الدورة والتسلسل الموصى به لدراسة المواضيع والأقسام، مع مراعاة الروابط بين المواد وداخلها، ومنطق العملية التعليمية ، والخصائص العمرية للطلاب. يحدد البرنامج التقريبي قائمة من العروض التوضيحية والتجارب المعملية والتمارين العملية ومسائل الحساب.

يؤدي برنامج العينة وظيفتين رئيسيتين:

وظيفة المعلومات والمنهجية تسمح لجميع المشاركين العملية التعليميةالحصول على فكرة عن الأهداف والمحتوى والاستراتيجية العامة لتعليم وتربية وتنمية الطلاب من خلال ذلك موضوع أكاديمي.

تتضمن وظيفة التخطيط التنظيمي تحديد مراحل التدريب والهيكلة المواد التعليميةوتحديد خصائصها الكمية والنوعية في كل مرحلة، بما في ذلك محتوى الشهادة المتوسطة للطلاب.

البرنامج التقريبي هو دليل إرشادي لتجميع البرامج التعليمية والكتب المدرسية الأصلية. يحدد البرنامج النموذجي الجزء الثابت (الإلزامي). دورة تدريبيةالكيمياء في المدرسة الابتدائية، وخارجها تبقى إمكانية اختيار المؤلف لعنصر متغير من محتوى التعليم. وفي الوقت نفسه، يمكن لمؤلفي مناهج الكيمياء والكتب المدرسية تقديم منهجهم الخاص من حيث هيكلة وتحديد تسلسل دراسة المواد التعليمية، وكذلك طرق تشكيل نظام المعرفة والمهارات وأساليب النشاط والتطوير والتنشئة الاجتماعية عن الطلاب. وبالتالي، يساهم البرنامج المثالي في الحفاظ على مساحة تعليمية موحدة ويوفر فرصًا كبيرة لتنفيذ مناهج مختلفة لبناء دورة الكيمياء في المدرسة الابتدائية.

هيكل الوثيقة

يشتمل برنامج العينة على ثلاثة أقسام: مذكرة توضيحية; المحتوى الرئيسي مع توزيع تقريبي (بطريقة "ما لا يقل عن") لساعات التدريب حسب أقسام الدورة وتسلسل محتمل لدراسة المواضيع والأقسام؛ متطلبات مستوى تدريب خريجي المرحلة الأساسية في الكيمياء. يحتوي نموذج البرنامج على الحد الأدنى من المحتوى ولكنه مكتمل وظيفيًا.

الخصائص العامةموضوع أكاديمي

المشاكل الرئيسية للكيمياء هي دراسة تركيب المواد وبنيتها، واعتماد خصائصها على البنية، وتصميم المواد ذات الخصائص المعطاة، ودراسة قوانين التحولات الكيميائية وطرق التحكم فيها من أجل الحصول عليها. المواد والمواد والطاقة. ولذلك، مهما اختلفت برامج المؤلف والكتب المدرسية في عمق تفسير القضايا التي تتم دراستها، فإن محتواها التعليمي يجب أن يرتكز على محتوى البرنامج النموذجي، والذي يتم تنظيمه في ست كتل: طرق معرفة المواد والكيمياء الظواهر. أساسيات الكيمياء التجريبية. مادة؛ تفاعل كيميائي؛ الأساسيات الأولية للكيمياء غير العضوية؛ أفكار أولية حول المواد العضوية؛ الكيمياء والحياة. يمكن تنظيم محتوى هذه الكتل التعليمية في برامج المؤلف حسب الموضوع وتفصيلها مع مراعاة مفاهيم المؤلف، ولكن يجب أن تهدف إلى تحقيق أهداف التعليم الكيميائي.

الأهداف

تهدف دراسة الكيمياء في المرحلة الأساسية إلى تحقيق الأهداف التالية:

· تطوير المعرفة الأساسيةحول المفاهيم والقوانين الأساسية للكيمياء، والرمزية الكيميائية؛
· إتقان المهاراتمراقبة الظواهر الكيميائية، وإجراء تجربة كيميائية، وإجراء الحسابات على أساس الصيغ الكيميائية للمواد ومعادلات التفاعلات الكيميائية؛
· تطويرالاهتمامات المعرفية والقدرات الفكرية في عملية إجراء تجربة كيميائية، واكتساب المعرفة بشكل مستقل وفقًا لاحتياجات الحياة الناشئة؛
· تربيةالموقف من الكيمياء باعتبارها أحد المكونات الأساسية للعلوم الطبيعية وعنصرا من عناصر الثقافة الإنسانية العالمية؛
· تطبيق المعرفة والمهارات المكتسبةللاستخدام الآمن للمواد والمواد في الحياة اليومية، زراعةوفي الإنتاج، حل المشكلات العملية في الحياة اليومية، ومنع الظواهر الضارة بصحة الإنسان والبيئة.

مكان المادة في المنهج الأساسي

للدراسة الإجبارية للمادة الأكاديمية “الكيمياء” في مرحلة التعليم العام الأساسي الأساسي الاتحادي المنهجل المؤسسات التعليمية الاتحاد الروسييخصص 140 ساعة. منها 70 ساعة في الصفين الثامن والتاسع بواقع ساعتين تدريس في الأسبوع.

تم تصميم البرنامج النموذجي لمدة 140 ساعة تعليمية. يوفر احتياطيًا من الوقت التعليمي المجاني بمبلغ 14 ساعة دراسية (أو 10٪) لتنفيذ المناهج الأصلية، واستخدام الأشكال المختلفة لتنظيم العملية التعليمية، وتنفيذ الأساليب الحديثةتقنيات التعلم والتربية.

القدرات التعليمية العامة والمهارات وأساليب النشاط

يوفر البرنامج النموذجي تنمية المهارات والقدرات التعليمية العامة لدى الطلاب وأساليب النشاط العالمية والكفاءات الأساسية. وفي هذا الاتجاه، فإن أولويات المادة الأكاديمية “الكيمياء” على مستوى التعليم العام الأساسي هي: استخدام الأساليب المختلفة (الملاحظات، القياسات، التجارب، التجارب) لفهم العالم المحيط؛ إجراء الأعمال العملية والمخبرية والتجارب البسيطة ووصف نتائجها؛ استخدام مصادر المعلومات المختلفة لحل المشاكل المعرفية. الامتثال لقواعد وقواعد السلوك في المختبرات الكيميائية، في البيئة، وكذلك القواعد صورة صحيةحياة.

نتائج التعلم

وترد نتائج دورة "الكيمياء" في قسم "متطلبات مستوى تدريب الخريجين"، والتي تتوافق تمامًا مع المعيار. تهدف المتطلبات إلى تنفيذ المناهج القائمة على النشاط والموجهة نحو الممارسة والموجهة نحو الشخصية؛ إتقان الطلاب الفكرية و الأنشطة العملية; إتقان المعرفة والمهارات المطلوبة في الحياة اليومية، مما يسمح للشخص بالتنقل في العالم من حوله، والتي تعتبر مهمة للحفاظ على البيئة وصحة الفرد.

يتضمن قسم "أن تكون قادرًا على" متطلبات تعتمد على المزيد أنواع معقدةالأنشطة، بما في ذلك الأنشطة الإبداعية: الشرح والتوصيف والتعريف والتأليف والتعرف التجريبي والحساب.

يعرض عنوان "استخدام المعرفة والمهارات المكتسبة في الأنشطة العملية والحياة اليومية" متطلبات تتجاوز العملية التعليمية وتهدف إلى حل مشكلات الحياة المختلفة.

المحتوى الرئيسي (140 ساعة)

طرق معرفة المواد والظواهر الكيميائية.

الأساسيات التجريبية للكيمياء (8 ساعات).

الكيمياء كجزء من العلوم الطبيعية. الكيمياء هي علم المواد وبنيتها وخصائصها وتحولاتها.

الملاحظة، الوصف، القياس، التجربة، النمذجة. مفهوم تحليل كيميائيوالتوليف.

قواعد العمل في المختبر المدرسي. زجاجيات ومعدات مختبرية. لوائح السلامة.

فصل المخاليط. تنقية المواد. الترشيح.

وزن. إعداد الحلول. الحصول على بلورات الملح. إجراء التفاعلات الكيميائية في المحاليل.

أجهزة التدفئة. إجراء التفاعلات الكيميائية عند تسخينها.

طرق تحليل المواد. التفاعلات النوعية للمواد الغازية والأيونات في المحلول. تحديد طبيعة البيئة. المؤشرات.

الحصول على المواد الغازية.

المظاهرات

عينات من المواد البسيطة والمعقدة.

احتراق المغنيسيوم.

إذابة المواد في المذيبات المختلفة.

التجارب المعملية

- الإلمام بعينات من المواد البسيطة والمعقدة.

فصل المخاليط.

الظواهر الكيميائية (تكليس الأسلاك النحاسية؛ تفاعل الطباشير مع الحمض).

دروس عملية

التعرف على الأجهزة المخبرية. قواعد العمل الآمن في المختبر الكيميائي.

تنظيف ملح الطعام الملوث.

تحضير محلول يحتوي على نسبة معينة من المادة المذابة.

المادة (25 ساعة).

الذرات والجزيئات. عنصر كيميائي. لغة الكيمياء . علامات العناصر الكيميائية والصيغ الكيميائية. قانون ثبات التكوين.

الكتل الذرية والجزيئية النسبية. وحدة كتلة ذرية. كمية المادة، مول. الكتلة المولية. الحجم المولي.

المواد النقية ومخاليط المواد. المخاليط الطبيعية: الهواء، الغاز الطبيعي، النفط، المياه الطبيعية.

التركيب النوعي والكمي للمادة. مواد بسيطة(المعادن وغير المعادن). المواد المعقدة (العضوية وغير العضوية). الطبقات الرئيسية المواد غير العضوية.

القانون الدوري والنظام الدوري للعناصر الكيميائية D.I. مندليف. مجموعات وفترات الجدول الدوري.

هيكل الذرة. النواة (البروتونات والنيوترونات) والإلكترونات. النظائر. هيكل الأصداف الإلكترونية لذرات العناصر العشرين الأولى في الجدول الدوري D.I. مندليف.

هيكل الجزيئات. الرابطة الكيميائية. أنواع الروابط الكيميائية: تساهمية (قطبية وغير قطبية)، أيونية، معدنية. مفهوم التكافؤ وحالة الأكسدة. وضع صيغ المركبات حسب التكافؤ (أو حالة الأكسدة).

المواد في الحالات الصلبة والسائلة والغازية. المواد البلورية وغير المتبلورة. أنواع الشبكات البلورية (الذرية والجزيئية والأيونية والمعدنية).

المظاهرات

مركبات كيميائيةكمية المادة في 1 مول.

نموذج للحجم المولي للغازات.

مجموعات النفط والفحم ومنتجاتهما.

مقدمة لعينات الأكاسيد والأحماض والقواعد والأملاح.

نماذج من الشبكات البلورية للمركبات التساهمية والأيونية.

تسامي اليود.

مقارنة الخواص الفيزيائية والكيميائية للمركبات ذات الروابط التساهمية والأيونية.

عينات من المعادن النموذجية وغير المعدنية.

مشاكل الحساب

حساب الكتلة الجزيئية النسبية للمادة باستخدام الصيغة.

حساب الكسر الكتلي للعنصر في مركب كيميائي.

إنشاء أبسط صيغة للمادة على أساس الكسور الكتلية للعناصر.

التفاعل الكيميائي (15 ساعة).

تفاعل كيميائي. المعادلة والرسم البياني للتفاعل الكيميائي. شروط وعلامات التفاعلات الكيميائية. حفظ كتلة المواد أثناء التفاعلات الكيميائية.

تصنيف التفاعلات الكيميائية وفقا لمعايير مختلفة: عدد وتركيب المواد البادئة والناتجة؛ التغيرات في حالات الأكسدة للعناصر الكيميائية. امتصاص أو إطلاق الطاقة مفهوم معدل التفاعلات الكيميائية. المحفزات.

الشوارد وغير الشوارد. التفكك الكهربي للأحماض والقلويات والأملاح في المحاليل المائية. الأيونات. الكاتيونات والأنيونات. تفاعلات التبادل الأيوني.

تفاعلات الأكسدة والاختزال. عامل مؤكسد وعامل اختزال.

المظاهرات

ردود الفعل التي توضح السمات الرئيسية للتفاعلات المميزة

تحييد القلويات بالحمض في وجود مؤشر.

التجارب المعملية

تفاعل أكسيد المغنيسيوم مع الأحماض.

تفاعل ثاني أكسيد الكربون مع ماء الجير.

الحصول على رواسب الهيدروكسيدات غير القابلة للذوبان ودراسة خواصها.

دروس عملية

إجراء تجارب توضح العلاقات الجينية بين الفئات الرئيسية للمركبات غير العضوية.

مشاكل الحساب

الحسابات باستخدام المعادلات الكيميائية للكتلة أو الحجم أو الكمية لأحد منتجات التفاعل على أساس كتلة المادة البادئة والمادة التي تحتوي على نسبة معينة من الشوائب.

الأساسيات الأولية للكيمياء غير العضوية (62 ساعة).

الهيدروجين، الخواص الفيزيائية والكيميائية، الإنتاج والتطبيق.

الأكسجين والخواص الفيزيائية والكيميائية والإنتاج والتطبيق.

الماء وخصائصه. ذوبان المواد في الماء. دورة الماء في الطبيعة.

الهالوجينات. كلوريد الهيدروجين. حامض الهيدروكلوريكوأملاحه.

الكبريت، الخواص الفيزيائية والكيميائية، وجوده في الطبيعة. أكسيد الكبريت (VI). حمض الكبريتيكوأملاحه. الخصائص المؤكسدة لحمض الكبريتيك المركز. الأحماض الكبريتية والهيدروسلفورية وأملاحها.

الأمونيا. أملاح الأمونيوم. النيتروجين، الخواص الفيزيائية والكيميائية، التحضير والتطبيق. دورة النيتروجين. أكاسيد النيتروجين (الثاني والرابع). حمض النيتريك وأملاحه. الخصائص التأكسدية لحمض النيتريك.

الفوسفور. أكسيد الفوسفور (V). حمض الأرثوفوسفوريك وأملاحه.

الكربون، التعديلات المتآصلة، الخواص الفيزيائية والكيميائية للكربون. أول أكسيد الكربون – خصائصه وتأثيراته الفسيولوجية على الجسم. ثاني أكسيد الكربون وحمض الكربونيك وأملاحه. دورة الكربون.

السيليكون. أكسيد السيليكون (الرابع). حمض السيليك والسيليكات. زجاج.

موقف المعادن في الجدول الدوريالعناصر الكيميائية د. مندليف. مفهوم علم المعادن . طرق الحصول على المعادن السبائك (الصلب، الحديد الزهر، دورالومين، البرونز). الخواص الكيميائية العامة للمعادن: التفاعلات مع اللافلزات والأحماض والأملاح. مجموعة من الضغوط المعدنية.

الفلزات القلوية والقلوية الترابية ومركباتها.

الألومنيوم. أمفوتيرية الأكسيد والهيدروكسيد.

حديد. أكاسيد وهيدروكسيدات وأملاح الحديد (الثاني والثالث).

المظاهرات

تفاعل الصوديوم والكالسيوم مع الماء.

عينات من اللافلزات

تآصل الكبريت.

الحصول على كلوريد الهيدروجين وإذابته في الماء.

التعرف على مركبات الكلور.

شبكات كريستال من الماس والجرافيت.

إنتاج الأمونيا.

التجارب المعملية

التعرف على عينات من المعادن والسبائك (العمل مع المجموعات).

ذوبان الحديد والزنك في حمض الهيدروكلوريك.

إزاحة معدن إلى آخر من محلول ملحي.

التعرف على عينات من المركبات الطبيعية من اللافلزات (الكلوريدات، الكبريتيدات، الكبريتات، النترات، الكربونات، السيليكات).

التعرف على العينات المعدنية وخامات الحديد ومركبات الألومنيوم.

التعرف على الكلوريد والكبريتات وأنيونات الكربونات وكاتيونات الأمونيوم والصوديوم والبوتاسيوم والكالسيوم والباريوم.

دروس عملية

الحصول على الغازات وجمعها والتعرف عليها (الأكسجين والهيدروجين وثاني أكسيد الكربون).

حل المسائل التجريبية في الكيمياء حول موضوع "الحصول على المركبات المعدنية ودراسة خواصها".

حل المسائل التجريبية

إدارة التعليم في منطقة بلدية بولشيسوسنوفسكي

المؤسسة التعليمية للميزانية البلدية

"مدرسة بولشيسنوفسكايا الثانوية"

"""""""""""""""""""""""""""""""""""""""""

محضر الاجتماع قرار مجلس المعلمين البروتوكول رقم 1 بتاريخ 28 أغسطس 2015.

التوحيد المنهجيمدير MBOU "مدرسة Bolshesnovskaya الثانوية"

المعلمون _________________ ____________________ أ.أ. ليسكوفا

برنامج العمل

بواسطة كيمياء

مستوى الدراسة (الصف): التعليم العام الأساسي: 8 صفوف

عدد الساعات 68 (ساعتان في الأسبوع)

مدرس ديجتيريفا ألينا جريجوريفنا

تم تطوير البرنامج على أساسبرامج التعليم العام الأساسي في الكيمياء (المستوى الأساسي) والبرنامج الأصلي لـ O.S. جابرييليان، أ.ف. برنامج كوبتسوفا للتعليم العام الأساسي في الكيمياء. 8-9 درجات. م: الحبارى، 2012.

مع. بولشايا سوسنوفا

2015

برنامج عمل الكيمياء

الصف الثامن (ساعتان في الأسبوع، 68 ساعة في السنة)

1. مذكرة توضيحية

يتم تجميع برنامج العمل في الكيمياء على أساس المكون الفيدرالي للمعيار التعليمي الحكومي للتعليم العام الأساسي على المستوى الأساسي، بناءً على برنامج دورة الكيمياء التقريبي للصفوف 8-9 المؤسسات التعليميةنظام التشغيل. جابوريليان (برنامج دورة الكيمياء OS Gabrielyan للصفوف 8-11 من المؤسسات التعليمية" M. Bustard، 2009.

برنامج العمل مخصص لدراسة الكيمياء في الصف الثامن بالمدرسة باستخدام الكتاب المدرسي من تأليف O.S. غابرييليان "الكيمياء. الصف 8". بوستارد، 2012. يتوافق الكتاب المدرسي مع المكون الفيدرالي للمعيار التعليمي الحكومي للتعليم العام الأساسي في الكيمياء وينفذ برنامج المؤلف الخاص بـ OS. غابرييليان. مدرج في القائمة الفيدرالية للكتب المدرسية التي أوصت بها وزارة التربية والتعليم والعلوم في الاتحاد الروسي لاستخدامها في العملية التعليمية في المؤسسات التعليمية لعام 2015/2016 السنة الأكاديمية. الكتاب المدرسي معتمد "موصى به من قبل وزارة التعليم والعلوم في الاتحاد الروسي".

وفقًا للمنهج الأساسي الفيدرالي للتعليم العام الأساسي ووفقًا لمنهج مدرسة Bolshesnovskaya الثانوية، تم تصميم البرنامج لتدريس دورة الكيمياء في الصف الثامن لمدة ساعتين في الأسبوع (68 ساعة في السنة).

كمية الاختباراتفي سنة – 5

عدد الأعمال العملية في السنة – 7

2. أهداف الدورة

تهدف دراسة الكيمياء في المرحلة الأساسية إلى تحقيق الأهداف التالية:

تطوير المعرفة الأساسيةحول المفاهيم والقوانين الأساسية للكيمياء، والرمزية الكيميائية؛

إتقان المهاراتمراقبة الظواهر الكيميائية، وإجراء تجربة كيميائية، وإجراء الحسابات على أساس الصيغ الكيميائية للمواد ومعادلات التفاعلات الكيميائية؛

تطويرالاهتمامات المعرفية والقدرات الفكرية في عملية إجراء تجربة كيميائية، واكتساب المعرفة بشكل مستقل وفقًا لاحتياجات الحياة الناشئة؛

تربيةالموقف من الكيمياء باعتبارها أحد المكونات الأساسية للعلوم الطبيعية وعنصرا من عناصر الثقافة الإنسانية العالمية؛

تطبيق المعرفة والمهارات المكتسبةللاستخدام الآمن للمواد والمواد في الحياة اليومية والزراعة والإنتاج، وحل المشكلات العملية في الحياة اليومية، ومنع الظواهر الضارة بصحة الإنسان والبيئة.

3. هيكل الدورة

الفصل

عدد الساعات

مقدمة.

ذرات العناصر الكيميائية.

مواد بسيطة.

مركبات العناصر الكيميائية.

التغيرات التي تحدث في المواد.

المجموع

ونتيجة لدراسة الكيمياء يجب على الطالب

أعرف / أفهم

رمزية كيميائية : علامات العناصر الكيميائية، والصيغ المواد الكيميائيةومعادلات التفاعلات الكيميائية.

أهم المفاهيم الكيميائية : العنصر الكيميائي، الذرة، الجزيء، الكتل الذرية والجزيئية النسبية، الأيون، الرابطة الكيميائية، المادة، تصنيف المواد، المول، الكتلة المولية، الحجم المولي، التفاعل الكيميائي، تصنيف التفاعلات، المنحل بالكهرباء وغير المنحل بالكهرباء، التفكك الكهربي، الأكسدة عامل وعامل اختزال، الأكسدة والانتعاش؛

القوانين الأساسية للكيمياء : حفظ كتلة المواد، ثبات التكوين، القانون الدوري؛

يكون قادرا على

يتصل: العناصر الكيميائية ومركبات الطبقات المدروسة.

يشرح: المعنى الفيزيائي للرقم الذري (الترتيبي) للعنصر الكيميائي وأرقام المجموعة والفترة التي ينتمي إليها العنصر في النظام الدوري D.I. مندليف. أنماط التغيرات في خصائص العناصر خلال فترات صغيرة ومجموعات فرعية رئيسية؛ جوهر تفاعلات التبادل الأيوني.

تميز: العناصر الكيميائية (من الهيدروجين إلى الكالسيوم) بناءً على موقعها في الجدول الدوري D.I. مندليف والسمات الهيكلية لذراتها. العلاقة بين تكوين وبنية وخصائص المواد؛ الخصائص الكيميائية للفئات الرئيسية للمواد غير العضوية؛

يُعرِّف: تركيب المواد حسب صيغها، انتماء المواد إلى فئة معينة من المركبات، أنواع التفاعلات الكيميائية، حالة التكافؤ والأكسدة لعنصر في المركبات، نوع الرابطة الكيميائية في المركبات، إمكانية تفاعلات التبادل الأيوني؛

ماكياج : صيغ المركبات غير العضوية من الطبقات المدروسة؛ مخططات لتركيب ذرات العناصر العشرين الأولى في الجدول الدوري D.I. مندليف. معادلات التفاعلات الكيميائية.

عنوان مع الأواني الزجاجية الكيميائية ومعدات المختبرات؛

التعرف تجريبيا: محاليل الأحماض والقلويات والكلوريد والكبريتات وأيونات الكربونات؛

احسب: جزء كتلة من عنصر كيميائي وفقا لصيغة المركب؛ الجزء الكتلي من المادة في المحلول؛ كمية المادة أو الحجم أو الكتلة بمقدار المادة أو حجم أو كتلة المواد المتفاعلة أو منتجات التفاعل؛

استخدام المعرفة والمهارات المكتسبة في الأنشطة العملية والحياة اليوميةل:

التعامل الآمن مع المواد والمواد؛

السلوك الواعي بيئيًا في البيئة؛

تقييم تأثير التلوث البيئي الكيميائي على جسم الإنسان؛

التقييم النقدي للمعلومات حول المواد المستخدمة في الحياة اليومية؛

تحضير المحاليل بتركيز معين.

4. التخطيط الموضوعي.

مقرر "الكيمياء غير العضوية" الصف الثامن (المستوى الأساسي)

№ ص / ص

موضوع

مفاهيم أساسية

المعرفة والمهارات والنتائج المخططة

وسائل التعليم

أشكال تنظيم العملية التعليمية

العمل في المنزل

مقدمة (6 ساعات)

كيمياء -

علم

المواد وخصائصها وتحولاتها

الكيمياء، المادة، خواص المواد.

يعرف: تعريف المفاهيم - الكيمياء، المادة، خصائص المواد.

يكون قادرا على:توصيف الخصائص الفيزيائية للمواد

كتاب مدرسي، دفتر.

منتجات الزجاج و

الألومنيوم النماذج الجزيئية

درس تعلم المعرفة الجديدة

يدخل-

نشوئها.

§ 1، على سبيل المثال.

3, 6, 10

تحولات المواد.

دور الكيمياء

في الحياة

شخص

ظاهرة كيميائية، ظواهر فيزيائية، تفاعل كيميائي

يعرف: مفهوم التفاعل الكيميائي

يكون قادرا على: التمييز بين التفاعلات الكيميائية والظواهر الفيزيائية

الأسلاك النحاسية، مصباح الكحول، الطباشير، حمض الهيدروكلوريك، أنبوب الاختبار

درس مشترك

§2،

السابق. 12.

§3

الجدول الدوري للعناصر الكيميائية. علامات العناصر الكيميائية

هيكل PS: الفترة، السلسلة، المجموعة، المجموعة الفرعية، علامات العناصر الكيميائية

يعرف: علامات العناصر الكيميائية العشرين الأولى

يكون قادرا على: تحديد موضع العنصر الكيميائي في P.S، تسمية العناصر الكيميائية

جدول "جدول مندليف الدوري للعناصر الكيميائية"

درس مشترك

§4،

السابق. 5

الصيغ الكيميائية. الكتلة الذرية والجزيئية النسبية

الصيغة الكيميائية، قانون ثبات تكوين المادة، التركيب النوعي والكمي، Ar، Mr. وحدة كتلة ذرية.

يعرف : تحديد الصيغة الكيميائية للمادة، صياغة قانون ثبات التركيب، صيعتنق وكتابة الصيغ الكيميائية للمواد.

يكون قادرا على : تحديد تكوين المواد باستخدام الصيغة الكيميائية؛ الانتماء إلى المواد البسيطة والمعقدة

PSHE

درس مشترك

§5،

السابق. 1، 2، 8

الكسر الكتلي للعنصر الموجود في المركب

حساب الوزن الجزيئي والجزء الكتلي لعنصر في مركب كيميائي

يكون قادرا على: حساب الكسر الكتلي للعنصر الكيميائي في المركب

الكتاب المدرسي، دفتر الملاحظات، PSHE

درس مشترك

§5،

السابق. 6، 7. العمل العملي 1-2،

ص174-181

عملي

الوظيفة رقم 1.

معرفة

مع المختبر

معدات. قواعد العمل الآمن في المختبر الكيميائي .

العمل العملي 1

قواعد العمل الآمن في المختبر الكيميائي.

حامل ثلاثي القوائم،

مصباح الكحول,

أنبوب اختبار،

المواد الكيميائية

الزجاج، الكمية

باه، الماء،

اسطوانة متدرجة، المصباح

عائق

كوب، شمعة، أعواد ثقاب

درس عملي

صفحة 174

ذرات العناصر الكيميائية (10 ساعات)

معلومات أساسية عن بنية الذرات.

هيكل الذرة. النواة (بروتونات، نيوترونات)، إلكترونات.

يكون قادرا على: شرح المعنى المادي رقم سريالكيمياء. عنصر

الكتاب المدرسي، دفتر الملاحظات، PSHE

درس تعلم المعرفة الجديدة

§6,

السابق. 3، 5

النظائر كأنواع من الذرات الكيميائية

عنصر

النظائر

يعرف: تعريف المفهوم – العنصر الكيميائي

الكتاب المدرسي، دفتر الملاحظات، PSHE

درس مشترك

§7،

السابق. 3

الإلكترونات. هيكل الأصداف الإلكترونية لذرات العناصر الكيميائية

هيكل الأصداف الإلكترونية للذرات المكونة من 20 عنصرًا PS

يكون قادرا على: اشرح المعنى المادي لرقم المجموعة، الفترة، ارسم مخططات للعناصر العشرين الأولى في النظام

الكتاب المدرسي، دفتر الملاحظات، PSHE

درس مشترك

§8،

السابق. 12

الجدول الدوري للعناصر الكيميائية والتركيب الذري

القانون الدوري والنظام الدوري للعناصر الكيميائية. مجموعات وفترات الجدول الدوري

يعرف : صياغة القانون الدوري. يكون قادرا على: شرح أنماط التغيرات في خواص العناصر خلال فترات صغيرة ومجموعات فرعية رئيسية، وتمييز المادة الكيميائية. العناصر بناءً على موقعها في PS والسمات الهيكلية لذراتها.

الكتاب المدرسي، دفتر الملاحظات، PSHE

درس مشترك

§8، 9،

السابق. 3-5

الرابطة الأيونية

هيكل الجزيئات. الرابطة الكيميائية. الرابطة الأيونية

يعرف: تعريف المفاهيم - الرابطة الكيميائية، الأيون، الرابطة الأيونية. أن يتمكن من: تحديد نوع الرابطة الكيميائية (الأيونية) في المركب

الكتاب المدرسي، دفتر الملاحظات، PSHE

درس مشترك

§9،

السابق. 2

رابطة كيميائية تساهمية غير قطبية

رابطة تساهمية غير قطبية

يكون قادرا على: تحديد نوع الرابطة الكيميائية (التساهمية غير القطبية) في المركب.

الكتاب المدرسي، دفتر الملاحظات، PSHE

درس مشترك

§ 10،

السابق. 1-5

الرابطة الكيميائية القطبية التساهمية

الرابطة القطبية التساهمية.

يكون قادرا على: تحديد نوع الرابطة الكيميائية (التساهمية القطبية) في المركب

الكتاب المدرسي، دفتر الملاحظات، PSHE

درس مشترك

§ أحد عشر،

السابق. 1-4

الرابطة الكيميائية المعدنية

مفهوم الرابطة المعدنية

يعرف : تعريف الرابطة المعدنية، وشرح خواص المعادن بناء على نوع الرابطة الكيميائية، وإيجاد أوجه التشابه والاختلاف مع الروابط التساهمية والأيونية.

الكتاب المدرسي، دفتر الملاحظات، PSHE

درس مشترك

§ 12، على سبيل المثال. 13

تعميم وتنظيم المعرفة حول موضوع "ذرات العناصر الكيميائية"

الكتاب المدرسي، دفتر الملاحظات، PSHE

الاختبار رقم 1.

ذرات العناصر الكيميائية

دفتر الملاحظات، PSHE

درس حول التحقق من الوثائق التعليمية وتقييمها

مواد بسيطة (7 ساعات)

المواد البسيطة هي المعادن.

معادن المواد البسيطة

يعرف: الخصائص الفيزيائية العامة للمعادن.

يكون قادرا على: وصف العلاقة بين تكوين وبنية وخصائص المعادن.

كتاب مدرسي، دفتر

درس تعلم المعرفة الجديدة

§13

المواد البسيطة هي غير المعادن. التآصل.

العناصر، اللافلزات، التآصل

يكون قادرا على : وصف الخصائص الفيزيائية لللافلزات. فهم العلاقة بين تكوين وبنية وخصائص اللافلزات.

كتاب مدرسي، دفتر

درس مشترك

§14

كمية المادة. الكتلة المولية

كمية المادة، المول، الكتلة المولية.

يعرف: تعريف مفهوم "الخلد"، "الكتلة المولية"

يكون قادرا على: حساب الكتلة المولية من صيغة المركب، وكتلة المادة وعدد الجزيئات من كمية المادة.

الكتاب المدرسي، دفتر الملاحظات، PSHE

درس مشترك

§15

الحجم المولي للغازات. قانون أفوجادرو.

الحجم المولي

يعرف: تحديد الحجم المولي للغازات.

كتاب مدرسي، دفتر

درس مشترك

§16

حل المسائل الحسابية.

يكون قادرا على: حساب حجم الغازات من خلال كمية المادة أو عدد جزيئات الغاز.

الكتاب المدرسي، دفتر الملاحظات، PSHE

درس مشترك

§16

تعميم المعرفة حول موضوع "المواد البسيطة"

الكتاب المدرسي، دفتر الملاحظات، PSHE

درس حول تعميم وتنظيم المعرفة

الاختبار رقم 2.

مواد بسيطة

دفتر الملاحظات، PSHE

درس حول التحقق من الوثائق التعليمية وتقييمها

مركبات العناصر الكيميائية (14 ساعة)

حالة الأكسدة. المركبات الثنائية

مفهوم التكافؤ و S.O. رسم صيغ المركبات حسب S.O.

يكون قادرا على: تحديد حالة التكافؤ والأكسدة في المركبات الثنائية، ووضع صيغ المركبات وفقا لحالة الأكسدة، وتسمية المركبات الثنائية

الكتاب المدرسي، دفتر الملاحظات، PSHE

درس تعلم المعرفة الجديدة

§17

أكاسيد. مركبات الهيدروجين المتطايرة

الفئات الرئيسية للمركبات هي الأكاسيد، والشبكات المحلية

يكون قادرا على: تحديد ما إذا كانت المادة تنتمي إلى فئة الأكاسيد، وتسميتها، ووضع صيغ الأكاسيد

كتاب مدرسي، دفتر

درس مشترك

§18

أسباب

الفئات الرئيسية للمركبات - القواعد

يكون قادرا على: تحديد ما إذا كانت المادة تنتمي إلى فئة القواعد، وتسميتها، ووضع صيغ القواعد

تعرف: رد فعل نوعي للتعرف على القلويات.

درس مشترك

§19

الأحماض

الفئات الرئيسية للمركبات - الأحماض

يكون قادرا على: تحديد ما إذا كانت المادة تنتمي إلى فئة الأحماض، وتسميتها، وتكوين الصيغ الحمضية يعرف: صيغ وأسماء الأحماض، التفاعل النوعي للتعرف على الأحماض

كتاب مدرسي، دفتر، جدول الذوبان

درس مشترك

§20

28 29

5,6

أملاح

الفئات الرئيسية للمركبات - الأملاح

يكون قادرا على: تحديد ما إذا كانت المادة تنتمي إلى فئة الأملاح، وتسميتها، ووضع صيغ الأملاح

كتاب مدرسي، دفتر، جدول الذوبان

درس مشترك

§21

الفئات الرئيسية للمواد غير العضوية

الفئات الرئيسية للمركبات

يكون قادرا على: تحديد ما إذا كانت المادة تنتمي إلى فئة المركبات المقابلة لها، وتسمية المواد ووضع صيغها.

كتاب مدرسي، دفتر، جدول الذوبان

درس حول تعميم وتنظيم المعرفة

§18-21

المشابك الكريستال

المواد البلورية وغير المتبلورة. أنواع الشبكات الكريستالية

يكون قادرا على : توصيف وشرح خواص المواد بناءً على نوع الرابطة الكيميائية ونوع الشبكة البلورية

كتاب مدرسي، دفتر

درس مشترك

§22

المواد والمخاليط النقية

يعرف: طرق فصل المخاليط المخاليط الطبيعية: الهواء، الغاز الطبيعي، النفط، المياه الطبيعية.

كتاب مدرسي، دفتر

درس مشترك

§23

جزء الكتلة والحجم من مكونات الخليط (المحلول).

جزء الكتلة (الحجم) من المادة

يكون قادرا على:

كتاب مدرسي، دفتر

درس مشترك

§24

حل المسائل الحسابية

يكون قادرا على: احسب الكسر الكتلي للمادة في المحلول والكسر الحجمي لمكونات الخليط

كتاب مدرسي، دفتر

درس حول توحيد ZUN

عملي

وظيفة № 2

تحضير محلول سكري يحتوي على نسبة معينة من السكر في المحلول.

يكون قادرا على: تحضير المحاليل بتركيزات معينة

كتاب مدرسي، دفتر

درس عملي

ص 185

تعميم المعرفة حول موضوع "مركبات العناصر الكيميائية"

الكتاب المدرسي، دفتر PSHE

درس حول تعميم وتنظيم المعرفة

الاختبار رقم 3مركبات العناصر الكيميائية

دفتر الملاحظات، PSHE

درس حول التحقق من الوثائق التعليمية وتقييمها

التغيرات في المواد (11 ساعة)

الظواهر الفيزيائية

طرق فصل المخاليط. تنقية مادة. الترشيح.

يعرف: طرق فصل المخاليط

كتاب مدرسي، دفتر

درس تعلم المعرفة الجديدة

§25

التفاعلات الكيميائية

تفاعل كيميائي. شروط وعلامات التفاعلات الكيميائية.

يعرف: تعريف مفهوم “التفاعل الكيميائي”، علامات التفاعلات الكيميائية، أنواع التفاعلات عن طريق الامتصاص أو إطلاق الطاقة.

كتاب مدرسي، دفتر

درس تعلم المعرفة الجديدة

§26

المعادلات الكيميائية

المعادلة والرسم البياني للتفاعل الكيميائي. حفظ كتلة المادة أثناء التفاعل الكيميائي

يعرف: تعريف التفاعل الكيميائي

يكون قادرا على: وضع معادلات التفاعلات الكيميائية على أساس قانون حفظ كتلة المواد

كتاب مدرسي، دفتر

درس مشترك

§27

العمل العملي رقم 3علامات التفاعلات الكيميائية

يكون قادرا على: تحديد علامات التفاعلات الكيميائية

كتاب مدرسي، دفتر

درس عملي

الحسابات باستخدام المعادلات الكيميائية

الحساب باستخدام المعادلات الكيميائية للكتلة أو الحجم أو الكمية لأحد منتجات التفاعل بناءً على كتلة المادة الأولية

يكون قادرا على : حساب باستخدام المعادلات الكيميائية كتلة أو حجم أو كمية أحد منتجات التفاعل على أساس كتلة المادة الأولية

الكتاب المدرسي، دفتر PSHE

درس مشترك

§28

تفاعلات التحلل. التفاعلات المركبة.

تفاعلات التحلل، التفاعلات المركبة

يكون قادرا على: تمييز تفاعلات التحلل والتفاعلات المركبة عن أنواع التفاعلات الأخرى، ووضع معادلات للتفاعلات من هذا النوع

كتاب مدرسي، دفتر

درس مشترك

§29، 30

ردود الفعل الاستبدال.

ردود الفعل الاستبدال

يكون قادرا على: التمييز بين تفاعلات الاستبدال وأنواع التفاعلات الأخرى، ووضع معادلات لتفاعلات من هذا النوع

يعرف: ظروف التدفق والقدرة على رسم معادلات التفاعل لتفاعل المعادن مع محاليل الأحماض والأملاح باستخدام سلسلة نشاط المعادن.

كتاب مدرسي، دفتر

درس مشترك

§31

تبادل ردود الفعل.

تبادل ردود الفعل

يكون قادرا على: تمييز تفاعلات التبادل عن أنواع التفاعلات الأخرى، ووضع معادلات لتفاعلات من هذا النوع، وتحديد إمكانية استمرار تفاعلات التبادل حتى الاكتمال.

كتاب مدرسي، دفتر

درس مشترك

§32

أنواع التفاعلات الكيميائية باستخدام خواص الماء كمثال

يكون قادرا على: قم بعمل معادلات لتفاعلات التحلل والجمع والاستبدال والتبادل (التحلل المائي) باستخدام مثال تفاعل الماء مع مواد مختلفة

يعرف: أنواع التفاعلات الكيميائية باستخدام مثال خواص الماء، مفهوم "الهيدروكسيدات"

كتاب مدرسي، دفتر

§33

تعميم المعرفة حول موضوع "فئات المواد غير العضوية. أنواع التفاعلات الكيميائية

كتاب مدرسي، دفتر

درس حول تعميم وتنظيم المعرفة

الاختبار رقم 4التغيرات التي تحدث في المواد

دفتر الملاحظات، PSHE

درس حول التحقق من الوثائق التعليمية وتقييمها

تحلل. حلول. خصائص المحاليل الكهربية (20 ساعة)

تحلل. ذوبان المواد في الماء.

الحلول، عملية الذوبان. ذوبان المواد في الماء. مواد شديدة الذوبان وقليلة الذوبان وضعيفة الذوبان.

يعرف: تعريف مفهوم "المحاليل" وشروط ذوبان المواد في الماء.

يكون قادرا على: استخدم جدول الذوبان

كتاب مدرسي، دفتر

درس تعلم المعرفة الجديدة

§34

التفكك الكهربائي

إلكتروليتات، غير إلكتروليتات. التفكك الكهربائي. الشوارد القوية والضعيفة.

يعرف: تعريف المفاهيم "المنحل بالكهرباء"، "غير المنحل بالكهرباء"، "التفكك الكهربائي"، "الكهرباء القوي"، "الكهرباء الضعيفة"، فهم جوهر عملية الضعف الجنسي.

كتاب مدرسي، دفتر

درس مشترك

§35

الأحكام الأساسية لـ TED

الأيونات والكاتيونات والأنيونات

يعرف: الأحكام الرئيسية لـ TED

كتاب مدرسي، دفتر

درس مشترك

§36

معادلات التفاعل الأيوني

تفاعلات التبادل الأيوني

يكون قادرا على: وضع معادلات لتفاعلات التبادل الأيوني وفهم جوهرها. تحديد إمكانية حدوث تفاعلات التبادل الأيوني.

كتاب مدرسي، دفتر، جدول الذوبان

درس مشترك

§37

53 54

5-6

الأحماض في ضوء TED تصنيفها وخصائصها.

تصنيف الأحماض وخواصها الكيميائية في ضوء TED.

يعرف: التصنيف والخصائص الكيميائية للأحماض

يكون قادرا على: وضع معادلات التفاعل في الشكل الجزيئي والأيوني التي تميز خواص الأحماض

كتاب مدرسي، دفتر، جدول الذوبان

درس مشترك

§38

القواعد في ضوء TED تصنيفها وخصائصها.

تصنيف القواعد وخواصها الكيميائية في ضوء TED.

يعرف: التصنيف والخصائص الكيميائية للقواعد

يكون قادرا على: وضع معادلات التفاعل في الشكل الجزيئي والأيوني، مع تحديد خصائص القواعد

كتاب مدرسي، دفتر، جدول الذوبان

درس مشترك

§39

الأكاسيد في ضوء TED، خصائصها

تصنيف الأكاسيد وخواصها الكيميائية في ضوء TED.

يعرف: التصنيف والخصائص الكيميائية للأكاسيد

يكون قادرا على: وضع معادلات التفاعل في الشكل الجزيئي والأيوني التي تميز خصائص الأكاسيد

كتاب مدرسي، دفتر، جدول الذوبان

درس مشترك

§40

الأملاح في ضوء TED، خصائصها.

تصنيف الأملاح وخواصها الكيميائية في ضوء TED.

يعرف: التصنيف والخصائص الكيميائية للأملاح

يكون قادرا على: وضع معادلات التفاعل في الشكل الجزيئي والأيوني التي تميز خواص الأملاح

كتاب مدرسي، دفتر، جدول الذوبان

درس مشترك

§41

58 59

10,11

العلاقات الوراثية بين الفئات الرئيسية للمركبات غير العضوية.

الخواص الكيميائية للفئات الرئيسية للمركبات غير العضوية. العلاقات الوراثية بين الفئات الرئيسية للمركبات غير العضوية.

يكون قادرا على: وضع معادلات التفاعلات الكيميائية التي تميز الخواص الكيميائية و الاتصال الجينيالفئات الرئيسية للمركبات غير العضوية في الشكل الجزيئي والأيوني

كتاب مدرسي، دفتر، جدول الذوبان. PSHE

درس مشترك

§42

الاختبار رقم 5تحلل. حلول. خواص المحاليل الكهربية.

دفتر الملاحظات، جدول الذوبان. PSHE

درس حول التحقق من الوثائق التعليمية وتقييمها

العمل العملي رقم 4.

التفاعلات الأيونية

درس عملي

العمل العملي رقم 5.

درس عملي

العمل العملي رقم 6.

درس عملي

العمل العملي رقم 7.

درس عملي

تصنيف التفاعلات الكيميائية. تفاعلات الأكسدة والاختزال

تفاعلات الأكسدة والاختزال. عامل مؤكسد، عامل اختزال. الأكسدة والاختزال.

يعرف: تعريف مفاهيم "العامل المؤكسد"، "العامل المختزل"، "الأكسدة". "استعادة"

يكون قادرا على: تحديد العوامل المؤكسدة وعوامل الاختزال، وتمييز ORR عن الأنواع الأخرى من التفاعلات الكيميائية، وتصنيف التفاعلات إلى أنواع مختلفة.

الكتاب المدرسي، دفتر الملاحظات، PSHE

درس مشترك

§43

تمرين في التأليف الأكسدة والاختزالتفاعلات

يكون قادرا على: تحديد العوامل المؤكسدة وعوامل الاختزال، وتمييز ORR عن الأنواع الأخرى من التفاعلات الكيميائية، وتصنيف التفاعلات إلى أنواع مختلفة، وترتيب المعاملات في ORR باستخدام طريقة التوازن الإلكتروني

درس مشترك

§43

خواص المواد من فئات المواد المدروسة في ضوء ORR.

يكون قادرا على: النظر في الخواص الكيميائية للفئات الرئيسية للمركبات غير العضوية من وجهة نظر تدريس ORR.

الكتاب المدرسي، دفتر الملاحظات، PSHE

درس مشترك

تعميم المعرفة على OVR.

الكتاب المدرسي، دفتر الملاحظات، PSHE

درس حول تعميم وتنظيم المعرفة

5 توزيع المواد التعليمية

1 ربع

9 أسابيع

الربع الثاني

7 أسابيع

الربع الثالث

10 أسابيع

الربع الرابع

8 أسابيع

سنة

34 اسبوعا

عدد الساعات

الفصل

1 المقدمة

2. ذرات العناصر الكيميائية

3. المواد البسيطة

4. مركبات العناصر الكيميائية

5. التغيرات التي تحدث مع المواد

6. الحلول. تحلل. خواص المحاليل الكهربية

7. تعميم وتنظيم المعرفة

أوراق الاختبار

"ذرات العناصر الكيميائية"

"مواد بسيطة"

"مركبات العناصر الكيميائية"

"التغييرات،

تحدث مع المواد"

"تحلل. حلول. خواص المحاليل الكهربية "

العمل التطبيقي

مقدمة عن الأجهزة المخبرية

نيم. قواعد العمل الآمن في المختبر الكيميائي

تحضير محلول سكري يحتوي على نسبة معينة من السكر في المحلول

علامات التفاعلات الكيميائية

التفاعلات الأيونية

شروط اكتمال التفاعلات الكيميائية بين محاليل الإلكتروليت

خصائص الأحماض والقواعد والأملاح

حل المسائل التجريبية.

6. معايير تقييم معرفة الطالب

درجة الاستجابة اللفظية

علامة "5": الإجابة كاملة وصحيحة بناء على النظريات المدروسة، المادة معروضة بتسلسل منطقي معين، باللغة الأدبية، الإجابة مستقلة.

علامة "4": الإجابة كاملة وصحيحة بناء على النظريات المدروسة، والمادة معروضة بتسلسل منطقي معين، مع وجود خطأين أو ثلاثة أخطاء بسيطة، تم تصحيحها بناء على طلب المعلم.

علامة "3": الإجابة كاملة ولكن حدث خطأ كبير أو أن الإجابة غير كاملة أو غير متماسكة.

العلامة "2": عند الإجابة، يتم الكشف عن سوء فهم الطالب للمحتوى الرئيسي للمادة التعليمية أو حدوث أخطاء كبيرة لا يستطيع الطالب تصحيحها مع الأسئلة التوجيهية للمعلم.

علامة "1": لا يوجد رد

تقييم الاختبارات

علامة "5": الإجابة كاملة وصحيحة، مع احتمال وجود خطأ بسيط.

علامة "4": الإجابة غير كاملة أو لم يتم ارتكاب أكثر من خطأين بسيطين.

العلامة "3": اكتمل نصف العمل على الأقل، وحدث خطأ كبير واحد، وحدث خطأان أو ثلاثة أخطاء طفيفة.

العلامة "2": العمل أقل من النصف مكتمل أو يحتوي على عدة أخطاء جسيمة.

علامة "1": العمل لم يكتمل

تقييم مهارات حل المشكلات

علامة "5": لا توجد أخطاء في الاستدلال المنطقي والحل، تم حل المشكلة بطريقة عقلانية.

علامة "4": لا توجد أخطاء كبيرة في الاستدلال المنطقي والحل، ولكن لم يتم حل المشكلة بطريقة عقلانية أو لم يتم ارتكاب أكثر من خطأين بسيطين.

علامة "3": لا توجد أخطاء كبيرة في الاستدلال المنطقي، ولكن هناك خطأ كبير في الحسابات الرياضية.

العلامة "2": هناك أخطاء كبيرة في الاستدلال المنطقي واتخاذ القرار.

علامة "1": لا توجد إجابة للمهمة.

تقييم المهارات التجريبية

علامة "5": تم الانتهاء من العمل بشكل كامل وصحيح، وتم إجراء الملاحظات والاستنتاجات الصحيحة، وتم تنفيذ التجربة حسب الخطة مع مراعاة مرض السل، وتم إظهار المهارات التنظيمية والعمالية.

علامة "4": تم الانتهاء من العمل بشكل صحيح، وتم إجراء الاستنتاجات والملاحظات الصحيحة، ولكن التجربة لم تكتمل بالكامل أو حدثت أخطاء طفيفة في العمل مع المواد.

علامة "3": تم إنجاز العمل بشكل صحيح، وتم إنجاز التجربة في منتصف الطريق على الأقل، ولكن حدث خطأ كبير أثناء التجربة، في الشرح، في تصميم العمل، مع مراعاة قواعد السلامة.

علامة "2": حدوث خطأين جسيمين أو أكثر أثناء التجربة، في الشرح، في تصميم العمل، مع مراعاة قواعد السلامة عند التعامل مع المواد.

العلامة "1": ليس لدى الطالب مهارات تجريبية، ولم يكتمل العمل.

7. القاعدة المادية والتقنية:

معدات:كمبيوتر محمول، جهاز عرض، شاشة، لوحة مغناطيسية، غطاء دخان.

الموارد الإلكترونية:

قرص مضغوط "الكيمياء العامة وغير العضوية". مجموعة تعليمية.

قرص مضغوط "الموسوعة الكبرى لكيريل وميثوديوس" - م: التعليم، 2001

قرص مضغوط "الكيمياء غير العضوية الصف 8-9". مجموعة تعليمية.

قرص مضغوط "معلم". مجموعة تعليمية.

المعينات البصرية:

الجدول الدوري للعناصر الكيميائية D.I. مندليف

سلسلة الجهد الكهروكيميائية للمعادن

جدول ذوبان الأملاح والأحماض والقواعد.

جدول المؤشرات

8. المعلومات والدعم المنهجي

الأدب الرئيسي:

غابرييليان أو إس. برنامج دورة الكيمياء للصفوف 8-11 في مؤسسات التعليم العام. - م: حبارى، 2009.

كيمياء. الصف الثامن: كتاب مدرسي. للتعليم العام المؤسسات / نظام التشغيل غابرييليان. م: «حبارى»، 2012. – 270، ص. : سوف.

دليل المعلم. كيمياء. الصف الثامن / أو إس جابرييليان، ن.ب. فوسكوبوينيكوفا ، أ.ف. ياشوكوفا. - م: حبارى، 2008.

كيمياء. الصف الثامن: اختبارات واختبارات للكتاب المدرسي O.S. غابرييليان "الكيمياء. الصف الثامن "/ أو إس. جابرييليان، ب.ن. بيريزكين، أ.أ. أوشاكوفا وآخرون – الطبعة الثامنة، الصورة النمطية. – م: الحبارى، 2010. – 158، ص.

كيمياء. الصف الثامن: مصنف للكتاب المدرسي O.S. غابرييليان "الكيمياء. الصف الثامن "/ أو إس. جابرييليان، أ.ف. ياشوكوفا. - الطبعة السادسة، الصورة النمطية. – م: حبارى، 2010. – 176 ص. : سوف.

الأدب الإضافي:

ندرس الكيمياء في الصف الثامن: دليل تعليمي للكتاب المدرسي من تأليف O.S. غابرييليان "الكيمياء. الصف الثامن" للطلاب والمعلمين - الطبعة الخامسة، مراجعة وإضافية. – موسكو: “BLIK and K”، 2004. – 224 ص.

بطاقات تعليمية - مهام في الكيمياء: الصف الثامن: للكتاب المدرسي O.S. الكيمياء غابريليان. الصف الثامن" / ن.س. بافلوفا. – م: دار النشر “الفحص”، 2004. – 159، ص. (سلسلة "الحقيبة التدريبية والمنهجية").

خومشينكو آي جي. حل المسائل في الكيمياء. – م: دار نوفايا فولنا للنشر ذ.م.م، 2005. – 256 ص.

جلينكا ن.ل. كيمياء عامة. دار النشر "الكيمياء" 1979 شبكة الاتصالات العالمية . edios . رو – إيدوس – المركز التعليم عن بعد

16. شبكة الاتصالات العالمية . كم . رو / تعليم - المواد التعليمية والقواميس على موقع "سيريل وميثوديوس"

- المكتبة الرقمية.

الدليل مخصص للطلاب في الصفوف 9-11 الذين يرغبون في التعامل مع القضايا البيئية، وكذلك تعميق معرفتهم بالكيمياء. سيكون هذا الدليل مفيدًا أيضًا ليس فقط لأطفال المدارس، ولكن أيضًا لرؤساء الأندية التي تكون موضوعاتها قريبة من هذا الموضوع، ومعلمي الكيمياء العاملين في دروس الكيمياء.
كجزء من دورة "الطرق الكيميائية والفيزيائية والكيميائية لتحليل الكائنات البيئية"، التي يتم تدريسها في مختبر علم البيئة والرصد الحيوي التابع للمركز البيئي والبيولوجي "جزيرة كريستوفسكي" في سانت بطرسبرغ، يتعرف الطلاب على الأساليب الأساسية لتحليل الكائنات البيئية في النظرية والتطبيق. الهدف هو تطوير مهارات العمل في المختبر، وتوسيع آفاق الطلاب واحترام الطبيعة. إحدى سمات التوجيه الوظيفي هي العلاقة بين الكيمياء التحليلية والبيئة والبيولوجيا والطب.
يحتوي الدليل الأحكام العامةوالمفاهيم والنظريات السائدة في الكيمياء. ويتم وصف أهم القوانين التي تقوم عليها الكيمياء بشكل عام، والكيمياء التحليلية بشكل خاص، بالإضافة إلى التقنيات التجريبية الأكثر ملاءمة لأطفال المدارس.
يحتوي الدليل على ستة أجزاء. ويحتوي كل جزء على فصول عن كل طريقة من طرق التحليل مع وصف نظري مختصر يركز على تحليل الكائنات البيئية.
يعرض الدليل 24 عملاً مختبريًا مع تعليمات التنفيذ.

الجمهور المستهدف: للمعلمين

يتم تجميع برنامج عمل دورة الكيمياء للصف الثامن على أساس معيار الدولة للتعليم العام الأساسي في الكيمياء، وهو برنامج تقريبي للتعليم العام الأساسي في الكيمياء، بالإضافة إلى برنامج دورة الكيمياء لمؤسسات التعليم العام (Gabrielyan O.S. برنامج دورة الكيمياء للصفوف 8-11 من مؤسسات التعليم العام / O. S. Gabrielyan - الطبعة الثانية، المنقحة والمكملة - M.: Bustard، 2010)، أوصت به وزارة التربية والتعليم في الاتحاد الروسي.

يعتمد برنامج العمل في الكيمياء على البرنامج الأصلي لـ G.E. رودزيتيسا ، ف. فيلدمان للصفوف 8 - 9 (المستوى الأساسي).
يحدد برنامج العمل محتوى موضوعات الموضوع للمعيار التعليمي، ويعطي توزيع ساعات التدريس بين أقسام الدورة والتسلسل الموصى به لدراسة موضوعات وأقسام المادة الأكاديمية، مع مراعاة الروابط بين التخصصات وداخل التخصصات، منطق العملية التعليمية، والخصائص العمرية للطلاب. يحدد برنامج العمل قائمة من العروض التوضيحية والتجارب المعملية والتمارين العملية ومسائل الحساب.

الفئة المستهدفة: الصف الثامن

عند تطوير مقرر دراسي اختياري اخترت موضوع "حل المعقد مشاكل كيميائية"ليس بالصدفة. كما أظهرت تجربتي القصيرة في العمل في المدرسة، يصعب على الأطفال فهم المهام بدلاً من فهمها المادة النظرية. يخصص التخطيط المواضيعي القليل من الوقت لحل المشكلات. لقد ساعدتني هذه الدورة حقًا في تعليم الأطفال كيفية حل مشكلات الكيمياء. يمكن استخدام برنامج الدورة كمكمل للخطة الموضوعية.

يتم تجميع برنامج عمل منهج الكيمياء للصف العاشر على أساس البرنامج الفيدرالي التقريبي للتعليم العام الأساسي في الكيمياء للصفوف من 8 إلى 11؛ برامج دورات الكيمياء للصفوف 8 - 11 من مؤسسات التعليم العام، المؤلف أو.س. غابريليان (2010) تم تصميم البرنامج لمدة 68 ساعة في السنة (ساعتين في الأسبوع). يتضمن برنامج العمل: أهداف وغايات برنامج العمل، الحقيبة التعليمية والمنهجيةمحتوى الدورة ومتطلبات نتائج إتقان المواد التعليمية في الكيمياء العضوية والتقويم والتخطيط المواضيعي والمعلومات والدعم المنهجي.

يتم تجميع برنامج العمل في الكيمياء على أساس المكون الفيدرالي للمعيار التعليمي الحكومي للتعليم العام الأساسي على المستوى الأساسي، على أساس برنامج تقريبي في الكيمياء لمدرسة ابتدائية وعلى أساس برنامج دورة كيمياء المؤلف للصفوف 8-11 بواسطة O.S. غابريليان (مبادئ التعليم التنموي والتربوي هي أساس التدريس والتعلم. تسلسل دراسة المادة هو: بنية الذرة → تركيب المادة → خصائصها). برنامج العمل مخصص لدراسة الكيمياء في الصف الثامن بالمدرسة الثانوية باستخدام الكتاب المدرسي من تأليف O.S. غابرييليان "الكيمياء. الصف 8". الحبارى، 2013 يتوافق الكتاب المدرسي مع المكون الفيدرالي للمعيار التعليمي الحكومي للتعليم العام الأساسي في الكيمياء وينفذ برنامج المؤلف الخاص بـ OS. غابرييليان.

الفئة المستهدفة: الصف الثامن

تم تطوير برنامج العمل على أساس المكون الفيدرالي لمعايير الدولة للتعليم العام؛ مستوى التعليم العام الثانوي (الكامل) في الكيمياء والبيولوجيا. يستهدف برنامج المقرر الاختياري "الكيمياء التحليلية" طلاب الصف الحادي عشر بالمدارس الثانوية. تم تصميم الدورة لمدة سنة واحدة، المدة الإجمالية هي 34 ساعة، منها 16 ساعة مخصصة للتمارين العملية.

الجمهور المستهدف: للصف الحادي عشر

هذا برنامج العمليحدد محتوى التدريب الكيميائي للطلاب في المؤسسة التعليمية للميزانية البلدية "Lyceum رقم 2" ويتم تجميعه على أساس جوهر أساسيمحتوى التعليم العام، متطلبات نتائج التعليم العام الأساسي المقدمة في الدولة الاتحادية المعيار التعليميالتعليم العام وبرنامج مثالي في الكيمياء. يحدد محتوى موضوعات المادة، ويقترح توزيع ساعات التدريس حسب أقسام المقرر، وتسلسل دراسة المواضيع والأقسام، مع مراعاة الارتباطات بين المواد وداخلها، ومنطق العملية التعليمية، والخصائص العمرية عن الطلاب.
وفقًا لـ BUP لعام 2004، يتم توفير 35 ساعة لدراسة الكيمياء في الصف العاشر، ووفقًا لمنهج MBOU "Lyceum رقم 2"، نفس 35 ساعة.
الدورة منهجية ومحددة مستوى أساسيالتعليم بما في ذلك دراسة أساسيات الكيمياء العضوية في الصف العاشر.
الكتاب المدرسي غابرييليان أو إس. "الكيمياء" - الصف العاشر. كتاب مدرسي لمؤسسات التعليم العام. م، إد. "حبارى"، 2012

الفئة المستهدفة: الصف العاشر

يحدد برنامج العمل هذا محتوى التدريب الكيميائي للطلاب في المؤسسة التعليمية للميزانية البلدية "Lyceum رقم 2" ويتم تجميعه على أساس الجوهر الأساسي لمحتوى التعليم العام، ومتطلبات نتائج التعليم العام الأساسي المقدمة في المعيار التعليمي الحكومي الفيدرالي للتعليم العام من الجيل الثاني والبرنامج النموذجي في الكيمياء. يحدد محتوى موضوعات المادة، ويقترح توزيع ساعات التدريس حسب أقسام المقرر، وتسلسل دراسة المواضيع والأقسام، مع مراعاة الارتباطات بين المواد وداخلها، ومنطق العملية التعليمية، والخصائص العمرية يتم تدريس الدورة وفقًا للكتاب المدرسي Gabrielyan O.S. "الكيمياء" - الصف التاسع. كتاب مدرسي لمؤسسات التعليم العام. م، إد. "بوسترد"، 2012 (متضمن في FP وسائل تعليميةللعام الدراسي 2014-2015. سنة).

الجمهور المستهدف: للصف التاسع

برنامج عينة
التعليم العام الأساسي
في الكيمياءو

ملاحظة توضيحية
حالة المستند

يعتمد برنامج الكيمياء النموذجي على المكون الفيدرالي لمعايير الولاية للتعليم العام الأساسي.

يؤدي برنامج العينة وظيفتين رئيسيتين:
تتيح الوظيفة المعلوماتية والمنهجية لجميع المشاركين في العملية التعليمية الحصول على فكرة عن الأهداف والمحتوى والاستراتيجية العامة للتدريس وتعليم وتطوير الطلاب من خلال وسائل موضوع أكاديمي معين.
تتضمن وظيفة التخطيط التنظيمي تحديد مراحل التدريب، وهيكلة المواد التعليمية، وتحديد خصائصها الكمية والنوعية في كل مرحلة، بما في ذلك محتوى الشهادة المتوسطة للطلاب.

يعد البرنامج النموذجي بمثابة دليل إرشادي لتجميع البرامج التعليمية والكتب المدرسية الأصلية. يحدد برنامج العينة الجزء الثابت (الإلزامي) من دورة الكيمياء في المدرسة الابتدائية، والتي تبقى خارجها إمكانية اختيار المؤلف لعنصر متغير من المحتوى التعليمي. وفي الوقت نفسه، يمكن لمؤلفي مناهج الكيمياء والكتب المدرسية تقديم منهجهم الخاص من حيث هيكلة وتحديد تسلسل دراسة المواد التعليمية، وكذلك طرق تشكيل نظام المعرفة والمهارات وأساليب النشاط والتطوير والتنشئة الاجتماعية عن الطلاب. وبالتالي، يساهم البرنامج المثالي في الحفاظ على مساحة تعليمية موحدة ويوفر فرصًا كبيرة لتنفيذ مناهج مختلفة لبناء دورة الكيمياء في المدرسة الابتدائية.

هيكل الوثيقة

يتضمن نموذج البرنامج ثلاثة أقسام: مذكرة توضيحية؛ المحتوى الرئيسي مع توزيع تقريبي (بطريقة "لا تقل عن") لساعات التدريس بين أقسام الدورة وتسلسل محتمل لدراسة المواضيع والأقسام؛ متطلبات مستوى تدريب خريجي المرحلة الأساسية في الكيمياء. يقدم نموذج البرنامج الحد الأدنى من المحتوى، ولكنه محتوى كامل وظيفيًا.

الخصائص العامة للموضوع

طرق معرفة المواد والظواهر الكيميائية. أساسيات الكيمياء التجريبية. مادة؛ تفاعل كيميائي؛ الأساسيات الأولية للكيمياء غير العضوية؛ أفكار أولية حول المواد العضوية؛ الكيمياء والحياة. يمكن تنظيم محتوى هذه الكتل التعليمية في برامج المؤلف حسب الموضوع وتفصيلها مع مراعاة مفاهيم المؤلف، ولكن يجب أن تهدف إلى تحقيق أهداف التعليم الكيميائي.

الأهداف
تهدف دراسة الكيمياء في المرحلة الأساسية إلى تحقيق الأهداف التالية:
إتقان أهم المعرفة حول المفاهيم والقوانين الأساسية للكيمياء، والرمزية الكيميائية؛
إتقان مهارات مراقبة الظواهر الكيميائية، وإجراء التجارب الكيميائية، وإجراء الحسابات على أساس الصيغ الكيميائية للمواد ومعادلات التفاعلات الكيميائية؛
تنمية الاهتمامات المعرفية والقدرات الفكرية في عملية إجراء تجربة كيميائية، واكتساب المعرفة بشكل مستقل وفقًا لاحتياجات الحياة الناشئة؛
تعزيز الموقف تجاه الكيمياء باعتبارها أحد المكونات الأساسية للعلوم الطبيعية وعنصرًا من عناصر الثقافة الإنسانية العالمية؛
تطبيق المعرفة والمهارات المكتسبة للاستخدام الآمن للمواد والمواد في الحياة اليومية والزراعة والإنتاج، وحل المشكلات العملية في الحياة اليومية، ومنع الظواهر الضارة بصحة الإنسان والبيئة.
مكان المادة في المنهج الأساسي
للدراسة الإلزامية للمادة الأكاديمية "الكيمياء" في مرحلة التعليم العام الأساسي، يخصص المنهج الأساسي الفيدرالي للمؤسسات التعليمية في الاتحاد الروسي 140 ساعة. منها 70 ساعة في الصفين الثامن والتاسع بواقع ساعتين تدريس في الأسبوع.

تم تصميم البرنامج النموذجي لمدة 140 ساعة تعليمية. ويوفر احتياطيًا من الوقت التعليمي المجاني بمبلغ 14 ساعة تدريس (أو 10 لتنفيذ المناهج الأصلية، واستخدام أشكال مختلفة لتنظيم العملية التعليمية، وإدخال أساليب التدريس الحديثة والتقنيات التربوية.

القدرات التعليمية العامة والمهارات وأساليب النشاط
يوفر البرنامج النموذجي تنمية المهارات والقدرات التعليمية العامة لدى الطلاب وأساليب النشاط العالمية والكفاءات الأساسية. وفي هذا الاتجاه، فإن أولويات المادة الأكاديمية “الكيمياء” على مستوى التعليم العام الأساسي هي: استخدام الأساليب المختلفة (الملاحظات، القياسات، التجارب، التجارب) لفهم العالم المحيط؛ إجراء الأعمال العملية والمخبرية والتجارب البسيطة ووصف نتائجها؛ استخدام مصادر المعلومات المختلفة لحل المشاكل المعرفية. الامتثال لمعايير وقواعد السلوك في المختبرات الكيميائية وفي البيئة وكذلك قواعد نمط الحياة الصحي.

نتائج التعلم
وترد نتائج دراسة دورة "الكيمياء" في قسم "متطلبات مستوى تدريب الخريجين" الذي يتوافق تمامًا مع المعيار. تهدف المتطلبات إلى تنفيذ المناهج القائمة على النشاط والموجهة نحو الممارسة والموجهة نحو الشخصية؛ إتقان الطلاب للأنشطة الفكرية والعملية؛ إتقان المعرفة والمهارات المطلوبة في الحياة اليومية، مما يسمح للشخص بالتنقل في العالم من حوله، والتي تعتبر مهمة للحفاظ على البيئة وصحة الفرد.

يتضمن قسم "أن تكون قادرًا" متطلبات تعتمد على أنواع أكثر تعقيدًا من الأنشطة، بما في ذلك الأنشطة الإبداعية: الشرح والتوصيف والتعريف والتأليف والتعرف التجريبي والحساب.

المحتوى الرئيسي (140 ساعة)
طرق معرفة المواد والظواهر الكيميائية.
الأساسيات التجريبية للكيمياء (8 ساعات).

الكيمياء كجزء من العلوم الطبيعية. الكيمياء هي علم المواد وبنيتها وخصائصها وتحولاتها.
الملاحظة، الوصف، القياس، التجربة، النمذجة. مفهوم التحليل والتوليف الكيميائي.
قواعد العمل في المختبر المدرسي. زجاجيات ومعدات مختبرية. لوائح السلامة.
فصل المخاليط. تنقية المواد. الترشيح.
وزن. إعداد الحلول. الحصول على بلورات الملح. إجراء التفاعلات الكيميائية في المحاليل.
أجهزة التدفئة. إجراء التفاعلات الكيميائية عند تسخينها.
طرق تحليل المواد. التفاعلات النوعية للمواد الغازية والأيونات في المحلول. تحديد طبيعة البيئة. المؤشرات.
الحصول على المواد الغازية.

المظاهرات
عينات من المواد البسيطة والمعقدة.
احتراق المغنيسيوم.
إذابة المواد في المذيبات المختلفة.
التجارب المعملية
- الإلمام بعينات من المواد البسيطة والمعقدة.
فصل المخاليط.
الظواهر الكيميائية (تكليس الأسلاك النحاسية؛ تفاعل الطباشير مع الحمض).
دروس عملية
التعرف على الأجهزة المخبرية. قواعد العمل الآمن في المختبر الكيميائي.
تنظيف ملح الطعام الملوث.
تحضير محلول يحتوي على نسبة معينة من المادة المذابة.

المادة (25 ساعة).
الذرات والجزيئات. عنصر كيميائي. لغة الكيمياء . علامات العناصر الكيميائية والصيغ الكيميائية. قانون ثبات التكوين.
الكتل الذرية والجزيئية النسبية. وحدة كتلة ذرية. كمية المادة، مول. الكتلة المولية. الحجم المولي.
المواد النقية ومخاليط المواد. المخاليط الطبيعية: الهواء، الغاز الطبيعي، النفط، المياه الطبيعية.
التركيب النوعي والكمي للمادة. المواد البسيطة (المعادن وغير المعادن). المواد المعقدة (العضوية وغير العضوية). الفئات الرئيسية للمواد غير العضوية.
القانون الدوري والنظام الدوري للعناصر الكيميائية D.I. منديليفا. مجموعات وفترات الجدول الدوري.
هيكل الذرة. النواة (البروتونات والنيوترونات) والإلكترونات. النظائر. هيكل الأغلفة الإلكترونية لذرات العناصر العشرين الأولى للنظام الدوري D.I. مندليف.
هيكل الجزيئات. الرابطة الكيميائية. أنواع الروابط الكيميائية: تساهمية (قطبية وغير قطبية)، أيونية، معدنية. مفهوم التكافؤ وحالة الأكسدة. وضع صيغ المركبات حسب التكافؤ (أو حالة الأكسدة).
المواد في الحالات الصلبة والسائلة والغازية. المواد البلورية وغير المتبلورة. أنواع الشبكات البلورية (الذرية والجزيئية والأيونية والمعدنية).

المظاهرات
المركبات الكيميائية كمية المادة في 1 مول.
نموذج للحجم المولي للغازات.
مجموعات النفط والفحم ومنتجاتهما.
مقدمة لعينات الأكاسيد والأحماض والقواعد والأملاح.
نماذج من الشبكات البلورية للمركبات التساهمية والأيونية.
تسامي اليود.
مقارنة الخواص الفيزيائية والكيميائية للمركبات ذات الروابط التساهمية والأيونية.
عينات من المعادن النموذجية وغير المعدنية.
مشاكل الحساب
حساب الكتلة الجزيئية النسبية للمادة باستخدام الصيغة.
حساب الكسر الكتلي للعنصر في مركب كيميائي.
إنشاء أبسط صيغة للمادة على أساس الكسور الكتلية للعناصر.

التفاعل الكيميائي (15 ساعة).
تفاعل كيميائي. المعادلة والرسم البياني للتفاعل الكيميائي. شروط وعلامات التفاعلات الكيميائية. حفظ كتلة المواد أثناء التفاعلات الكيميائية.
تصنيف التفاعلات الكيميائية وفقا لمعايير مختلفة: عدد وتركيب المواد البادئة والناتجة؛ التغيرات في حالات الأكسدة للعناصر الكيميائية. امتصاص أو إطلاق الطاقة. مفهوم سرعة التفاعلات الكيميائية. المحفزات.
الشوارد وغير الشوارد. التفكك الكهربي للأحماض والقلويات والأملاح في المحاليل المائية. الأيونات. الكاتيونات والأنيونات. تفاعلات التبادل الأيوني.
تفاعلات الأكسدة والاختزال. عامل مؤكسد وعامل اختزال.

المظاهرات
ردود الفعل التي توضح السمات الرئيسية للتفاعلات المميزة
تحييد القلويات بالحمض في وجود مؤشر.
التجارب المعملية
تفاعل أكسيد المغنيسيوم مع الأحماض.
تفاعل ثاني أكسيد الكربون مع ماء الجير.
الحصول على رواسب الهيدروكسيدات غير القابلة للذوبان ودراسة خواصها.
دروس عملية
إجراء تجارب لبيان العلاقة الوراثية بين الفئات الرئيسية للمركبات غير العضوية.
مشاكل الحساب
الحسابات باستخدام المعادلات الكيميائية لكتلة أو حجم أو كمية أحد منتجات التفاعل على أساس كتلة المادة الأصلية والمادة التي تحتوي على نسبة معينة من الشوائب.

الأساسيات الأولية للكيمياء غير العضوية (62 ساعة).
الهيدروجين، الخواص الفيزيائية والكيميائية، الإنتاج والتطبيق.
الأكسجين والخواص الفيزيائية والكيميائية والإنتاج والتطبيق.
الماء وخصائصه. ذوبان المواد في الماء. دورة الماء في الطبيعة.
الهالوجينات. كلوريد الهيدروجين. حمض الهيدروكلوريك وأملاحه.
الكبريت، الخواص الفيزيائية والكيميائية، وجوده في الطبيعة. أكسيد الكبريت (VI). حامض الكبريتيك وأملاحه. الخصائص المؤكسدة لحمض الكبريتيك المركز. الأحماض الكبريتية والهيدروسلفورية وأملاحها.
الأمونيا. أملاح الأمونيوم. النيتروجين، الخواص الفيزيائية والكيميائية، الإنتاج والتطبيق. دورة النيتروجين. أكاسيد النيتروجين (الثاني والرابع). حمض النيتريك وأملاحه. الخصائص التأكسدية لحمض النيتريك.
الفوسفور. أكسيد الفوسفور (V). حمض الأرثوفوسفوريك وأملاحه.
الكربون، التعديلات المتآصلة، الخواص الفيزيائية والكيميائية للكربون. أول أكسيد الكربون – خصائصه وتأثيراته الفسيولوجية على الجسم. ثاني أكسيد الكربون وحمض الكربونيك وأملاحه. دورة الكربون.
السيليكون. أكسيد السيليكون (الرابع). حمض السيليك والسيليكات. زجاج.
موقع المعادن في الجدول الدوري للعناصر الكيميائية D.I. منديليفا. مفهوم علم المعادن . طرق الحصول على المعادن السبائك (الصلب، الحديد الزهر، دورالومين، البرونز). الخواص الكيميائية العامة للمعادن: التفاعلات مع اللافلزات والأحماض والأملاح. مجموعة من الضغوط المعدنية.
الفلزات القلوية والقلوية الترابية ومركباتها.
الألومنيوم. أمفوتيرية الأكسيد والهيدروكسيد.
حديد. أكاسيد وهيدروكسيدات وأملاح الحديد (الثاني والثالث).

المظاهرات

تفاعل الصوديوم والكالسيوم مع الماء.
عينات من اللافلزات
تآصل الكبريت.
الحصول على كلوريد الهيدروجين وإذابته في الماء.
التعرف على مركبات الكلور.
شبكات كريستال من الماس والجرافيت.
إنتاج الأمونيا.
التجارب المعملية
التعرف على عينات من المعادن والسبائك (العمل مع المجموعات).
ذوبان الحديد والزنك في حمض الهيدروكلوريك.
إزاحة معدن إلى آخر من محلول ملحي.
التعرف على عينات من المركبات الطبيعية من اللافلزات (الكلوريدات، الكبريتيدات، الكبريتات، النترات، الكربونات، السيليكات).
التعرف على العينات المعدنية وخامات الحديد ومركبات الألومنيوم.
التعرف على الكلوريد والكبريتات وأنيونات الكربونات وكاتيونات الأمونيوم والصوديوم والبوتاسيوم والكالسيوم والباريوم.
دروس عملية
الحصول على الغازات وجمعها والتعرف عليها (الأكسجين والهيدروجين وثاني أكسيد الكربون).
حل المسائل التجريبية في الكيمياء حول موضوع "الحصول على المركبات المعدنية ودراسة خواصها".
حل المسائل التجريبية