تطبيق اليوروبيوم نظام المعلومات "البنية الإلكترونية للذرات"

آخر عنصر أرضي نادر من مجموعة السيريوم الفرعية - اليوروبيوم - تمامًا مثل جيرانه في الجدول الدوري، هو أحد أقوى ماصات النيوترونات الحرارية. وهذا هو أساس استخدامه في التكنولوجيا النووية وتكنولوجيا الحماية من الإشعاع.
باعتباره مادة حماية ضد النيوترونات، فإن العنصر رقم 63 مثير للاهتمام لأن نظائره الطبيعية 151 Eu و153 Eu، التي تمتص النيوترونات، تتحول إلى نظائر ذات مقطع عرضي لالتقاط النيوترونات الحرارية كبير تقريبًا.

تم استخدام اليوروبيوم المشع المنتج في المفاعلات النووية لعلاج بعض أشكال السرطان.
اكتسب اليوروبيوم أهمية كمنشط للفوسفور. على وجه الخصوص، يتم تنشيط أكسيد الإيتريوم وأوكسيكبريتيد وأورثوفاناديت YV0 4، المستخدمة لإنتاج اللون الأحمر على شاشات التلفزيون، بواسطة الشوائب الدقيقة لليوروبيوم. الفوسفورات الأخرى التي ينشطها اليوروبيوم لها أيضًا أهمية عملية. وهي تعتمد على كبريتيدات الزنك والسترونتيوم وفلوريد الصوديوم والكالسيوم وسيليكات الكالسيوم والباريوم.
ومن المعروف أنه جرت محاولات لسبائك بعض السبائك الخاصة باليوروبيوم، مفصولة عن اللانثانيدات الأخرى، وخاصة السبائك القائمة على الزركونيوم.
العنصر رقم 63 ليس كباقي العناصر الأرضية النادرة في كل شيء.
- أخف اللانثانيدات، إذ تبلغ كثافته 5.245 جم/سم3 فقط. يمتلك اليوروبيوم أكبر نصف قطر ذري وحجم ذري بين جميع اللانثانيدات. ويربط بعض الباحثين أيضًا هذه "الشذوذات" في خصائص العنصر رقم 63 بحقيقة أن اليوروبيوم، من بين جميع العناصر الأرضية النادرة، هو الأقل مقاومة لتأثير التآكل الذي يحدثه الهواء الرطب والماء.
بالتفاعل مع الماء، يشكل اليوروبيوم مركبًا قابلاً للذوبان Eu(0H) 2 *2H 2 0. وهو أصفر اللون، ولكنه يتحول إلى اللون الأبيض تدريجيًا أثناء التخزين. على ما يبدو، يحدث هنا مزيد من الأكسدة بواسطة الأكسجين الجوي إلى Eu 2 0 3.
وكما هو معروف، يمكن استخدام أيونات ثلاثية التكافؤ للعديد من اللانثانيدات، مثل أيون Cr3+ الموجود في الياقوت، لإثارة إشعاع الليزر. لكن من بين كل هذه العناصر، فإن أيون Eu 3+ فقط هو الذي ينتج إشعاعًا في الجزء من الطيف الذي تراه العين البشرية. شعاع ليزر اليوروبيوم برتقالي.

أصل اسم اليوروبيوم

ليس من الصعب فهم مصدر اسم العنصر رقم 63. أما تاريخ الاكتشاف فكان صعباً وطويلاً.
وفي عام 1886، عزل الكيميائي الفرنسي ديمارساي عنصرًا جديدًا من تراب سامارب، والذي لم يكن على ما يبدو اليوروبيوم النقي. لكن تجربته لا يمكن استنساخها. وفي نفس العام، اكتشف الإنجليزي كروكس خطًا جديدًا في طيف السامارسكيت. أرسل Lecoq de Boisbaudran رسالة مماثلة بعد ست سنوات. لكن جميع البيانات المتعلقة بالعنصر الجديد كانت هشة إلى حد ما.
أظهر ديمارساي شخصيته. لقد أمضى عدة سنوات في عزل عنصر جديد من تراب السماريوم، وبعد أن أعد أخيرًا (كان هذا بالفعل في عام 1896) إعدادًا نقيًا، رأى بوضوح الخط الطيفي للعنصر الجديد. في البداية، قام بتعيين العنصر الجديد بالحرف اليوناني الكبير "سيجما" - 2. وفي عام 1901، بعد سلسلة من تجارب التحكم، حصل هذا العنصر على اسمه الحالي.
تم الحصول على اليوروبيوم المعدني لأول مرة فقط في عام 1937.

اليوروبيوم

اليوروبيوم- وأنا؛ م.[لات. اليوروبيوم] عنصر كيميائي (Eu)، وهو معدن مشع أبيض فضي ينتمي إلى اللانثانيدات (يتم الحصول عليه صناعيًا؛ يستخدم في صناعات الهندسة النووية والراديو).

اليوروبيوم

(lat. اليوروبيوم)، وهو عنصر كيميائي من المجموعة الثالثة من الجدول الدوري، وينتمي إلى اللانثانيدات. كثافة المعدن 5.245 جم/سم3، ر 826 درجة مئوية. الاسم يأتي من "أوروبا" (جزء من العالم). ممتص النيوترونات في المفاعلات النووية، ومنشط الفوسفور في أجهزة التلفاز الملونة.

اليوروبيوم

اليوروبيوم (اللاتينية اليوروبيوم)، الاتحاد الأوروبي (يُقرأ "اليوروبيوم")، عنصر كيميائي برقم ذري 63، الكتلة الذرية 151.96. يتكون من نظيرين مستقرين 151 Eu (47.82%) و153 Eu (52.18%). تكوين الطبقات الإلكترونية الخارجية 4 ق 2 ص 6 د 10 و 7 5s 2 ص 6 6 ثانية 2 . حالة الأكسدة في المركبات هي +3 (التكافؤ III)، وفي كثير من الأحيان +2 (التكافؤ II).
ينتمي إلى العناصر الأرضية النادرة (مجموعة السيريوم الفرعية من اللانثانيدات). يقع في المجموعة الثالثة ب، في الفترة السادسة من الجدول الدوري. نصف قطر الذرة المحايدة هو 0.202 نانومتر، ونصف قطر الأيون Eu 2+ هو 0.131 نانومتر، والأيون Eu 3+ هو 0.109 نانومتر. طاقات التأين 5.664، 11.25، 24.70، 42.65 فولت. السالبية الكهربية حسب بولينج (سم.بولينج لينوس) 1.
تاريخ الاكتشاف
تم اكتشاف اليوروبيوم بواسطة E. Demarsay في عام 1886. وقد حصل العنصر على اسمه في عام 1901 بعد اسم القارة. تم الحصول على معدن اليوروبيوم لأول مرة في عام 1937.
التواجد في الطبيعة
محتوى اليوروبيوم في القشرة الأرضية هو 1.310-4%، وفي مياه البحر 1.110-6 ملغم/لتر. جزء من معادن المونازيت (سم.المونازيت)لوباريتا (سم.لوباريت)باستناسيت (سم.باستنسيت)وغيرها.
إيصال
يتم الحصول على اليوروبيوم المعدني عن طريق اختزال Eu 2 O 3 في الفراغ مع اللانثانم أو الكربون، وكذلك عن طريق التحليل الكهربائي لمصهور EuCl 3.
الخصائص الفيزيائية والكيميائية
اليوروبيوم معدن فضي رمادي. شعرية مكعبة من النوع a-Fe، أ= 0.4582 نانومتر. درجة الانصهار 826 درجة مئوية، نقطة الغليان 1559 درجة مئوية، الكثافة 5.245 كجم/دم3.
في الهواء، يتم تغطية اليوروبيوم بطبقة من الأكاسيد والكربونات المائية. عند تسخينه قليلاً، فإنه يتأكسد بسرعة. عند تسخينه قليلاً، فإنه يتفاعل مع الهالوجينات والنيتروجين والهيدروجين. يتفاعل مع الماء والأحماض المعدنية في درجة حرارة الغرفة.
يمتلك أكسيد Eu 2 O 3 خصائص أساسية وهو يتوافق مع القاعدة القوية Eu(OH) 3. تفاعل Eu وEu 2 O 3، وكذلك تفاعل أوكسي هاليدات اليوروبيوم ثلاثي التكافؤ مع هيدريد الليثيوم LiH، ينتج أكسيد اليوروبيوم (II) EuO. القاعدة Eu(OH) 2 تتوافق مع هذا الأكسيد.
طلب
يتم استخدامه كممتص للنيوترونات في التكنولوجيا النووية، وكمنشط للفوسفور الأحمر المستخدم في التلفزيون الملون. 155 الاتحاد الأوروبي - في التشخيص الطبي.

القاموس الموسوعي. 2009 .

المرادفات:

انظر ما هو "اليوروبيوم" في القواميس الأخرى:

- (الرمز Eu)، وهو معدن أبيض فضي من سلسلة اللانثانيد، وهو أنعمها وأكثرها تطايراً. تم عزله لأول مرة على شكل أكسيد في عام 1896. ويتم استخراج اليوروبيوم من معادن المونازيت والباستناسيت. تستخدم في صناعة شاشات التلفاز الملونة ... ... القاموس الموسوعي العلمي والتقني

- (اليوروبيوم)، الاتحاد الأوروبي، عنصر كيميائي من المجموعة الثالثة من الجدول الدوري، العدد الذري 63، الكتلة الذرية 151.96؛ ينتمي إلى العناصر الأرضية النادرة. معدن. اكتشفه الكيميائي الفرنسي إ. ديمارساي عام 1901... الموسوعة الحديثة

- (لات. اليوروبيوم) الاتحاد الأوروبي، عنصر كيميائي من المجموعة الثالثة من الجدول الدوري، العدد الذري 63، الكتلة الذرية 151.96، ينتمي إلى اللانثانيدات. معدن، الكثافة 5.245 جم/سم3 ودرجة الانصهار 826.م. الاسم يأتي من أوروبا (جزء من العالم). امتصاص النيوترونات في ... ... القاموس الموسوعي الكبير

- ( اليوروبيوم ) الاتحاد الأوروبي الكيميائي . عنصر المجموعة الثالثة الدورية. أنظمة العناصر، في. رقم 63، في. كتلة 151.96، جزء من عائلة اللانثانيدات. يتكون E. الطبيعي من نظائر ذات أعداد كتلية 151 (47.82%) و153 (52.18%). التكوين الإلكتروني لثلاثة ... ... الموسوعة الفيزيائية

الاسم وعدد المرادفات: 3 لانثانيد (15) معدن (86) عنصر (159) قاموس المرادفات ASIS ... قاموس المرادفات

اليوروبيوم- عنصر كيميائي للاتحاد الأوروبي؛ ينتمي إلى اللانثانيدات. على شكل أكسيد يتم استخدامه في الطاقة النووية كمادة ممتصة قابلة للحرق. [أ.س. غولدبرغ. قاموس الطاقة الإنجليزي الروسي. 2006] موضوعات الطاقة بشكل عام مرادفات الاتحاد الأوروبي EN يوروبيوم ... دليل المترجم الفني

اليوروبيوم- (اليوروبيوم)، الاتحاد الأوروبي، عنصر كيميائي من المجموعة الثالثة من الجدول الدوري، العدد الذري 63، الكتلة الذرية 151.96؛ ينتمي إلى العناصر الأرضية النادرة. معدن. اكتشفه الكيميائي الفرنسي إ. ديمارساي عام 1901. ... القاموس الموسوعي المصور

63 السماريوم ← اليوروبيوم → الجادولينيوم ... ويكيبيديا

- (لات. اليوروبيوم)، مادة كيميائية. العنصر الثالث غرام. فترة البرية النظام، يشير إلى اللانثانيدات. معدنية، كثيفة 5.245 جم/سم3، نقطة الانصهار 826 درجة مئوية. اسم من أوروبا (جزء من العالم). ماص للنيوترونات في المفاعلات النووية، منشط للفوسفور بالألوان. تلفزيونات... العلوم الطبيعية. القاموس الموسوعي

- (دعامة) كيميائية عنصر من عائلة اللانثانيدات، رمز الاتحاد الأوروبي (lat. اليوروبيوم)؛ معدن. قاموس جديد للكلمات الأجنبية. بواسطة EdwART، 2009. اليوروبيوم [قاموس الكلمات الأجنبية للغة الروسية

كتب

• المكتبة الشعبية للعناصر الكيميائية. في كتابين. كتاب 1. الهيدروجين - البلاديوم. تحتوي مكتبة العناصر الكيميائية الشعبية على معلومات حول جميع العناصر التي عرفتها البشرية. يوجد اليوم 107 منها، بعضها تم الحصول عليه بشكل مصطنع. كيف تختلف الخصائص ...

وصف

يحتوي التركيب الإلكتروني لذرة اليوروبيوم Eu I على 63 إلكترونًا تملأ 13 قذيفة. المصطلح الرئيسي هو الثماني 8 S 7/2 من التكوين 4f 7 6s 2. عندما يتم إثارة الإلكترون s، تنشأ مصطلحات مختلفة من التكوينات 4f 7 6snl و4f 7 5dnl و4f 7 nl 2 بتعددية عالية (6،8،10) في اقتران LS، والتي تشكل الطيف. لأول مرة، تمت دراسة الطيف البصري لذرة Eu I بواسطة راسل هـ. وكينغ أ. (1934). فوق حد التأين الأول (45734.9 سم -1) توجد مستويات التكوين 4f 7 5dnp، وفوق الحد الثاني (47404.1 سم -1) توجد مستويات غير مصنفة. حتى الآن، درجة دراسة الاتحاد الأوروبي I صغيرة؛ وهناك العديد من المستويات والتحولات غير المصنفة.

الأدب المستخدم:

كوتوتشيجوفا إس. وآخرون // OiS - 1983 - T.55, No.3 - P.422-429; ط 54، رقم 3 - ص 415-420.

كوماروفسكي ف. وآخرون // OiS - 1991 - T.71, No.4 - P.559-592; 1984 - ت 57، رقم 5 - ص 803-807.

كارنر سي وآخرون. //أسترون. والفيزياء الفلكية. - 1982 - المجلد. 107، رقم 1 – ص 161-165.

جولوفاشيف إن.في. وآخرون // OiS - 1978 - ت 44، رقم 1 - ص 28-30.

بهاتاشاريا س. وآخرون. // فيز. القس. أ - 2006 - المجلد. 73، رقم 6 - ص 062506؛ 2007 - المجلد. 76، رقم 1 أ - ص 012502؛ سبيكتروكيم. اكتا ب - 2003 - المجلد. 58، رقم 3 - ص 469-478.

سميرنوف يو.م. // TVT - 2003 - ت 41، رقم 3 - ص 353-360.

ناخاتي س. وآخرون. // جي فيز. ب - 1996 - المجلد. 29، رقم 8 – ص 1439-1450.

شيه J. وآخرون. // جي فيز. ب - 2011 - المجلد. 44، رقم 1 - ص 015003.

وانغ شي وآخرون. // جي فيز. ب - 2012 - المجلد. 45 - ص165001.

دن هارتوج إي وآخرون. // الفلك. J.، ملحق. سر. - 2002 - المجلد. 141 - ص255-265.

إلانتكوسكا م. وآخرون. // Z. فيز. د - 1993 - المجلد. 27 - ص103-109.

اليوروبيوم - 63

اليوروبيوم (الاتحاد الأوروبي) هو معدن أرضي نادر، العدد الذري 63، الكتلة الذرية 152.0، نقطة الانصهار 826 درجة مئوية، الكثافة 5.166 جم / سم 3.
اسم العنصر اليوروبيوم الذي اكتشف في صورته النقية عام 1901 لا يحتاج إلى شرح أصل هذا الاسم. في الطبيعة، لا توجد معادن تحتوي على نسبة عالية بما فيه الكفاية من اليوروبيوم، فهي متناثرة للغاية (يحتوي رمل المونازيت على 0.002٪ من هذا العنصر)، ولكن في الوقت نفسه، يوجد اليوروبيوم في القشرة الأرضية مرتين بقدر الفضة والذهب. هو 250 مرة أكثر.
لم يكن من الممكن عزل مركبات اليوروبيوم من المعادن التي تحتوي على خليط من أملاح اللانثانيدات المختلفة إلا في عام 1940، بعد بحث طويل. المواد الخام لإنتاج اليوروبيوم هي معادن ومركبات من صنع الإنسان: اللوباريت (0.08%)، اليوديالايت (0.95%)، الأباتيت خيبيني (0.7%)، الفوسفوجيبسوم من خيبيني الأباتيت (0.6%)، مركز تومتورا الطبيعي (0.6%). ) (يتم الإشارة إلى النسبة المئوية من إجمالي محتوى المادة الخام).

اليوروبيوم معدن ترابي نادر

اليوروبيوم هو معدن أبيض فضي، وهو أخف اللانثانيدات، وكثافته أقل بمقدار 1.5 مرة من كثافة الحديد. هذا المعدن ناعم، يشبه في صلابة الرصاص، ويمكن معالجته بسهولة تحت الضغط في جو خامل.
يتفاعل اليوروبيوم مع الهيدروجين والماء، ويتفاعل مع الأحماض، لكنه لا يتفاعل مع القلويات. في الهواء يتأكسد جيدًا ويشكل طبقة أكسيد.
من بين النظائر المشعة لليوروبيوم، تمت دراسة اليوروبيوم-155 جيدًا (عمر النصف حوالي عامين).

إيصال.

لعزل اليوروبيوم من خليط من العناصر الأرضية النادرة في المعادن، يتم استخدام التحليل اللوني وطرق الاستخلاص للحصول على فلوريد الكالسيوم أو فلوريد اليوروبيوم المغنيسيوم، والذي يتم بعد ذلك الحصول على اليوروبيوم المعدني.
يتم الحصول على اليوروبيوم في شكله المعدني أيضًا عن طريق اختزال أكسيده Eu2O3، في الفراغ بمساعدة اللانثانم أو الكربون، أو عن طريق التحليل الكهربائي لمصهور كلوريد اليوروبيوم EuCl3.

طلب.

يتم استخدام اليوروبيوم بشكل محدود نسبيًا، بسبب تكلفته العالية، ولكن في التقنيات المبتكرة.

كشف الخلل. ويستخدم النظير المشع لليوروبيوم في الأجهزة المحمولة خفيفة الوزن للأشعة السينية والتحقق من جودة الأوعية المعدنية ذات الجدران الرقيقة. يعد اكتشاف عيوب جاما استنادًا إلى نظائر اليوروبيوم أكثر حساسية بكثير من اكتشاف العيوب استنادًا إلى نظائر السيزيوم والكوبالت. لتحليل المعادن التي تحتوي على اليوروبيوم، يتم استخدام أملاح اليوروبيوم التي تتألق تحت الأشعة فوق البنفسجية. تكتشف هذه الطريقة الأجزاء الدقيقة من اليوروبيوم في المعدن قيد الدراسة.

• الطاقة النووية. تلتقط نوى ذرات اليوروبيوم النيوترونات بشكل جيد، وهو ما يستخدم في الطاقة النووية لاستخدام اليوروبيوم كمادة ممتصة للنيوترونات في تنظيم العمليات النووية.

• الليزر. يستخدم أكسيد اليوروبيوم لإنشاء ليزر الحالة الصلبة والسائلة التي تولد إشعاع الليزر في المنطقة المرئية من الطيف (الأشعة البرتقالية).

• علم الفلك. تُستخدم فوسفورات التوهج، التي تحتوي على أجزاء صغيرة من اليوروبيوم، في علم الفلك في الجزء تحت الأحمر من الطيف لدراسة إشعاع النجوم والسدم.

• إلكترونيات. يتم إنشاء الرقائق الدقيقة وأجهزة الذاكرة الحديثة، من بين أمور أخرى، باستخدام اليوروبيوم.

• السبائك والسيراميك. ويستخدم اليوروبيوم في صناعة السيراميك لإنتاج الموصلات الفائقة، وتستخدم سبائكه في صناعة المعادن الحديدية وغير الحديدية.

• الطاقة الهيدروجينية. للحصول على الطاقة الحرارية عن طريق التحلل الحراري الكيميائي للمياه، يتم استخدام أكسيد اليوروبيوم.

• آخر. تُستخدم نظائر اليوروبيوم في التشخيص الطبي، وفي إنشاء المرشحات في الأجهزة البيئية، وقد بدأ استخدام اليوروبيوم بشكل كبير في الاحتياجات الدفاعية. وبالإضافة إلى ذلك، فإن استخدام اليوروبيوم قيد الدراسة النشطة.