السالبية الكهربية وحالة الأكسدة والتكافؤ. كهرسلبية

السالبية الكهربية هي خاصية العنصر الكيميائي لجذب الإلكترونات إلى ذراته من ذرات العناصر الأخرى التي يشكل بها هذا العنصر رابطة كيميائية في المركبات.

أثناء التعليم الرابطة الكيميائيةبين ذرات العناصر المختلفة، تتحول السحابة الإلكترونية المشتركة إلى ذرة أكثر سالبية كهربية، ولهذا السبب تصبح الرابطة قطبية تساهمية، ومع وجود اختلاف كبير في السالبية الكهربية - الأيونية.

تؤخذ السالبية الكهربية في الاعتبار عند كتابة الصيغ الكيميائية: في المركبات الثنائية، يُكتب رمز العنصر الأكثر سالبية كهربية في الخلف.

تزداد السالبية الكهربية من اليسار إلى اليمين لعناصر كل فترة وتتناقص من أعلى إلى أسفل لعناصر نفس المجموعة PS.

التكافؤالعنصر هو خاصية ذراته للتفاعل مع عدد معين من الذرات الأخرى.

هناك قياس العناصر المتكافئة والتكافؤ الإلكتروني ورقم التنسيق. سننظر فقط في التكافؤ الكيميائي.

العناصر الكيميائيةيوضح التكافؤ عدد ذرات عنصر آخر المرتبطة بذرة عنصر معين. يتم أخذ تكافؤ الهيدروجين كوحدة التكافؤ، لأن الهيدروجين دائما أحادي التكافؤ. على سبيل المثال، في مركبات HCl، H 2 O، NH 3 (يتم استخدام التهجئة الصحيحة للأمونيا H 3 N بالفعل في كتيبات حديثة) ، الكلور CH 4 أحادي التكافؤ، والأكسجين ثنائي التكافؤ، والنيتروجين ثلاثي التكافؤ والكربون رباعي التكافؤ.

عادة ما يكون التكافؤ المتكافئ للأكسجين هو 2. وبما أن جميع العناصر تقريبًا تشكل مركبات مع الأكسجين، فمن الملائم استخدامه كمعيار لتحديد تكافؤ عنصر آخر. على سبيل المثال، في المركبات Na 2 O، CoO، Fe 2 O 3، SO 3، الصوديوم أحادي التكافؤ، الكوبالت ثنائي التكافؤ، الحديد ثلاثي التكافؤ، الكبريت سداسي التكافؤ.

في تفاعلات الأكسدة والاختزال، سيكون من المهم بالنسبة لنا تحديد حالات أكسدة العناصر.

حالة الأكسدةيُطلق على عنصر ما في المادة اسم التكافؤ المتكافئ، ويُؤخذ بعلامة زائد أو ناقص.

تنقسم العناصر الكيميائية إلى عناصر ذات تكافؤ ثابت وعناصر ذات تكافؤ متغير.

1.3.3. مواد التركيب الجزيئي وغير الجزيئي. نوع الشبكة البلورية. اعتماد خصائص المواد على تكوينها وبنيتها.

اعتمادًا على الحالة التي توجد بها المركبات في الطبيعة، يتم تقسيمها إلى جزيئية وغير جزيئية. في المواد الجزيئية، أصغر الجزيئات الهيكلية هي الجزيئات. هذه المواد لها شبكة بلورية جزيئية. في المواد غير الجزيئية، أصغر الجزيئات الهيكلية هي الذرات أو الأيونات. شبكتها البلورية ذرية أو أيونية أو معدنية.

يحدد نوع الشبكة البلورية إلى حد كبير خصائص المواد. على سبيل المثال، وجود المعادن نوع شعرية معدنية، يختلف عن جميع العناصر الأخرى اللدونة العالية والتوصيل الكهربائي والحراري. هذه الخصائص، بالإضافة إلى العديد من الخصائص الأخرى - القابلية للطرق، واللمعان المعدني، وما إلى ذلك. تنتج عن نوع خاص من الروابط بين ذرات المعدن - اتصال معدني.وتجدر الإشارة إلى أن الخصائص الكامنة في المعادن تظهر فقط في الحالة المكثفة. على سبيل المثال، لا يوجد الفضة في الحالة الغازية الخصائص الفيزيائيةالمعادن

هناك نوع خاص من الروابط في المعادن - فلزية - ينجم عن نقص إلكترونات التكافؤ، لذا فهي مشتركة في بنية المعدن بأكملها. يفترض أبسط نموذج لبنية المعادن أن الشبكة البلورية للمعادن تتكون من أيونات موجبة محاطة بإلكترونات حرة، وتحدث حركة الإلكترونات بشكل فوضوي، مثل جزيئات الغاز. ومع ذلك، فإن مثل هذا النموذج، على الرغم من أنه يشرح العديد من خصائص المعادن نوعيًا، إلا أنه غير كافٍ عند اختباره كميًا. أدى التطوير الإضافي لنظرية الحالة المعدنية إلى الخلق نظرية الفرقة للمعادنوالتي تقوم على مفاهيم ميكانيكا الكم.

تحتوي مواقع الشبكة البلورية على كاتيونات وذرات معدنية، وتتحرك الإلكترونات بحرية في جميع أنحاء الشبكة البلورية.

الخاصية الميكانيكية المميزة للمعادن هي بلاستيك، وذلك بسبب خصوصيات البنية الداخلية لبلوراتها. تُفهم اللدونة على أنها قدرة الأجسام تحت تأثير القوى الخارجية على الخضوع للتشوه الذي يظل حتى بعد توقف التأثير الخارجي. تسمح خاصية المعادن هذه بتشكيلها إلى أشكال مختلفة أثناء الحدادة، ويمكن دحرجة المعدن إلى صفائح أو سحبه إلى سلك.

ترجع مرونة المعادن إلى حقيقة أنه تحت التأثير الخارجي، تتغير طبقات الأيونات التي تشكل الشبكة البلورية بالنسبة لبعضها البعض دون أن تنكسر. يحدث هذا نتيجة لحقيقة أن الإلكترونات المنقولة، بسبب إعادة التوزيع الحر، تستمر في التواصل بين الطبقات الأيونية. مع التأثير الميكانيكي على صلبومع الشبكة الذرية، تنزاح طبقاتها الفردية وينكسر الالتصاق بينها نتيجة لكسر الروابط التساهمية.

الأيوناتثم تتشكل هذه المواد النوع الأيوني من الشبكة البلورية.

هذه هي الأملاح، وكذلك أكاسيد وهيدروكسيدات المعادن النموذجية. هذه مواد صلبة وهشة، ولكن جودتها الرئيسية هي : يتم تنفيذ محاليل وذوبان هذه المركبات كهرباء .

إذا كانت العقد من الشبكة البلورية تحتوي على الذراتثم تتشكل هذه المواد النوع الذري من الشبكة البلورية(الماس والبورون والسيليكون والألومنيوم وأكاسيد السيليكون). خصائصه صلبة جدًا ومقاومة للحرارة، وغير قابلة للذوبان في الماء.

إذا كانت العقد من الشبكة البلورية تحتوي على جزيئاتثم تتشكل هذه المواد (في الظروف العادية غازات وسوائل: O 2، HCl؛ I 2 المواد العضوية).

ومن المثير للاهتمام ملاحظة معدن الغاليوم الذي ينصهر عند درجة حرارة 30 درجة مئوية. ويفسر هذا الشذوذ بحقيقة أن جزيئات Ga 2 تقع في عقد الشبكة البلورية وتصبح خصائصها مشابهة للمواد التي لها جزيئية شعرية الكريستال.

مثال.جميع اللافلزات في المجموعة لها بنية غير جزيئية:

1) الكربون والبورون والسيليكون. 2) الفلور والبروم واليود.

3) الأكسجين والكبريت والنيتروجين. 4) الكلور والفوسفور والسيلينيوم.

في المواد غير الجزيئية، أصغر الجزيئات الهيكلية هي الذرات أو الأيونات. شبكتها البلورية ذرية أو أيونية أو معدنية

في قرارمن الأسهل تناول هذا السؤال من الاتجاه المعاكس. إذا كانت العقد من الشبكة البلورية تحتوي على جزيئاتثم تتشكل هذه المواد النوع الجزيئي للشبكة البلورية(في الظروف العادية الغازات والسوائل: O 2، حمض الهيدروكلوريك، وكذلك I 2، الكبريت المعيني S 8، الفوسفور الأبيض P 4، المواد العضوية). من حيث الخصائص، فهي مركبات هشة وقابلة للانصهار.

الجواب الثاني يحتوي على غاز الفلور، والثالث يحتوي على غازي الأكسجين والنيتروجين، والرابع يحتوي على غاز الكلور. وهذا يعني أن هذه المواد لها شبكة بلورية جزيئية وبنية جزيئية.

في أولاًالجواب هو أن جميع المواد عبارة عن مركبات صلبة في الظروف العادية وتشكل شبكة ذرية، مما يعني أن لها بنية غير جزيئية.

اجابة صحيحة:1) الكربون والبورون والسيليكون

08. السالبية الكهربية، حالة الأكسدة، الأكسدة والاختزال

دعونا نناقش معنى المفاهيم المثيرة للاهتمام الموجودة في الكيمياء، وكما يحدث غالبًا في العلوم، فهي مربكة جدًا ويتم استخدامها رأسًا على عقب. سنتحدث عن "السالبية الكهربية" و"حالة الأكسدة" و"تفاعلات الأكسدة والاختزال".

ماذا يعني - يتم استخدام المفهوم رأسا على عقب؟

سنحاول التحدث عن هذا تدريجيا.

كهرسلبية يوضح لنا خصائص الأكسدة والاختزال لعنصر كيميائي. أي قدرتها على أخذ الفوتونات الحرة أو التخلي عنها. وأيضا ما إذا كان هذا العنصر مصدرا أو ممتصا للطاقة (الأثير). يانغ أو يين.

حالة الأكسدة وهو مفهوم مشابه لمفهوم "السالبية الكهربية". كما أنه يميز خصائص الأكسدة والاختزال للعنصر. ولكن هناك الفرق التالي بينهما.

السالبية الكهربية تعطي خاصية لعنصر فردي. في حد ذاته، دون أن يكون جزءا من أي مركب كيميائي. بينما تميز حالة الأكسدة قدرات الأكسدة والاختزال على وجه التحديد عندما يكون العنصر جزءًا من جزيء.

دعونا نتحدث قليلاً عن ماهية القدرة على الأكسدة وما هي القدرة على الاختزال.

أكسدة هي عملية نقل الفوتونات (الإلكترونات) الحرة إلى عنصر آخر. الأكسدة ليست إزالة الإلكترونات، كما يعتقد العلم الآن . عندما يقوم عنصر بأكسدة عنصر آخر، فإنه يتصرف مثل الحمض أو الأكسجين (ومن هنا جاء اسم "الأكسدة"). الأكسدة تعني تعزيز تدمير العناصر وتفككها واحتراقها . القدرة على الأكسدة هي القدرة على التسبب في تدمير الجزيئات بواسطة الطاقة المنقولة إليها (الفوتونات الحرة). تذكر أن الطاقة تدمر المادة دائمًا.

من المدهش كم من الوقت توجد التناقضات في المنطق في العلم دون أن يلاحظها أحد.

هنا على سبيل المثال: "الآن نعلم أن العامل المؤكسد هو مادة تكتسب الإلكترونات، وعامل الاختزال هو مادة تطلقها" (موسوعة الكيميائي الشاب، مقال "تفاعلات الأكسدة والاختزال)."

وهناك فقرتان أدناه: "أقوى عامل مؤكسد هو التيار الكهربائي (تدفق الإلكترونات سالبة الشحنة)" (المرجع نفسه).

أولئك. يقول الاقتباس الأول أن المؤكسد هو شيء يقبل الإلكترونات، والاقتباس الثاني يقول أن المؤكسد هو شيء يمنح.

ومثل هذه الاستنتاجات الخاطئة والمتناقضة تضطر إلى حفظها في المدارس والمعاهد!

ومن المعروف أن أفضل العوامل المؤكسدة هي المواد غير المعدنية. علاوة على ذلك، كلما كان رقم الدورة أصغر وأكبر رقم المجموعة، كانت خصائص العامل المؤكسد أكثر وضوحًا. هذا ليس مفاجئا. وقد تناولنا أسباب ذلك في المقال المخصص لتحليل النظام الدوري، في الجزء الثاني، حيث تحدثنا عن لون النيوكليونات. من المجموعة 1 إلى المجموعة 8، يتغير لون النيوكليونات في العناصر تدريجيًا من البنفسجي إلى الأحمر (إذا أخذنا في الاعتبار أيضًا اللون الأزرق للعنصرين d وf). مزيج الجزيئات الصفراء والحمراء يسهل إطلاق الفوتونات الحرة المتراكمة. يتراكم اللون الأصفر، لكنه يحتفظ به بشكل ضعيف. والأحمر منها يعزز العوائد. التخلي عن الفوتونات هو عملية الأكسدة. ولكن عندما يكون بعضها أحمر، فلا توجد جسيمات قادرة على تراكم الفوتونات. وهذا هو السبب في أن عناصر المجموعة 8، الغازات النبيلة، ليست عوامل مؤكسدة، على عكس جيرانها، الهالوجينات.

استعادة هي عملية معاكسة للأكسدة. في الوقت الحاضر، يُعتقد في العلم أنه عندما يستقبل العنصر الكيميائي إلكترونات، فإنه ينخفض. وجهة النظر هذه يمكن فهمها (ولكنها غير مقبولة). عند دراسة الهيكل العناصر الكيميائية، وجد أنها تنبعث منها الإلكترونات. استنتجنا أن الإلكترونات جزء من العناصر. وهذا يعني أن نقل الإلكترونات إلى عنصر ما يؤدي بطريقة ما إلى استعادة بنيته المفقودة.

ومع ذلك، في الواقع هذا ليس هو الحال.

الإلكترونات هي فوتونات حرة. إنهم ليسوا نيوكليونات. فهي ليست جزءًا من جسم العنصر. فهي تنجذب، وتأتي من الخارج، وتتراكم على سطح النيوكليونات وفيما بينها. لكن تراكمها لا يؤدي إلى استعادة بنية العنصر أو الجزيء. على العكس من ذلك، فإن هذه الفوتونات، مع الأثير (الطاقة) التي تبعثها، تضعف وتدمر الروابط بين العناصر. وهذه عملية أكسدة وليست اختزال.

إن استعادة الجزيء، في الواقع، يعني أخذ الطاقة منه (في هذه الحالة، الفوتونات الحرة)، وليس نقلها. من خلال اختيار الفوتونات، يقوم عنصر الاختزال بضغط المادة - واستعادتها.

أفضل عوامل الاختزال هي المعادن. تنبع هذه الخاصية بطبيعة الحال من تركيبها النوعي والكمي - فمجالات الجذب الخاصة بها هي الأكبر ويوجد بالضرورة عدد كبير أو كافٍ من الجزيئات على السطح من اللون الأزرق.

يمكنك حتى استخلاص التعريف التالي للمعادن.

معدن - هذا عنصر كيميائي تحتوي طبقاته السطحية بالضرورة على جزيئات زرقاء.

أ اللافلزية - هذا عنصر في تكوين الطبقات السطحية التي لا يوجد بها فوتونات زرقاء أو تكاد تكون معدومة، ويوجد دائمًا فوتونات حمراء.

المعادن، بجاذبيتها القوية، رائعة في إزالة الإلكترونات. ولهذا السبب هم مرممون.

دعونا نحدد مفاهيم "السالبية الكهربية"، و"حالة الأكسدة"، و"تفاعلات الأكسدة والاختزال"، والتي يمكن العثور عليها في كتب الكيمياء المدرسية.

« حالة الأكسدة – تهمة التقليديةالذرة في مركب، محسوبة على افتراض أنها تتكون من أيونات فقط. عند تعريف هذا المفهوم، يُفترض تقليديًا أن إلكترونات الترابط (التكافؤ) تنتقل إلى ذرات أكثر سالبية كهربية، وبالتالي تتكون المركبات من أيونات موجبة وسالبة الشحنة. يمكن أن يحتوي رقم الأكسدة على قيم صفر وسالبة وإيجابية، والتي يتم وضعها عادةً فوق رمز العنصر في الأعلى.

يتم تعيين قيمة حالة الأكسدة الصفرية لذرات العناصر الموجودة في حالة حرة. يتم تعيين قيمة حالة الأكسدة السلبية لتلك الذرات التي تتحول نحوها سحابة الإلكترون المتصلة (زوج الإلكترون). أما الفلور بجميع مركباته فهو يساوي -1. الذرات التي تتبرع بإلكترونات التكافؤ إلى ذرات أخرى لها حالة أكسدة إيجابية. على سبيل المثال، بالنسبة للمعادن القلوية والقلوية الأرضية فهي تساوي +1 و+2 على التوالي. وفي الأيونات البسيطة تساوي شحنة الأيون. في معظم المركبات تكون حالة الأكسدة لذرات الهيدروجين +1، أما في هيدريدات المعادن (مركباتها مع الهيدروجين) وغيرها تكون -1. الأكسجين لديه حالة أكسدة -2، ولكن، على سبيل المثال، بالاشتراك مع الفلور سيكون +2، وفي مركبات البيروكسيد -1. ...

المجموع الجبري لحالات الأكسدة للذرات في المركب هو صفر، وفي الأيون المركب تكون شحنة الأيون. ...

أعلى حالة أكسدة هي أعظم قيمة إيجابية لها. بالنسبة لمعظم العناصر فإنه يساوي رقم المجموعة في الجدول الدوريوهي خاصية كمية مهمة للعنصر في مركباته. عادةً ما تسمى أدنى قيمة لحالة الأكسدة للعنصر التي تحدث في مركباته بأدنى حالة أكسدة؛ أما الباقي فمتوسط" (القاموس الموسوعي للكيميائي الشاب، مقالة "حالة الأكسدة").

فيما يلي المعلومات الأساسية المتعلقة بهذا المفهوم. ويرتبط ارتباطًا وثيقًا بمصطلح آخر - "السالبية الكهربية".

« كهرسلبية "هي قدرة الذرة في الجزيء على جذب الإلكترونات التي تشارك في تكوين رابطة كيميائية" (القاموس الموسوعي للكيميائي الشاب، مقالة "السالبية الكهربية").

"يصاحب تفاعلات الأكسدة والاختزال تغير في حالة أكسدة الذرات التي تتكون منها المواد المتفاعلة نتيجة حركة الإلكترونات من ذرة أحد الكواشف (عامل الاختزال) إلى ذرة أخرى. في تفاعلات الأكسدة والاختزال، تحدث الأكسدة (التبرع بالإلكترونات) والاختزال (اكتساب الإلكترونات) في وقت واحد” (كيميائي القاموس الموسوعيحررت بواسطة انا. Kunyants، مقالة "تفاعلات الأكسدة والاختزال").

وفي رأينا أن هناك أخطاء كثيرة مخفية في هذه المفاهيم الثلاثة.

أولاً نعتقد أن تكوين رابطة كيميائية بين عنصرين لا يمثل على الإطلاق عملية مشاركة إلكتروناتهما. الرابطة الكيميائية هي رابطة الجاذبية. والإلكترونات التي من المفترض أنها تحلق حول النواة هي عبارة عن فوتونات حرة تتراكم على سطح النيوكليونات داخل جسم العنصر وفيما بينها. لكي ينشأ اتصال بين عنصرين، لا تحتاج فوتوناتهم الحرة إلى الانتقال بين العناصر. هذا لا يحدث. في الواقع، يزيل العنصر الأثقل (يجذب) الفوتونات الحرة من العنصر الأخف، ويتركها مع نفسه (بتعبير أدق، على نفسه). ومنطقة العنصر الأخف التي أخذت منها هذه الفوتونات تتعرض بدرجة أو بأخرى. ولهذا السبب، يكون الجذب في هذه المنطقة أكثر وضوحًا. والعنصر الأخف ينجذب إلى العنصر الأثقل. هذه هي الطريقة التي يحدث بها الرابطة الكيميائية.

ثانيًا , الكيمياء الحديثةيرى قدرة العناصر على جذب الإلكترونات إلى نفسها بطريقة مشوهة – مقلوبة. يُعتقد أنه كلما زادت السالبية الكهربية للعنصر، زادت قدرته على جذب الإلكترونات. ومن المفترض أن يقوم الفلور والأكسجين بهذا على أفضل وجه - فهم يجذبون إلكترونات الآخرين. وكذلك عناصر أخرى من المجموعتين 6 و 7.

في الواقع، هذا الرأي ليس أكثر من مجرد فكرة خاطئة. ويقوم على الاعتقاد الخاطئ بأنه كلما زاد عدد المجموعة، كلما زادت ثقل العناصر. وأيضًا، كلما زادت الشحنة الموجبة للنواة. هذا هراء. لا يزال العلماء لا يكلفون أنفسهم عناء شرح ما يشكل "شحنة" من وجهة نظرهم. ببساطة، كما هو الحال في علم الأعداد، قمنا بإحصاء جميع العناصر بالترتيب وقمنا بتعيين قيمة الشحن وفقًا للرقم. ارتفاع عظيم!

يتضح للطفل أن الغاز أخف من المعدن الكثيف. كيف حدث أنه في الكيمياء يُعتقد أن الغازات تجذب الإلكترونات بشكل أفضل؟

وبطبيعة الحال، تجذب المعادن الكثيفة الإلكترونات بشكل أفضل.

وبطبيعة الحال، يمكن لعلماء الكيمياء أن يحتفظوا بمفهوم "السالبية الكهربية" قيد الاستخدام، لأنه شائع الاستخدام. ومع ذلك، سيتعين عليهم تغيير معناها إلى العكس تماما.

كهرسلبية هي قدرة العنصر الكيميائي الموجود في الجزيء على جذب الإلكترونات إلى نفسه. وبطبيعة الحال، يتم التعبير عن هذه القدرة بشكل أفضل في المعادن من غير المعادن.

أما بالنسبة للأقطاب الكهربائية في الجزيء، ففي الواقع، قطب سالب - عناصر غير معدنية تمنح إلكترونات ذات مجالات جذب أصغر. أ إيجابي - هذه دائمًا عناصر أكثر وضوحًا خصائص معدنية، مع مجالات الجذب الكبيرة.

دعونا نبتسم معا.

كهرسلبية - هذه محاولة أخرى لوصف جودة العنصر الكيميائي، بالإضافة إلى الكتلة والشحنة الموجودة بالفعل. كما يحدث غالبًا، يبدو أن العلماء من مجال آخر من العلوم، في هذه الحالة، الكيمياء، لا يثقون بزملائهم الفيزيائيين، بل ببساطة لأن أي شخص، يقوم بالاكتشافات، يتبع طريقه الخاص، وليس مجرد استكشاف تجارب الآخرين.

وهذا ما حدث هذه المرة أيضا.

لم تساعد الكتلة والشحنة الكيميائيين على فهم ما يحدث في الذرات عندما تتفاعل مع بعضها البعض - وتم تقديم السالبية الكهربية - وهي قدرة العنصر على جذب الإلكترونات المشاركة في تكوين رابطة كيميائية. ويجب الاعتراف بأن الفكرة وراء هذا المفهوم صحيحة للغاية. مع التعديل الوحيد أنه يعكس الواقع بشكل مقلوب. كما قلنا من قبل، فإن المعادن، وليس المواد غير المعدنية، هي التي تجذب الإلكترونات بشكل أفضل بسبب خصائص اللون للنيوكليونات السطحية. المعادن هي أفضل عوامل الاختزال. اللافلزات هي عوامل مؤكسدة. يتم أخذ المعادن بعيدا، ويتم التخلي عن المعادن. المعادن هي يين، وغير المعادن هي يانغ.

تساعد الباطنية العلم في فهم أسرار الطبيعة.

بخصوص الأكسدة فهذه محاولة جيدة لفهم كيفية حدوث توزيع الإلكترونات الحرة داخل المركب الكيميائي - الجزيء.

إذا كان المركب الكيميائي متجانسا - أي بسيطا، ويتكون تركيبه من عناصر من نفس النوع - فكل شيء صحيح، بل إن حالة الأكسدة لأي عنصر في المركب هي صفر. حيث أن هذا المركب لا يحتوي على عوامل مؤكسدة ولا عوامل اختزال. وجميع العناصر متساوية في الجودة. لا أحد يأخذ الإلكترونات، ولا أحد يعطيها. سواء كانت مادة كثيفة، أو سائلة، أو غازية، فلا يهم.

يوضح رقم الأكسدة، مثل السالبية الكهربية، جودة العنصر الكيميائي - فقط داخل العنصر الكيميائي. تم تصميم رقم الأكسدة لمقارنة جودة العناصر الكيميائية في المركب. في رأينا الفكرة جيدة، لكن تنفيذها ليس مرضيا تماما.

نحن نعارض بشكل قاطع النظرية والمفهوم الكامل لتركيب العناصر الكيميائية والروابط بينها. حسنا، فقط لأن عدد المجموعات، وفقا لأفكارنا، يجب أن يكون أكثر من 8. وهذا يعني أن هذا النظام بأكمله ينهار. وليس هذا فقط. بشكل عام، فإن حساب عدد الإلكترونات في الذرات "على الأصابع" ليس أمرًا جديًا إلى حد ما.

وفقًا للمفهوم الحالي، اتضح أن أقوى العوامل المؤكسدة يتم تخصيصها لأصغر الشحنات التقليدية - فالفلور له شحنة -1 في جميع المركبات، والأكسجين له شحنة -2 في كل مكان تقريبًا. وبالنسبة للمعادن النشطة جدًا - القلوية والأرضية القلوية - تكون هذه الشحنات +1 و+2 على التوالي. بعد كل شيء، هذا غير منطقي تماما. على الرغم من أننا نكرر أننا نفهم جيدًا المخطط العام الذي تم بموجبه القيام بذلك - كل ذلك من أجل 8 مجموعات في الجدول و 8 إلكترونات على مستوى الطاقة الخارجي.

كحد أدنى، يجب أن يكون حجم هذه الشحنات على الهالوجينات والأكسجين هو الأكبر مع علامة الطرح. وبالنسبة للمعادن القلوية والقلوية الأرضية فهي كبيرة أيضًا، فقط مع علامة زائد.

في أي مركب كيميائيهناك عناصر تمنح الإلكترونات - العوامل المؤكسدة، واللافلزات، والشحنة السالبة، والعناصر التي تسلب الإلكترونات - العوامل المختزلة، والمعادن، والشحنة الموجبة. وبهذه الطريقة يقومون بمقارنة العناصر وربطها ببعضها البعض ومحاولة تحديد حالة الأكسدة الخاصة بها.

إلا أن تحديد حالة الأكسدة بهذه الطريقة، في رأينا، لا يعكس الواقع بشكل دقيق. سيكون من الأصح مقارنة السالبية الكهربية للعناصر الموجودة في الجزيء. بعد كل شيء، فإن السالبية الكهربية هي تقريبًا نفس حالة الأكسدة (وهي تميز جودة عنصر واحد فقط).

يمكنك أخذ مقياس السالبية الكهربية ووضع قيمه في صيغة كل عنصر. وبعد ذلك سيكون من الواضح على الفور أي العناصر تتخلى عن الإلكترونات وأيها تزيلها. العنصر الذي تكون سالبيته الكهربية أكبر في المركب - القطب السالب - يتبرع بالإلكترونات. والذي تكون سالبيته الكهربية الأصغر - القطب الموجب - يأخذ إلكترونات.

إذا كان هناك، على سبيل المثال، 3 أو 4 عناصر في الجزيء، فلن يتغير شيء. نقوم أيضًا بتعيين قيم السالبية الكهربية ومقارنتها.

على الرغم من أنه لا ينبغي أن تنسى رسم نموذج لبنية الجزيء. في الواقع، في أي مركب، إذا لم يكن بسيطا، أي أنه لا يتكون من نوع واحد من العناصر، فإن المعادن واللافلزات ترتبط ببعضها البعض، أولا وقبل كل شيء. تأخذ المعادن الإلكترونات من اللافلزات وترتبط بها. ومن عنصر غير معدني واحد، يمكن أخذ الإلكترونات في وقت واحد من عنصرين أو أكثر ذات خصائص معدنية أكثر وضوحًا. هذه هي الطريقة التي ينشأ بها جزيء معقد ومعقد. لكن هذا لا يعني أن العناصر المعدنية في مثل هذا الجزيء ستشكل رابطة قوية مع بعضها البعض. ربما سيكونون موجودين على جانبي بعضهم البعض. إذا كانوا في مكان قريب، فسوف ينجذبون. لكن الرابطة القوية لا تتشكل إلا إذا كان أحد العناصر أكثر فلزية من الآخر. من الضروري أن يختار أحد العناصر الإلكترونات - ويزيلها. وبخلاف ذلك، لن يتم كشف العنصر - متحررًا من الفوتونات الحرة الموجودة على السطح. لن يظهر مجال الجذب بشكل كامل، ولن يكون هناك اتصال قوي. هذا موضوع معقد - تكوين الروابط الكيميائية، ولن نخوض في تفاصيله في هذا المقال.

نعتقد أننا تناولنا بالتفصيل الكافي الموضوع المخصص لتحليل مفاهيم "السالبية الكهربية" و"حالة الأكسدة" و"الأكسدة" و"الاختزال"، وقدمنا ​​انتباهكم إلى الكثير من المعلومات المثيرة للاهتمام.