الكهرباء: مفاهيم عامة. جزيء المادة هو أصغر جسيم يحافظ على خواصه ما هو أصغر جسيم من المادة الذي يحافظ على خواصه؟

التركيب الجزيئي للمادة. سرعات جزيئات الغاز.

1. 
   النظرية الحركية الجزيئية لـ MKT هي نظرية تشرح خصائص المادة بناءً على خصائصها التركيب الجزيئي. الأحكام الرئيسية للنظرية الحركية الجزيئية: جميع الأجسام تتكون من جزيئات؛ الجزيئات تتحرك باستمرار. تتفاعل الجزيئات مع بعضها البعض.
2. 
   مركب- أصغر جسيم من المادة يحتفظ بخصائص مادة معينة.
3. 
   الذرات- أصغر جسيم من العنصر الكيميائي. تتكون الجزيئات من ذرات.
4. 
   الجزيئات تتحرك باستمرار. والدليل على هذا الموقف هو انتشار- ظاهرة تغلغل جزيئات مادة في مادة أخرى. يحدث الانتشار في الغازات والسوائل والمواد الصلبة. ومع زيادة درجة الحرارة، يزداد معدل الانتشار. تسمى حركة جزيئات الطلاء في المحلول الذي اكتشفه براون الحركة البراونيةويثبت أيضًا حركة الجزيئات.
5. 
   التركيب الذري. تتكون الذرة من نواة موجبة الشحنة تدور حولها الإلكترونات.
6. 
   النواة الذريةيتكون من نيوكليونات (بروتون، نيوترون). يتم تحديد شحنة النواة بعدد البروتونات. يتم تحديد العدد الكتلي من خلال عدد النيوكليونات. النظائر هي ذرات من نفس العنصر تحتوي نواتها على أعداد مختلفة من النيوترونات.
7. 
   الكتلة الذرية النسبيةم – كتلة ذرة واحدة بالوحدات الكتلة الذرية (1/12 كتلة ذرة الكربون). الوزن الجزيئي النسبي– M هي كتلة الجزيء بوحدات الكتلة الذرية.
8. 
   كمية المادةيتحدد من خلال عدد الجزيئات. المول هو وحدة قياس لكمية المادة. خلد- كمية المادة التي تكون كتلتها، معبرا عنها بالجرام، مساوية عدديا للكتلة الجزيئية النسبية. 1 مولتحتوي المادة على جزيئات N A. ن أ = 6,022∙10 23 1/مول – رقم أفوجادرو. كتلة المول الواحد بالكيلو جرام تسمى الكتلة المولية – μ =م·10 -3 . 1 مول – 12 جم – ن أ -22.4 لتر. غاز
9. 
   رقم حيوانات الخلديتم تحديده بواسطة الصيغ : ν = م / μ , ν = ن / ن أ , ν = الخامس / الخامس 0 .
10. 
    نموذج MKT الأساسي- مجموعة من جزيئات المادة المتحركة والمتفاعلة. حالات المادة الكلية.
    1. 
       صلب: دبليو ص >> دبليو ك، التعبئة كثيفة، والجزيئات تهتز حول موضع التوازن، وتكون مواضع التوازن ثابتة، وترتيب الجزيئات منظم، أي. يتم تشكيل شبكة بلورية، ويتم الحفاظ على الشكل والحجم.
    2. 
       السائل:دبليو ص ≈ دبليو ك , التعبئة كثيفة، والجزيئات تهتز حول موضع التوازن، ومواضع التوازن متحركة، ويتم ترتيب ترتيب الجزيئات ضمن 2، 3 طبقات (ترتيب قصير المدى)، ويتم الحفاظ على الحجم، ولكن لا يتم الحفاظ على الشكل (السيولة ).
    3. 
       غاز: دبليو ص دبليو ك , تقع الجزيئات بعيدًا عن بعضها البعض، وتتحرك بشكل مستقيم حتى تصطدم ببعضها البعض، وتكون الاصطدامات مرنة، وتغير شكلها وحجمها بسهولة. ظروف الغاز المثالية: دبليو ص =0, الاصطدامات مرنة تماما، قطر الجزيء المسافات بينهما.
       
    4. 
       البلازما –مجموعة محايدة كهربائيا من الجسيمات المحايدة والمشحونة . بلازماتقع جزيئات (الغاز) متباعدة عن بعضها البعض، وتتحرك بشكل مستقيم حتى تصطدم ببعضها البعض، ويتغير شكلها وحجمها بسهولة، وتكون التصادمات غير مرنة، ويحدث التأين أثناء التصادمات، وتتفاعل مع المجالات الكهربائية والمغناطيسية.
11. 
    التحولات المرحلة:التبخر، التكثيف، التسامي، الذوبان، التبلور.
12. 
    الأنماط الإحصائية– قوانين سلوك عدد كبير من الجزيئات. المعلمات الدقيقة- المعلمات صغيرة الحجم - الكتلة والحجم والسرعة وغيرها من خصائص الجزيئات والذرات. معلمات الماكرو –معلمات المقاييس الكبيرة - الكتلة والحجم والضغط ودرجة حرارة الأجسام المادية.
13. 
    ر
    ض = 2 ن
    توزيع جزيئات الغاز المثالي على نصفي الوعاء:

• 
  عدد الحالات المحتملةزمع عدد الجزيئاتنتم العثور عليه بواسطة الصيغة
• 
  ح
  ض = ن! / ن!∙(ن-ن)!
  عدد من الطرق لتنفيذ الدولةن/ (ن – ن) تم العثور عليه بواسطة الصيغة
• 
  يؤدي تحليل الإجابات إلى استنتاج مفاده أن هناك احتمالًا أكبر لتوزيع الجزيئات بالتساوي بين نصفي الأوعية.

1. 
   السرعة الأكثر احتمالا هيالسرعة التي تمتلكها معظم الجزيئات
2. 
   كيفية حساب السرعة المتوسطة للجزيئات V av = (V 1 ∙ N 1 + V 2 ∙ N 2 + V 3 ∙ N 3)/N. متوسط ​​السرعة عادة ما يكون أعلى من السرعة المحتملة.
3. 
   الاتصال: السرعة – الطاقة – درجة الحرارة. ه راجع ~ ت.
4. 
   ت
   E=3 كيلو طن /2
   درجة حرارةيحدد درجة تدفئة الجسم. درجة حرارة الشخصيات الرئيسيهالأجسام في حالة توازن حراري. توازن حراري عندما لا يكون هناك تبادل حراري بين الأجسام
5. 
   درجة الحرارة هي مقياس لمتوسط ​​الطاقة الحركية لجزيئات الغاز.ومع زيادة درجة الحرارة يزداد معدل الانتشار وتزداد سرعة الحركة البراونية. يتم التعبير عن صيغة العلاقة بين متوسط ​​الطاقة الحركية للجزيئات ودرجة الحرارة بالصيغة gdk k = 1.38∙10 -23 J/K – ثابت بولتزمان، معبرًا عن العلاقة بين كلفن وجول كوحدات لدرجة الحرارة.

• 
  ت
  ت = ر + 273.
  لا يمكن أن تكون درجة الحرارة الديناميكية الحرارية سلبية.
• 
  مقياس درجة الحرارة المطلقة– مقياس كلفن (273 ك – 373 ك).

0 يا مقياس كلفن يتوافق مع 0 المطلق. لا توجد درجة حرارة أدناه.

• 
  مقاييس درجة الحرارة: درجة مئوية (0 درجة مئوية – 100 درجة مئوية)، فهرنهايت (32 درجة فهرنهايت – 212 درجة فهرنهايت)، كلفن (273 درجة – 373 درجة فهرنهايت).

1. 
   سرعة الحركة الحرارية للجزيئات: م 0 الخامس 2 = 3 كيلو طن, الخامس 2 = 3 كيلو طن / م 0 , الخامس 2 = 3 كيلو نيوتن أ ت / μ

م 0 ن أ = μ , كيلو نيوتن أ = ر،أين ص = 8.31ج/ موليك. ر- ثابت الغاز العالمي

قوانين الغاز

1. 
   الضغط هو معلمة مجهرية للنظام . الضغط يساوي عدديًا القوة المؤثرة على وحدة السطح المتعامدة مع هذا السطح.ص= F/ س. يتم قياس الضغط بالباسكال (Pa)، والأجواء (atm.)، والبار (bar)، والملم زئبق. يتم إيجاد ضغط عمود من الغاز أو السائل في مجال الجاذبية بالصيغة P = ρgh، حيث ρ هي كثافة الغاز أو السائل، h هو ارتفاع العمود. في الأوعية المتصلة، يتم إنشاء سائل متجانس على نفس المستوى. النسبة بين ارتفاعات أعمدة السوائل غير المتجانسة تكون عكسية مع النسبة بين كثافتها.
2. 
   الضغط الجوي– الضغط الناتج عن الغلاف الجوي للأرض. الضغط الجوي الطبيعي هو 760 ملم زئبق. أو 1.01∙10 5 باسكال، أو 1 بار، أو 1 ATM.
3. 
   يتم تحديد ضغط الغازعدد الجزيئات التي تصطدم بجدار الوعاء وسرعتها.

• 
  السرعة المتوسطة الحسابيةفحركة جزيئات الغاز تساوي صفرًا، لأنه لا توجد ميزة للحركة في أي اتجاه معين نظرًا لأن حركة الجزيئات محتملة بنفس القدر في جميع الاتجاهات. ولذلك، لتوصيف حركة الجزيئات التي نتخذها جذر متوسط ​​مربع السرعة. متوسط ​​مربعات السرعة المحاور X، Y، Zمتساويان مع بعضهما البعض ويصلان إلى 1/3 من جذر متوسط ​​مربع السرعة.

مقابل مول واحد من الغاز

الأيزوبار

ص 1
قانون جاي-لوساك

1. 
   الخامس = ثابت – عملية متساوية,

إيزوشورس

الخامس 1
قانون تشارلز.

مهام: مهمة № 1 . يُعرِّف العدد الكاملحالات مجهرية مكونة من ستة جزيئات من الغاز المثالي في نصفين من الوعاء الذي لا يفصل بينهما حاجز. ما هو عدد الطرق لتحقيق الحالات 1/5، 2/4؟ في أي حالة سيكون عدد طرق التنفيذ الحد الأقصى؟

حل. Z =2 N = 2 6 = 64. بالنسبة للحالة 1/5 Z = N! / ن!∙(ن-ن)! = 1∙2∙3∙4∙5∙6 / 1∙1∙2∙3∙4∙5= 6

على المرء. ما هو عدد طرق تنفيذ الحالات 2/4؟

المهمة رقم 2.أوجد عدد الجزيئات في كوب من الماء (م=200جم). حل. N = m∙ N A /μ = 0.2 ∙ 6.022∙10 23 / 18 ∙ 10 -3 =67∙ 10 23 .

على المرء.أوجد عدد الجزيئات الموجودة في 2 جم من النحاس. أوجد عدد الجزيئات الموجودة في 1 م 3 من ثاني أكسيد الكربون CO 2 .

المهمة رقم 3.يوضح الشكل حلقة مغلقة في الإحداثيات ص الخامس. ما هي العمليات التي حدثت مع الغاز؟ كيف تغيرت معلمات الماكرو؟ ارسم هذا المخطط بإحداثيات VT.

مع
بشكل مستقلارسم المخطط بإحداثيات PT.

	ص	الخامس	ت
1-2	الأشعة فوق البنفسجية	سريع	الأشعة فوق البنفسجية
2-3	سريع	الأشعة فوق البنفسجية	الأشعة فوق البنفسجية
3-4	عقل	الأشعة فوق البنفسجية	سريع
4-1	سريع	عقل	عقل

ر
قرار.

المهمة رقم 4.امتدت "نصفي الكرة الأرضية ماغديبورغ" 8 خيول على كل جانب. كيف ستتغير قوة الجر إذا كان أحد نصفي الكرة الأرضية متصلاً بجدار والآخر يسحب بواسطة 16 حصانًا؟

ز
المهمة رقم 5.يمارس الغاز المثالي ضغطًا قدره 1.01∙10 5 Pa على جدران الوعاء. السرعة الحرارية للجزيئات هي 500 م/ث. أوجد كثافة الغاز. (1.21 كجم/م3). حل.. دعونا نقسم طرفي المعادلة على V. نحن نحصل

μ نجد من صيغة سرعة الجزيئات

المهمة رقم 6. ما الضغط الذي يقع عليه الأكسجين إذا كانت السرعة الحرارية لجزيئاته 550 م/ث، وتركيزها؟ 10 25 م -3 ؟ (54 كيلو باسكال.) حل.ف = نكت، ص = ن أ ك،ف = نيفادا 2 μ /3ن أ , نجد T من الصيغة

المهمة رقم 7.يحتل النيتروجين حجم 1 لتر عند الضغط الجوي العادي. تحديد طاقة الحركة الانتقالية لجزيئات الغاز.

حل. طاقة جزيء واحد - ه س = 5 كيلو طن / 2 , الطاقة لجميع الجزيئات الموجودة في حجم معين من الغاز – ه = ن 5 كيلو طن / 2 = نيفادا 5 كيلو طن / 2, ص = nkT , ه = 5 الكهروضوئية /2 = 250 ج.

مهمة № 8. يتكون الهواء من خليط من النيتروجين والأكسجين والأرجون. تركيزاتها هي على التوالي 7.8 ∙ 10 24 م -3 , 2.1 ∙ 10 24 م -3 , 10 23 م -3 . متوسط الطاقة الحركيةجزيئات الخليط هي نفسها وتساوي 3∙10 -21 J. أوجد ضغط الهواء. (20 كيلو باسكال). على المرء.

المهمة رقم 9.كيف يتغير ضغط الغاز عندما يقل حجمه بمقدار 4 مرات وترتفع درجة حرارته بمقدار 1.5 مرة؟ (يزيد 6 مرات). على المرء.

المهمة رقم 10.ضغط الغاز في مصباح الفلورسنت يساوي 10 3 Pa، ودرجة حرارته 42 درجة مئوية. أوجد تركيز الذرات في المصباح. تقدير متوسط ​​المسافة بين الجزيئات.

(2.3∙10 23 م -3، 16.3 نانومتر). على المرء.

المهمة رقم 11.أوجد حجم مول واحد من أي غاز مثالي التركيب الكيميائيفي ظل ظروف طبيعية. (22.4 لتر). على المرء.

ز
مشكلة رقم 12. يحتوي وعاء حجمه 4 لترات على الهيدروجين الجزيئي والهيليوم. بافتراض أن الغازات مثالية، أوجد ضغط الغازات في الوعاء عند درجة حرارة 20 درجة مئوية إذا كانت كتلتها 2 جم و4 جم على التوالي. (1226 كيلو باسكال).

حل. وفقا لقانون دالتون ف = ف 1 + ر 2 . نجد الضغط الجزئي لكل غاز باستخدام الصيغة. يشغل كل من الهيدروجين والهيليوم الحجم الكامل V=4l.

المشكلة رقم 13. حدد عمق البحيرة إذا كان حجم فقاعة الهواء يتضاعف مع ارتفاعها من الأسفل إلى السطح. درجة حرارة الفقاعة ليس لديها الوقت للتغيير. (10.3 م).

حل. هذه العملية متساوية الحرارة ص 1 الخامس 1 = ص 2 الخامس 2

الضغط في الفقاعة على سطح الماء يساوي الضغط الجوي P 2 = P o الضغط في قاع الخزان هو مجموع الضغط داخل الفقاعة وضغط عمود الماء ر 1 = ص يا + ρ ز, حيث ρ = 1000 كجم/م 3 هي كثافة الماء، وh هو عمق الخزان. ر يا = (ر يا + ρ ز) الخامس 1 / 2 الخامس 1 = (ر يا + ρ ز)/ 2

المشكلة رقم 14. تنقسم الأسطوانة بواسطة حاجز ثابت لا يمكن اختراقه إلى قسمين، أحجامهما V 1، V 2. يكون ضغط الهواء في هذه الأجزاء من الأسطوانة P 1، P 2 على التوالي. عند إزالة التثبيت، يمكن أن يتحرك القسم مثل مكبس عديم الوزن. إلى أي مدى وفي أي اتجاه سيتحرك القسم؟

ر
ص 1 ف 1

ص2ف2

قرار . لوف2 > ف1 الضغط في كلا الجزأين

ف 1 الخامس 1 = ف (الخامس 1 -∆ الخامس)

ف 2 الخامس 2 = ف (الخامس 2 + ∆ الخامس)

سيتم ضبط الاسطوانة على نفس الوضع - R. وتكون العملية متساوية الحرارة.

دعونا نقسم الجانبين الأيمن والأيسر من المعادلات إلى بعضهما البعض. ثم نحل المعادلة لـ ∆ V.

إجابة: ((ص 1 – ص 2 ) الخامس 1 الخامس 2 )/(ص 1 الخامس 1 + ص 2 الخامس 2 .

المشكلة رقم 15. يتم نفخ إطارات السيارة إلى ضغط 2∙10 4 Pa ​​عند درجة حرارة 7 درجة مئوية. وبعد ساعات قليلة من القيادة ارتفعت درجة حرارة الهواء في الإطارات إلى 42 درجة مئوية. ما هو الضغط في الإطارات؟ (2.25∙10 4 باسكال). على المرء.

نظرية بنية المادة

أكمل الجملة

• أصغر جسيم من المادة يحتفظ بخصائصه - مركب

• تتكون الجزيئات من الذرات

• جزيئات المادة نفسها هي نفسها

• المواد المختلفة لها جزيئات مختلف

• عندما يتم تسخين المادة، حجم الجزيئات لا تغير

"قطرة بحر بقطرة، وكومة قش بجانب قطعة عشب"

• ما هو موقف نظرية بنية المادة الذي يتحدث عنه هذا المثل؟

"عندما أذهب إلى الماء، أكون أحمر، وعندما أخرج، أكون أسودًا."

• كيف تتغير المسافات بين جزيئات المادة؟

انتشار Diffusio (lat.) - التوزيع والانتشار

• ظاهرة الاختراق التلقائي للمواد في بعضها البعض

الانتشار في الغازات

الانتشار في السوائل

الانتشار في المواد الصلبة

سبب الانتشار

تعتمد شدة الانتشار على حالة المادة

كثافة الانتشار تعتمد على درجة الحرارة

الحركة البراونية

• حركة جزيئات صغيرة جدًا من المادة يمكن رؤيتها بالمجهر تحت تأثير التأثيرات الجزيئية.

نموذج "الحركة البراونية"

خاتمة

• رائحة العشب أو رائحة العطر

• رائحة التوت الغابات والزهور

• لا أستطيع أن أشرح ذلك إلا عن طريق الانتشار

• أنا أفهم هذه الظاهرة.

• الجوهر هو كل شيء في حركة جزيئات المادة

• كل شيء واضح بالنسبة لي مثل اثنين واثنين.

قليل من الشعر... كانت سيدة جميلة تشم الورد. وعطست وبدأت دموعها بالتساقط.

• هل هو حقا بسبب الانتشار؟

• فهل توجد مثل هذه الالتباسات؟

jpg" alt = "">

وضح القول

• ذبابة في المرهم سوف تفسد برميل العسل.

قليلا من التاريخ...

قام عالم المعادن الإنجليزي ويليام روبرتس أوستن بقياس انتشار الذهب في الرصاص. قام بصهر قرص رفيع من الذهب في نهاية أسطوانة طولها 1 بوصة (2.45 سم) من الرصاص النقي، ووضع الأسطوانة في الفرن حيث تم الحفاظ على درجة الحرارة عند حوالي 200 درجة مئوية، واحتفظ بها في الفرن لمدة 10 أيام. . ثم قام بتقطيع الاسطوانة إلى أقراص رفيعة. اتضح أنه بحلول النهاية "النظيفة" مرت كمية قابلة للقياس من الذهب عبر أسطوانة الرصاص بأكملها.

انتشار في المطبخ

• الخيار أو الطماطم لا توجد مشكلة في التخليل، قم بغلي المحلول الملحي، ثم أضف إليه الملح، وأصبح جاهزًا لتناول طعام الغداء.

أصغر جسيم لعنصر كيميائي يمكن أن يوجد بشكل مستقل يسمى الذرة.
الذرة هي أصغر جسيم في العنصر الكيميائي، ولا يمكن تقسيمها إلا من الناحية الكيميائية.
الذرة هي أصغر جسيم في العنصر الكيميائي الذي يحتفظ بكل شيء الخواص الكيميائيةهذا العنصر. يمكن أن توجد الذرات في حالة حرة وفي مركبات تحتوي على ذرات من نفس العناصر أو من عناصر أخرى.
الذرة هي أصغر جسيم لعنصر كيميائي يمكن أن يوجد بشكل مستقل.
ووفقا للآراء الحديثة، فإن الذرة هي أصغر جسيم من العنصر الكيميائي، وتمتلك جميع خصائصه الكيميائية. من خلال التواصل مع بعضها البعض، تشكل الذرات جزيئات، وهي أصغر جزيئات المادة - حاملة جميع خصائصها الكيميائية.
الفصل السابق أوجز أفكارنا حول. الذرة - أصغر جسيم لعنصر كيميائي. أصغر جسيم في المادة هو جزيء يتكون من ذرات تعمل بينها قوى كيميائية، أو الرابطة الكيميائية.
يرتبط مفهوم الكهرباء ارتباطًا وثيقًا بمفهوم بنية الذرات - أصغر جزيئات العنصر الكيميائي.
نعلم من الكيمياء والأجزاء السابقة من الفيزياء أن جميع الأجسام مبنية من جزيئات فردية صغيرة جدًا - ذرات وجزيئات، ونعني بالذرات أصغر جسيم من العنصر الكيميائي. الجزيء هو جسيم أكثر تعقيدا يتكون من عدة ذرات. يتم تحديد الخواص الفيزيائية والكيميائية للعناصر من خلال خصائص ذرات هذه العناصر.
كانت أعمال العالم الإنجليزي جون دالتون (1766 - 1844) هي الحاسمة في تأسيس المفاهيم الذرية في الكيمياء، حيث أدخل في الكيمياء مصطلح الذرة نفسها باعتبارها أصغر جسيم لعنصر كيميائي؛ ذرات العناصر المختلفة، وفقًا لدالتون، لها كتل مختلفة، وبالتالي تختلف عن بعضها البعض.
الذرة هي أصغر جسيم لعنصر كيميائي، وهي نظام معقد يتكون من نواة مركزية موجبة الشحنة وقذيفة من جزيئات سالبة الشحنة تتحرك حول النواة - الإلكترونات.
نعلم من الكيمياء والأقسام السابقة من الفيزياء أن جميع الأجسام مبنية من جزيئات فردية صغيرة جدًا - الذرات والجزيئات. الذرات هي أصغر جزيئات العنصر الكيميائي. الجزيء هو جسيم أكثر تعقيدا يتكون من عدة ذرات. يتم تحديد الخواص الفيزيائية والكيميائية للعناصر من خلال خصائص ذرات هذه العناصر.
نعلم من الكيمياء والأقسام السابقة من الفيزياء أن جميع الأجسام مبنية من جزيئات فردية صغيرة جدًا - الذرات والجزيئات. الذرة هي أصغر جسيم من العنصر الكيميائي. الجزيء هو جسيم أكثر تعقيدا يتكون من عدة ذرات. يتم تحديد الخواص الفيزيائية والكيميائية للعناصر من خلال خصائص ذرات هذه العناصر.
الظواهر التي تؤكد البنية المعقدة للذرة. يمكن الحكم على بنية الذرة - أصغر جسيم في العنصر الكيميائي - من ناحية من خلال الإشارات التي ترسلها بنفسها على شكل أشعة وحتى جسيمات، من ناحية أخرى، من خلال نتائج قصف الذرات من المادة بواسطة جسيمات سريعة الشحن.
إن فكرة أن جميع الأجسام تتكون من جزيئات صغيرة للغاية وغير قابلة للتجزئة - الذرات - نوقشت على نطاق واسع حتى قبل عصرنا من قبل الفلاسفة اليونانيين القدماء. الفكرة الحديثة للذرات باعتبارها أصغر الجزيئات العناصر الكيميائية، القادرة على الارتباط بجزيئات أكبر - الجزيئات التي تشكل المواد، تم التعبير عنها لأول مرة بواسطة M. V. Lomonosov في عام 1741 في عمله عناصر الكيمياء الرياضية؛ وقد روج لهذه الآراء طوال حياته المهنية. النشاط العلمي. لم يول المعاصرون الاهتمام الواجب لأعمال M. V. Lomonosov، على الرغم من نشرها في منشورات أكاديمية سانت بطرسبرغ للعلوم، التي تلقتها جميع المكتبات الكبرى في ذلك الوقت.

تمت مناقشة فكرة أن جميع الأجسام تتكون من جسيمات صغيرة للغاية وغير قابلة للتجزئة - الذرات - مرة أخرى اليونان القديمة. الفكرة الحديثة للذرات باعتبارها أصغر جزيئات العناصر الكيميائية القادرة على الارتباط في جزيئات أكبر - الجزيئات التي تشكل المواد، تم التعبير عنها لأول مرة بواسطة M. V. Lomonosov في عام 1741 في عمله عناصر الكيمياء الرياضية؛ لقد نشر هذه الآراء طوال حياته العلمية بأكملها.
إن فكرة أن جميع الأجسام تتكون من جزيئات صغيرة للغاية وغير قابلة للتجزئة - الذرات - نوقشت على نطاق واسع حتى قبل عصرنا من قبل الفلاسفة اليونانيين القدماء. الفكرة الحديثة للذرات باعتبارها أصغر جزيئات العناصر الكيميائية القادرة على الارتباط في جزيئات أكبر - الجزيئات التي تشكل المواد، تم التعبير عنها لأول مرة بواسطة M. V. Lomonosov في عام 1741 في عمله عناصر الكيمياء الرياضية؛ لقد نشر هذه الآراء طوال حياته العلمية بأكملها.
فكرة أن جميع الأجسام تتكون من جزيئات صغيرة للغاية وغير قابلة للتجزئة - الذرات - نوقشت على نطاق واسع من قبل الفلاسفة اليونانيين القدماء. الفكرة الحديثة للذرات باعتبارها أصغر جزيئات العناصر الكيميائية القادرة على الارتباط في جزيئات أكبر - الجزيئات التي تشكل المواد، تم التعبير عنها لأول مرة بواسطة M. V. Lomonosov في عام 1741 في عمله عناصر الكيمياء الرياضية؛ لقد نشر هذه الآراء طوال حياته العلمية بأكملها.
جميع أنواع الحسابات الكمية لكتل ​​وأحجام المواد المشاركة فيها التفاعلات الكيميائية. في هذا الصدد، تتعلق قوانين قياس العناصر المتكافئة بحق بالقوانين الأساسية للكيمياء وهي انعكاس للوجود الحقيقي للذرات والجزيئات التي لها كتلة معينة من أصغر جزيئات العناصر الكيميائية ومركباتها. وبسبب هذا، أصبحت القوانين المتكافئة أساس متينوالتي بُني عليها علم الذرة الجزيئي الحديث.
تعتمد جميع أنواع الحسابات الكمية لكتل ​​وأحجام المواد المشاركة في التفاعلات الكيميائية على قوانين القياس الكيميائي. في هذا الصدد، تتعلق قوانين قياس العناصر المتكافئة بحق بالقوانين الأساسية للكيمياء وهي انعكاس للوجود الحقيقي للذرات والجزيئات التي لها كتلة معينة من أصغر جزيئات العناصر الكيميائية ومركباتها. ولهذا السبب، أصبحت قوانين قياس العناصر المتكافئة أساسًا متينًا بُني عليه علم الذرة والجزيئات الحديث.
الظواهر التي تؤكد البنية المعقدة للذرة. يمكن الحكم على بنية الذرة -أصغر جسيم في العنصر الكيميائي- من خلال الإشارات التي ترسلها على شكل أشعة وحتى جزيئات، من ناحية، ومن خلال نتائج قصف الذرات من ناحية أخرى من المادة بواسطة جسيمات سريعة الشحن.
وتجدر الإشارة إلى أن الخلق فيزياء الكمتم تحفيزه بشكل مباشر من خلال محاولات فهم بنية الذرة وأنماط أطياف الذرات. ونتيجة للتجارب، اكتشف أنه يوجد في مركز الذرة نواة صغيرة (بالمقارنة مع حجمها) ولكنها ضخمة. الذرة هي أصغر جسيم من العنصر الكيميائي الذي يحتفظ بخصائصه. حصلت على اسمها من الكلمة اليونانية dtomos، والتي تعني غير قابل للتجزئة. يحدث عدم قابلية تجزئة الذرة في التحولات الكيميائية، وكذلك أثناء تصادم الذرات التي تحدث في الغازات. وفي الوقت نفسه، ينشأ السؤال دائما ما إذا كانت الذرة تتكون من أجزاء أصغر.
موضوع الدراسة في الكيمياء هو العناصر الكيميائية ومركباتها. العناصر الكيميائية عبارة عن مجموعات من الذرات ذات الشحنات النووية المتطابقة. والذرة بدورها هي أصغر جسيم في العنصر الكيميائي الذي يحتفظ بجميع خواصه الكيميائية.
كان جوهر هذا الرفض لفرضية أفوجادرو هو الإحجام عن تقديم مفهوم خاص للجزيء (الجسيم)، مما يعكس شكلًا منفصلاً للمادة يختلف نوعيًا عن الذرات. في الواقع: ذرات دالتون البسيطة تتوافق مع أصغر جزيئات العناصر الكيميائية، وذراته المعقدة تتوافق مع أصغر الجزيئات مركبات كيميائية. وبسبب هذه الحالات القليلة، لم يكن الأمر يستحق كسر نظام وجهات النظر بأكمله، والذي كان يعتمد على مفهوم واحد للذرة.
تشكل قوانين قياس العناصر الكيميائية المدروسة الأساس لجميع أنواع الحسابات الكمية لكتل ​​وأحجام المواد المشاركة في التفاعلات الكيميائية. وفي هذا الصدد، ترتبط قوانين قياس العناصر المتكافئة بحق بالقوانين الأساسية للكيمياء. إن قوانين القياس الكيميائي هي انعكاس للوجود الحقيقي للذرات والجزيئات، والتي، كونها أصغر جزيئات العناصر الكيميائية ومركباتها، لها كتلة محددة للغاية. ولهذا السبب، أصبحت قوانين قياس العناصر المتكافئة أساسًا متينًا يُبنى عليه علم الذرة الجزيئية الحديث.

أ) الذرة ب) الجزيء

أ) السوائل ب) الغازات

1. الصلبة 2. السائلة 3. الغاز

1. أصغر جسيم من المادة يحتفظ بخصائصه هو

أ) الذرة ب) الجزيء

ب) الجسيمات البراونية ب) الأكسجين

2. الحركة البراونية هي….

أ) الحركة الفوضوية للجزيئات الصلبة الصغيرة جدًا في السائل

ب) الاختراق الفوضوي للجزيئات في بعضها البعض

ب) حركة الجزيئات الصلبة في السائل

د) حركة الجزيئات السائلة

3. يمكن أن يحدث الانتشار...

أ) في الغازات فقط ب) في السوائل والغازات فقط

ج) فقط في السوائل د) في السوائل والغازات و المواد الصلبة

4. ليس لها شكلها وحجمها الثابت...

أ) السوائل ب) الغازات

ج) المواد الصلبة د) السوائل والغازات

5. بين الجزيئات هناك….

أ) التجاذب المتبادل فقط ب) التنافر المتبادل فقط

ج) التنافر والتجاذب المتبادل د) لا يوجد تفاعل

6. الانتشار أسرع

أ) في المواد الصلبة ب) في السوائل

ج) في الغازات د) في جميع الأجسام متساوية

7. ما الظاهرة التي تؤكد تفاعل الجزيئات مع بعضها البعض؟

أ) الحركة البراونية ب) ظاهرة الترطيب

ج) الانتشار د) زيادة حجم الجسم عند تسخينه

8. ارتبط حالة التجميعالمواد وطبيعة حركة الجزيئات:

1. الصلبة 2. السائلة 3. الغاز

أ) تغيير موقفهم فجأة

ب) تتقلب حول نقطة معينة

ج) التحرك بشكل عشوائي في جميع الاتجاهات

9. ربط حالة تجميع المادة وترتيب الجزيئات:

1. الصلبة 2. السائلة 3. الغاز

أ) بشكل عشوائي، بالقرب من بعضها البعض

ب) بشكل عشوائي، المسافة أكبر بعشرات المرات من الجزيئات نفسها

ب) تقع الجزيئات في بترتيب معين

10. ربط البيان حول بنية المادة وإثباتها التجريبي

1. جميع المواد تتكون من جزيئات يوجد بينها مسافات

2. تتحرك الجزيئات بشكل مستمر وعشوائي

3. تتفاعل الجزيئات مع بعضها البعض

أ) الحركة البراونية ب) الترطيب

ب) زيادة في حجم الجسم عند تسخينه