صيغ الأحماض المختلفة. صيغ الأحماض الأساسية

خالي من الأكسجين:	قاعدية	اسم الملح
حمض الهيدروكلوريك - الهيدروكلوريك (الهيدروكلوريك)	أحادي القاعدة	كلوريد
HBr - الهيدروبروميك	أحادي القاعدة	البروميد
مرحبا - هيدرويوديد	أحادي القاعدة	يوديد
HF - الهيدروفلوريك (الفلوريك)	أحادي القاعدة	فلوريد
H 2 S - كبريتيد الهيدروجين	ثنائي القاعدة	كبريتيد
تحتوي على الأكسجين:
HNO3 – النيتروجين	أحادي القاعدة	نترات
H 2 SO 3 - كبريتي	ثنائي القاعدة	كبريتيت
H2SO4 – الكبريتيك	ثنائي القاعدة	كبريتات
ح 2 ثاني أكسيد الكربون 3 - الفحم	ثنائي القاعدة	كربونات
ح 2 شافي 3 - السيليكون	ثنائي القاعدة	سيليكات
H 3 PO 4 - أورثوفوسفوريك	تريباسيك	أورثوفوسفات

الأملاح –المواد المعقدةوالتي تتكون من ذرات معدنية وبقايا حمضية. هذه هي الفئة الأكثر عددًا من المركبات غير العضوية.

تصنيف.حسب التركيب والخصائص: متوسطة، حمضية، أساسية، مزدوجة، مختلطة، معقدة

أملاح متوسطةهي منتجات الاستبدال الكامل لذرات الهيدروجين من حمض متعدد القاعدة بذرات معدنية.

عند التفكك، يتم إنتاج الكاتيونات المعدنية فقط (أو NH 4 +). على سبيل المثال:

نا 2 SO 4 ® 2Na + +SO

CaCl 2 ® Ca 2+ + 2Cl -

أملاح حمضيةهي منتجات الاستبدال غير الكامل لذرات الهيدروجين من حمض متعدد القاعدة بذرات معدنية.

عند تفككها تنتج كاتيونات معدنية (NH 4 +) وأيونات هيدروجين وأنيونات من بقايا الحمض، على سبيل المثال:

NaHCO 3 ® Na + + HCO « H + +CO .

الأملاح الأساسيةهي منتجات الاستبدال غير الكامل لمجموعات OH - القاعدة المقابلة مع المخلفات الحمضية.

عند التفكك، فإنها تعطي الكاتيونات المعدنية، وأنيونات الهيدروكسيل وبقايا الحمض.

Zn(OH)Cl ® + + Cl - « Zn 2+ + OH - + Cl - .

أملاح مزدوجةتحتوي على كاتيونين معدنيين وعند التفكك تعطي كاتيونين وأنيون واحد.

كال (SO 4) 2 ® K + + Al 3+ + 2SO

أملاح معقدةتحتوي على كاتيونات أو أنيونات معقدة.

Br ® + + Br - « Ag + +2 NH 3 + Br -

نا ® نا + + - « نا + + Ag + + 2 CN -

الاتصال الجينيبين فئات مختلفة من الاتصالات

الجزء التجريبي

المعدات والأواني: رف مع أنابيب الاختبار، غسالة، مصباح الكحول.

الكواشف والمواد: الفوسفور الأحمر، أكسيد الزنك، حبيبات الزنك، مسحوق الجير المطفأ Ca(OH) 2، 1 مول/دم3 محاليل NaOH، ZnSO 4، CuSO 4، AlCl 3، FeCl 3، HСl، H 2 SO 4، ورقة مؤشر عالمية، محلول فينولفثالين، ميثيل برتقال، ماء مقطر.

أمر العمل

1. صب أكسيد الزنك في أنبوبي اختبار؛ أضف محلولًا حمضيًا (HCl أو H 2 SO 4) إلى أحدهما ومحلولًا قلويًا (NaOH أو KOH) إلى الآخر وقم بتسخينه قليلاً على مصباح الكحول.

الملاحظات:هل يذوب أكسيد الزنك في المحاليل الحمضية والقلوية؟

اكتب المعادلات

الاستنتاجات: 1. ما هو نوع الأكسيد الذي ينتمي إليه ZnO؟

2. ما هي خصائص الأكاسيد المذبذبة؟

تحضير وخصائص الهيدروكسيدات

2.1. اغمس طرف شريط المؤشر العالمي في المحلول القلوي (NaOH أو KOH). قارن اللون الناتج لشريط المؤشر بمقياس الألوان القياسي.

الملاحظات:سجل قيمة الرقم الهيدروجيني للحل.

2.2. خذ أربعة أنابيب اختبار، صب 1 مل من محلول ZnSO 4 في الأول، وCuSO 4 في الثاني، وAlCl 3 في الثالث، وFeCl 3 في الرابع. أضف 1 مل من محلول NaOH إلى كل أنبوب اختبار. اكتب الملاحظات والمعادلات للتفاعلات التي تحدث.

الملاحظات:هل يحدث هطول عند إضافة القلويات إلى محلول ملحي؟ الإشارة إلى لون الرواسب.

اكتب المعادلاتالتفاعلات التي تحدث (في الشكل الجزيئي والأيوني).

الاستنتاجات:كيف يمكن تحضير هيدروكسيدات المعادن؟

2.3. انقل نصف الرواسب التي تم الحصول عليها في التجربة 2.2 إلى أنابيب اختبار أخرى. يعالج جزء من الرواسب بمحلول H 2 SO 4 والآخر بمحلول NaOH.

الملاحظات:هل يحدث ذوبان الراسب عند إضافة القلويات والأحماض إلى الراسب؟

اكتب المعادلاتالتفاعلات التي تحدث (في الشكل الجزيئي والأيوني).

الاستنتاجات: 1. ما نوع هيدروكسيدات Zn(OH)2، Al(OH)3، Cu(OH)2، Fe(OH)3؟

2. ما هي خصائص الهيدروكسيدات المذبذبة؟

الحصول على الأملاح.

3.1. صب 2 مل من محلول CuSO 4 في أنبوب اختبار ثم قم بغمس مسمار نظيف في هذا المحلول. (التفاعل بطيء، وتظهر التغيرات على سطح الظفر بعد 5-10 دقائق).

الملاحظات:هل هناك أي تغييرات على سطح الظفر؟ ما الذي يتم إيداعه؟

اكتب معادلة تفاعل الأكسدة والاختزال.

الاستنتاجات:مع الأخذ في الاعتبار نطاق الضغوط المعدنية، تشير إلى طريقة الحصول على الأملاح.

3.2. ضع حبيبة واحدة من الزنك في أنبوب اختبار وأضف محلول حمض الهيدروكلوريك (HCl).

الملاحظات:هل هناك أي تطور للغاز؟

اكتب المعادلة

الاستنتاجات:اشرح هذه الطريقة للحصول على الأملاح؟

3.3. صب بعضًا من مسحوق الجير المطفأ Ca(OH)2 في أنبوب اختبار وأضف محلول HCl.

الملاحظات:هل هناك تطور للغاز؟

اكتب المعادلةالتفاعل الذي يحدث (في الشكل الجزيئي والأيوني).

خاتمة: 1. ما نوع التفاعل الذي يحدث بين الهيدروكسيد والحمض؟

2- ما هي المواد الناتجة عن هذا التفاعل ؟

3.5. صب 1 مل من المحاليل الملحية في أنبوبين اختبار: الأول - كبريتات النحاس، والثاني - كلوريد الكوبالت. أضف إلى كلا أنابيب الاختبار قطرة قطرةمحلول هيدروكسيد الصوديوم حتى يتشكل الترسيب. ثم أضف القلويات الزائدة إلى كلا أنبوبي الاختبار.

الملاحظات:أشر إلى التغيرات في لون الهطول في التفاعلات.

اكتب المعادلةالتفاعل الذي يحدث (في الشكل الجزيئي والأيوني).

خاتمة: 1. نتيجة لأي تفاعلات تتشكل الأملاح الأساسية؟

2. كيف يمكنك تحويل الأملاح الأساسية إلى أملاح متوسطة؟

مهام الاختبار:

1. من المواد المدرجة، اكتب صيغ الأملاح والقواعد والأحماض: Ca(OH) 2، Ca(NO 3) 2، FeCl 3، HCl، H 2 O، ZnS، H 2 SO 4، CuSO 4، كوه
Zn(OH) 2، NH 3، Na 2 CO 3، K 3 PO 4.

2. وضح صيغ الأكاسيد المقابلة للمواد المدرجة H 2 SO 4، H 3 AsO 3، Bi(OH) 3، H 2 MnO 4، Sn(OH) 2، KOH، H 3 PO 4، H 2 SiO 3، قه (يا) 4 .

3. ما هي الهيدروكسيدات المذبذبة؟ اكتب معادلات التفاعل التي تميز امفوتيرية هيدروكسيد الألومنيوم وهيدروكسيد الزنك.

4. أي من المركبات التالية سوف تتفاعل في أزواج: P 2 O 5 , NaOH, ZnO, AgNO 3 , Na 2 CO 3 , Cr(OH) 3 , H 2 SO 4 . اكتب معادلات التفاعلات المحتملة.

العمل المختبريرقم 2 (4 ساعات)

موضوع:التحليل النوعي للكاتيونات والأنيونات

هدف:إتقان تقنية إجراء التفاعلات النوعية والجماعية على الكاتيونات والأنيونات.

الجزء النظري

المهمة الرئيسية للتحليل النوعي هي إنشاء التركيب الكيميائيالمواد الموجودة في أشياء مختلفة ( المواد البيولوجيةوالأدوية والمنتجات الغذائية والأشياء بيئة). تتناول هذه الورقة التحليل النوعي المواد غير العضوية، وهي إلكتروليتات، أي في الأساس تحليل نوعي للأيونات. من مجموعة الأيونات الكاملة التي تحدث، تم اختيار الأهم من الناحية الطبية والبيولوجية: (Fe 3+، Fe 2+، Zn 2+، Ca 2+، Na +، K +، Mg 2+، Cl -، PO ، ثاني أكسيد الكربون، وما إلى ذلك). تم العثور على العديد من هذه الأيونات في مختلف الأدوية والأطعمة.

في التحليل النوعي، لا يتم استخدام جميع ردود الفعل الممكنة، ولكن فقط تلك التي تكون مصحوبة بتأثير تحليلي واضح. التأثيرات التحليلية الأكثر شيوعًا: ظهور لون جديد، إطلاق الغاز، تكوين راسب.

هناك نوعان في الأساس مقاربات مختلفةل التحليل النوعي: كسور ومنهجية . في التحليل المنهجي، تُستخدم الكواشف الجماعية بالضرورة لفصل الأيونات الموجودة إلى مجموعات منفصلة، ​​وفي بعض الحالات إلى مجموعات فرعية. وللقيام بذلك، يتم تحويل بعض الأيونات إلى مركبات غير قابلة للذوبان، ويتم ترك بعض الأيونات في المحلول. بعد فصل الراسب عن المحلول، يتم تحليلهما بشكل منفصل.

على سبيل المثال، يحتوي المحلول على أيونات A1 ​​3+ وFe 3+ وNi 2+. إذا تعرض هذا المحلول للقلويات الزائدة، فإن راسب Fe(OH) 3 وNi(OH) 2 يترسب، و[A1(OH) 4 ] - تبقى أيونات في المحلول. سوف يذوب الراسب الذي يحتوي على هيدروكسيدات الحديد والنيكل جزئيًا عند معالجته بالأمونيا بسبب الانتقال إلى محلول 2+. وهكذا، باستخدام كاشفين - القلويات والأمونيا، تم الحصول على محلولين: أحدهما يحتوي على [A1(OH) 4 ] - أيونات، والآخر يحتوي على 2+ أيونات وترسب Fe(OH) 3. باستخدام التفاعلات المميزة، يتم بعد ذلك إثبات وجود أيونات معينة في المحاليل وفي الراسب، الذي يجب أولاً إذابته.

يستخدم التحليل المنهجي بشكل رئيسي للكشف عن الأيونات في الخلائط المعقدة متعددة المكونات. إنها كثيفة العمالة للغاية، لكن ميزتها تكمن في إضفاء الطابع الرسمي السهل على جميع الإجراءات التي تتناسب مع مخطط واضح (منهجية).

لإجراء التحليل الكسري، يتم استخدام ردود الفعل المميزة فقط. من الواضح أن وجود أيونات أخرى يمكن أن يشوه نتائج التفاعل بشكل كبير (ألوان متداخلة، هطول غير مرغوب فيه، وما إلى ذلك). لتجنب ذلك، يستخدم التحليل الجزئي بشكل أساسي تفاعلات محددة للغاية تعطي تأثيرًا تحليليًا مع عدد صغير من الأيونات. للحصول على تفاعلات ناجحة، من المهم جدًا الحفاظ على شروط معينة، خاصة الرقم الهيدروجيني. في كثير من الأحيان، في التحليل الكسري، من الضروري اللجوء إلى التقنيع، أي تحويل الأيونات إلى مركبات غير قادرة على إنتاج تأثير تحليلي باستخدام الكاشف المحدد. على سبيل المثال، يتم استخدام ثنائي ميثيل جليوكسيم للكشف عن أيون النيكل. يعطي أيون Fe 2+ تأثيرًا تحليليًا مشابهًا لهذا الكاشف. للكشف عن Ni 2+، يتم نقل أيون Fe 2+ إلى مركب فلوريد مستقر 4- أو يتأكسد إلى Fe 3+، على سبيل المثال، مع بيروكسيد الهيدروجين.

يستخدم التحليل التجزيئي للكشف عن الأيونات في المخاليط الأبسط. يتم تقليل وقت التحليل بشكل كبير، ولكن في نفس الوقت يتعين على المجرب أن يكون لديه معرفة أعمق بأنماط التدفق التفاعلات الكيميائيةلأنه من الصعب جدًا أن نأخذ في الاعتبار في تقنية معينة جميع الحالات المحتملة للتأثير المتبادل للأيونات على طبيعة التأثيرات التحليلية المرصودة.

في الممارسة التحليلية، ما يسمى كسور منهجي طريقة. باستخدام هذا النهج، يتم استخدام الحد الأدنى لعدد الكواشف الجماعية، مما يجعل من الممكن تحديد تكتيكات التحليل بشكل عام، والتي يتم تنفيذها بعد ذلك باستخدام الطريقة الكسرية.

وفقا لتقنية إجراء التفاعلات التحليلية، يتم تمييز التفاعلات: الرسوبية؛ بلورات مجهرية. يرافقه التفريغ المنتجات الغازية; أجريت على الورق؛ اِستِخلاص؛ الملونة في الحلول. تلوين اللهب.

عند إجراء التفاعلات الرسوبية، من الضروري ملاحظة لون وطبيعة الراسب (البلوري، غير المتبلور)، إذا لزم الأمر، يتم إجراء اختبارات إضافية: يتم فحص الراسب للتأكد من قابليته للذوبان في الأحماض القوية والضعيفة، والقلويات والأمونيا، والفائض. من الكاشف. عند إجراء تفاعلات مصحوبة بإطلاق الغاز، يتم ملاحظة لونه ورائحته. وفي بعض الحالات، يتم إجراء اختبارات إضافية.

على سبيل المثال، إذا كان الغاز المنطلق يشتبه في أنه أول أكسيد الكربون (IV)، فسيتم تمريره عبر كمية زائدة من ماء الجير.

في التحليلات الجزئية والمنهجية، يتم استخدام التفاعلات التي يظهر خلالها لون جديد على نطاق واسع، وغالبًا ما تكون تفاعلات التعقيد أو تفاعلات الأكسدة والاختزال.

في بعض الحالات، يكون من المناسب إجراء مثل هذه التفاعلات على الورق (تفاعلات القطرات). يتم تطبيق الكواشف التي لا تتحلل في الظروف العادية على الورق مسبقًا. وهكذا، للكشف عن كبريتيد الهيدروجين أو أيونات الكبريتيد، يتم استخدام الورق المشرب بنترات الرصاص [يحدث الاسوداد بسبب تكوين كبريتيد الرصاص (II). تم الكشف عن العديد من العوامل المؤكسدة باستخدام ورق نشا اليود، أي. ورق منقوع في محاليل يوديد البوتاسيوم والنشا. في معظم الحالات، يتم تطبيق الكواشف اللازمة على الورق أثناء التفاعل، على سبيل المثال، الأليزارين لأيون A1 3+، كوبرون لأيون Cu 2+، وما إلى ذلك. لتعزيز اللون، يتم أحيانًا استخدام الاستخلاص في مذيب عضوي. للاختبارات الأولية، يتم استخدام تفاعلات لون اللهب.

الصيغ الحمضية	أسماء الأحماض	أسماء الأملاح المقابلة
حمض الهيدروكلوريك4	الكلور	البيركلورات
حمض الهيدروكلوريك3	هيبوكلوروس	كلورات
حمض الهيدروكلوريك2	كلوريد	الكلوريت
حمض الهيدروكلوريك	هيبوكلوروس	هيبوكلوريت
H5IO6	اليود	الدوريات
هيو 3	اليود	اليودات
H2SO4	الكبريتيك	الكبريتات
H2SO3	كبريتي	الكبريتيت
H2S2O3	ثيوكبريت	ثيوكبريتات
H2S4O6	رباعي	رباعيات
حمض الهيدروكلوريك3	نتروجين	النترات
حمض الهيدروكلوريك2	نيتروجيني	النتريت
H3PO4	أورثوفوسفوريك	أورثوفوسفات
هبو 3	مجازي	الميتافوسفات
H3PO3	الفوسفور	فوسفيت
H3PO2	الفوسفور	هيبوفوسفيت
H2CO3	فحم	كربونات
H2SiO3	السيليكون	السيليكات
HMnO4	المنغنيز	برمنجنات
H2MnO4	المنغنيز	المنجنات
H2CrO4	كروم	الكرومات
H2Cr2O7	ثنائي اللون	ثنائي اللون
التردد العالي	فلوريد الهيدروجين (الفلورايد)	الفلوريدات
حمض الهيدروكلوريك	الهيدروكلوريك (الهيدروكلوريك)	كلوريدات
هارفارد ب	الهيدروبروميك	البروميدات
أهلاً	يوديد الهيدروجين	يوديدات
كبريتيد الهيدروجين	كبريتيد الهيدروجين	كبريتيدات
HCN	سيانيد الهيدروجين	السيانيد
هون	ازرق سماوي	السيانات

اسمحوا لي أن أذكركم بإيجاز، باستخدام أمثلة محددة، بكيفية تسمية الأملاح بشكل صحيح.

مثال 1. يتكون الملح K 2 SO 4 من بقايا حمض الكبريتيك (SO 4) ومعدن K. وتسمى أملاح حمض الكبريتيك بالكبريتات. ك 2 SO 4 - كبريتات البوتاسيوم.

مثال 2. FeCl 3 - يحتوي الملح على الحديد وبقايا حمض الهيدروكلوريك (Cl). اسم الملح: كلوريد الحديد (III). يرجى ملاحظة: في هذه الحالة، يجب علينا ليس فقط تسمية المعدن، ولكن أيضًا الإشارة إلى تكافؤه (III). في المثال السابق، لم يكن ذلك ضروريًا، لأن تكافؤ الصوديوم ثابت.

هام: يجب أن يشير اسم الملح إلى تكافؤ المعدن فقط إذا كان المعدن له تكافؤ متغير!

مثال 3. Ba(ClO) 2 - يحتوي الملح على الباريوم والباقي من حمض الهيبوكلوروس (ClO). اسم الملح: هيبوكلوريت الباريوم. وتكافؤ المعدن Ba في جميع مركباته هو اثنان، ولا يحتاج إلى بيان.

مثال 4. (NH4) 2Cr2O7. مجموعة NH4 تسمى الأمونيوم، وتكافؤ هذه المجموعة ثابت. اسم الملح: ثنائي كرومات الأمونيوم (ثنائي كرومات).

في الأمثلة المذكورة أعلاه واجهنا فقط ما يسمى. أملاح متوسطة أو عادية. لن يتم هنا مناقشة الأملاح الحمضية والقاعدية والمزدوجة والمعقدة وأملاح الأحماض العضوية.

إذا كنت مهتمًا ليس فقط بتسمية الأملاح، ولكن أيضًا بطرق تحضيرها و الخواص الكيميائيةأوصي بالرجوع إلى الأقسام ذات الصلة من كتاب الكيمياء المرجعي: "

الصيغة الحمضية	اسم حمض	اسم الملح	أكسيد المقابلة
حمض الهيدروكلوريك	سوليانايا	كلوريدات	----
أهلاً	مائي	يوديدات	----
هارفارد ب	الهيدروبروميك	البروميدات	----
التردد العالي	فلوري	الفلوريدات	----
حمض الهيدروكلوريك3	نتروجين	النترات	N2O5
H2SO4	الكبريتيك	الكبريتات	SO 3
H2SO3	كبريتي	الكبريتيت	SO 2
كبريتيد الهيدروجين	كبريتيد الهيدروجين	كبريتيدات	----
H2CO3	فحم	كربونات	ثاني أكسيد الكربون
H2SiO3	السيليكون	السيليكات	SiO2
حمض الهيدروكلوريك2	نيتروجينية	النتريت	N2O3
H3PO4	الفوسفور	الفوسفات	P2O5
H3PO3	الفوسفور	الفوسفيت	P2O3
H2CrO4	كروم	كرومات	CrO3
H2Cr2O7	ثنائي الكروم	بيكرومات	CrO3
HMnO4	المنغنيز	البرمنجنات	من2O7
حمض الهيدروكلوريك4	الكلور	البيركلورات	Cl2O7

يمكن الحصول على الأحماض في المختبر:

1) عند إذابة أكاسيد الأحماض في الماء:

N 2 O 5 + H 2 O → 2HNO 3؛

الكروم 3 + ح 2 يا → ح 2 الكروم 4 ;

2) عندما تتفاعل الأملاح مع الأحماض القوية:

Na 2 SiO 3 + 2HCl → H 2 SiO 3 ¯ + 2NaCl؛

Pb(NO 3) 2 + 2HCl → PbCl 2 ¯ + 2HNO 3.

تتفاعل الأحماضمع المعادن والقواعد والأكاسيد الأساسية والمذبذبة والهيدروكسيدات المذبذبة والأملاح:

Zn + 2HCl → ZnCl 2 + H 2 ؛

Cu + 4HNO 3 (مركز) → Cu(NO 3) 2 + 2NO 2 + 2H 2 O؛

H 2 SO 4 + Ca(OH) 2 → CaSO 4 ¯ + 2H 2 O;

2HBr + MgO → MgBr 2 + H 2 O؛

6HI ​​+ Al 2 O 3 → 2AlBr 3 + 3H 2 O;

H2SO4 + Zn(OH)2 → ZnSO4 + 2H2O;

AgNO 3 + حمض الهيدروكلوريك → AgCl¯ + HNO 3 .

عادة، تتفاعل الأحماض فقط مع تلك المعادن التي تأتي قبل الهيدروجين في سلسلة الجهد الكهروكيميائي، ويتم إطلاق الهيدروجين الحر. لا تتفاعل هذه الأحماض مع المعادن منخفضة النشاط (تأتي الفولتية بعد الهيدروجين في السلسلة الكهروكيميائية). تتفاعل الأحماض ، وهي عوامل مؤكسدة قوية (النيتريك ، الكبريتيك المركز) ، مع جميع المعادن ، باستثناء المعادن النبيلة (الذهب والبلاتين) ، ولكن في هذه الحالة لا يتم إطلاق الهيدروجين ، بل الماء والأكسيد ، على سبيل المثال، SO 2 أو NO 2.

الملح هو نتاج استبدال الهيدروجين في الحمض بمعدن.

وتنقسم جميع الأملاح إلى:

متوسط- كلوريد الصوديوم، K 2 CO 3، KMnO 4، Ca 3 (PO 4) 2، وما إلى ذلك؛

حامِض- ناهكو 3، خ 2 ص 4؛

رئيسي - CuOHCl، الحديد (OH) 2 NO 3.

الملح الأوسط هو نتاج الاستبدال الكامل لأيونات الهيدروجين في جزيء الحمض بذرات المعدن.

تحتوي الأملاح الحمضية على ذرات هيدروجين يمكنها المشاركة في تفاعلات التبادل الكيميائي. في الأملاح الحمضية حدث استبدال غير كامل لذرات الهيدروجين بذرات معدنية.

الأملاح الأساسية هي نتاج الاستبدال غير الكامل لمجموعات الهيدروكسو من القواعد المعدنية متعددة التكافؤ مع المخلفات الحمضية. تحتوي الأملاح الأساسية دائمًا على مجموعة هيدروكسيو.

يتم الحصول على الأملاح المتوسطة عن طريق التفاعل:

1) الأحماض والقواعد:

هيدروكسيد الصوديوم + حمض الهيدروكلوريك → كلوريد الصوديوم + H2O؛

2) الحمض والأكسيد الأساسي:

H 2 SO 4 + CaO → CaSO 4 ¯ + H 2 O؛

3) أكسيد الحمض والقاعدة:

SO 2 + 2KOH → K 2 SO 3 + H 2 O؛

4) الأكاسيد الحمضية والقاعدية:

MgO + CO 2 → MgCO 3 ;

5) المعدن مع الحمض:

Fe + 6HNO 3 (مركز) → Fe(NO 3) 3 + 3NO 2 + 3H 2 O؛

6) أملاحان :

AgNO 3 + بوكل → AgCl¯ + KNO 3 ;

7) الأملاح والأحماض :

Na 2 SiO 3 + 2HCl → 2NaCl + H 2 SiO 3 ¯؛

8) الأملاح والقلويات:

CuSO 4 + 2CsOH → Cu(OH) 2 ¯ + Cs 2 SO 4.

يتم الحصول على الأملاح الحمضية:

1) عند تحييد الأحماض المتعددة القاعدة مع القلويات الزائدة في الحمض:

ح 3 ص 4 + هيدروكسيد الصوديوم → ناه 2 ص 4 + ح 2 يا؛

2) أثناء تفاعل الأملاح المتوسطة مع الأحماض:

CaCO 3 + H 2 CO 3 → Ca(HCO 3) 2؛

3) أثناء التحلل المائي للأملاح الناتجة عن حمض ضعيف:

Na2S + H2O → NaHS + NaOH.

يتم الحصول على الأملاح الرئيسية:

1) أثناء التفاعل بين قاعدة فلزية متعددة التكافؤ وحمض زائد عن القاعدة:

النحاس (OH) 2 + حمض الهيدروكلوريك → CuOHCl + H 2 O؛

2) أثناء تفاعل الأملاح المتوسطة مع القلويات:

CuCl 2 + KOH → CuOHCl + KCl؛

3) أثناء التحلل المائي للأملاح المتوسطة المتكونة من قواعد ضعيفة:

AlCl 3 +H 2 O → AlOHCl 2 + حمض الهيدروكلوريك.

يمكن أن تتفاعل الأملاح مع الأحماض والقلويات والأملاح الأخرى والماء (تفاعل التحلل المائي):

2H3 ص 4 + 3Ca(NO 3) 2 → كا 3 (أ ف ب 4) 2 ¯ + 6HNO 3 ;

FeCl 3 + 3NaOH → Fe(OH) 3 ¯ + 3NaCl؛

Na 2 S + NiCl 2 → NiS¯ + 2NaCl.

على أية حال، يستمر تفاعل التبادل الأيوني إلى الاكتمال فقط عندما يتكون مركب ضعيف الذوبان أو غازي أو ضعيف التفكك.

بالإضافة إلى ذلك، يمكن للأملاح أن تتفاعل مع المعادن، بشرط أن يكون المعدن أكثر نشاطًا (لديه جهد كهربائي أكثر سلبية) من المعدن الموجود في الملح:

الحديد + CuSO 4 → FeSO 4 + النحاس.

وتتميز الأملاح أيضًا بتفاعلات التحلل:

باكو 3 → باو + كو 2؛

2KClO3 → 2KCl + 3O2.

العمل المختبري رقم 1

الحصول على والخصائص

القواعد والأحماض والأملاح

التجربة 1. تحضير القلويات.

1.1. تفاعل المعدن مع الماء .

صب الماء المقطر في كوب التبلور أو الخزف (حوالي نصف الوعاء). احصل من معلمك على قطعة من معدن الصوديوم، تم تجفيفها مسبقًا بورق الترشيح. أسقط قطعة من الصوديوم في جهاز التبلور مع الماء. بمجرد اكتمال التفاعل، أضف بضع قطرات من الفينول فثالين. لاحظ الظواهر المرصودة وأنشئ معادلة للتفاعل. قم بتسمية المركب الناتج واكتب صيغته البنائية.

1.2. تفاعل أكسيد المعدن مع الماء.

صب الماء المقطر في أنبوب اختبار (ثلث أنبوب الاختبار) وضع فيه كتلة من CaO، واخلطه جيدًا، وأضف 1-2 قطرات من الفينول فثالين. لاحظ الظواهر المرصودة واكتب معادلة التفاعل. قم بتسمية المركب الناتج ووضح صيغته البنائية.

الأحماض هي مواد معقدة تتكون جزيئاتها من ذرات هيدروجين (يمكن استبدالها بذرات معدنية) مرتبطة ببقايا حمضية.

الخصائص العامة

يتم تصنيف الأحماض إلى خالية من الأكسجين، والتي تحتوي على الأكسجين، وكذلك العضوية وغير العضوية.

أرز. 1. تصنيف الأحماض – خالية من الأكسجين ومحتوية على الأكسجين.

الأحماض الأنوكسيكية هي محاليل في الماء للمركبات الثنائية مثل هاليدات الهيدروجين أو كبريتيد الهيدروجين. القطبية في الحل الرابطة التساهميةيتم الاستقطاب بين الهيدروجين والعنصر السالب كهربيًا تحت تأثير جزيئات الماء ثنائية القطب، وتتفكك الجزيئات إلى أيونات. إن وجود أيونات الهيدروجين في المادة يسمح لنا بتسمية المحاليل المائية لهذه المركبات الثنائية بالأحماض.

تتم تسمية الأحماض من اسم المركب الثنائي بإضافة النهاية -naya. على سبيل المثال، HF هو حمض الهيدروفلوريك. يتم تسمية الأنيون الحمضي باسم العنصر عن طريق إضافة النهاية -ide، على سبيل المثال، Cl - كلوريد.

الأحماض المحتوية على الأكسجين (الأحماض الأكسودية)– وهي هيدروكسيدات حمضية تتفكك حسب نوع الحمض، أي على شكل بروتوليتات. صيغة عامةلهم – E(OH)mOn، حيث E هو معدن غير أو معدن مع التكافؤ المتغيرفي أعلى درجات الأكسدة. بشرط أنه عندما يكون n 0، يكون الحمض ضعيفًا (H 2 BO 3 - البوريك)، إذا كان n = 1، فالحمض إما ضعيف أو متوسط ​​القوة (H 3 PO 4 -orthophosphoric)، إذا كان n أكبر من أو يساوي 2 فإن الحمض يعتبر قويا (H2SO4).

أرز. 2. حمض الكبريتيك.

تتوافق هيدروكسيدات الحمض مع أكاسيد حمضية أو أنهيدريدات الأحماض، على سبيل المثال، حمض الكبريتيك يتوافق مع أنهيدريد الكبريتيك SO 3.

الخواص الكيميائية للأحماض

تتميز الأحماض بعدد من الخصائص التي تميزها عن الأملاح والعناصر الكيميائية الأخرى:

• العمل على المؤشرات.كيف تتفكك البروتوليتات الحمضية لتشكل أيونات H+ التي تغير لون المؤشرات: يتحول محلول عباد الشمس البنفسجي إلى اللون الأحمر، ويتحول محلول الميثيل البرتقالي إلى اللون الوردي. تنفصل الأحماض المتعددة القاعدة على مراحل، وتكون كل مرحلة لاحقة أكثر صعوبة من المرحلة السابقة، حيث تنفصل الإلكتروليتات الأضعف بشكل متزايد في المرحلتين الثانية والثالثة:

ح 2 سو 4 = ح+ + حسو 4 –

يعتمد لون المؤشر على ما إذا كان الحمض مركزًا أم مخففًا. لذلك، على سبيل المثال، عندما يتم تخفيض عباد الشمس إلى حامض الكبريتيك المركز، يتحول المؤشر إلى اللون الأحمر، ولكن في حامض الكبريتيك المخفف لن يتغير اللون.

• تفاعل التعادلأي أن تفاعل الأحماض مع القواعد، مما يؤدي إلى تكوين الملح والماء، يحدث دائمًا إذا كان أحد الكواشف قويًا على الأقل (قاعدة أو حمض). لا يستمر التفاعل إذا كان الحمض ضعيفًا والقاعدة غير قابلة للذوبان. على سبيل المثال، رد الفعل لا يعمل:

H 2 SiO 3 (حمض ضعيف غير قابل للذوبان في الماء) + Cu(OH) 2 – لا يحدث التفاعل

لكن في حالات أخرى، يكون رد فعل التعادل مع هذه الكواشف كما يلي:

H 2 SiO 3 +2KOH (قلوي) = K 2 SiO 3 +2H 2 O

• التفاعل مع الأكاسيد الأساسية والمذبذبة:

Fe 2 O 3 +3H 2 SO 4 = Fe 2 (SO 4) 3 +3H 2 O

• تفاعل الأحماض مع المعادنيؤدي الوقوف في سلسلة الجهد على يسار الهيدروجين إلى عملية ينتج عنها ملح ويتم إطلاق الهيدروجين. يحدث هذا التفاعل بسهولة إذا كان الحمض قويًا بدرجة كافية.

يتفاعل حمض النيتريك وحمض الكبريتيك المركز مع المعادن بسبب اختزال ليس الهيدروجين، بل الذرة المركزية:

ملغم + ح 2 SO 4 + مجسو 4 + ح 2

• تفاعل الأحماض مع الأملاحيحدث عندما يتكون حمض ضعيف نتيجة لذلك. إذا كان الملح المتفاعل مع الحمض قابلاً للذوبان في الماء، فسيستمر التفاعل أيضًا إذا تم تكوين ملح غير قابل للذوبان:

Na 2 SiO 3 (ملح قابل للذوبان في حمض ضعيف) + 2HCl (حمض قوي) = H 2 SiO 3 (حمض ضعيف غير قابل للذوبان) + 2NaCl (ملح قابل للذوبان)

وتستخدم العديد من الأحماض في الصناعة، على سبيل المثال، حمض الخليك ضروري لحفظ منتجات اللحوم والأسماك

أرز. 3. جدول الخواص الكيميائية للأحماض.

ماذا تعلمنا؟

في الكيمياء للصف الثامن، يتم تقديم معلومات عامة حول موضوع "الأحماض". الأحماض هي مواد معقدة تحتوي على ذرات هيدروجين يمكن استبدالها بذرات معدنية وبقايا حمضية. درس العناصر الكيميائيةلها عدد من الخصائص الكيميائية، على سبيل المثال، يمكنها التفاعل مع الأملاح والأكاسيد والمعادن.

اختبار حول الموضوع

تقييم التقرير

متوسط ​​تقييم: 4.7. إجمالي التقييمات المستلمة: 253.

الأحماضهي مواد معقدة تشتمل جزيئاتها على ذرات هيدروجين يمكن استبدالها أو استبدالها بذرات معدنية وبقايا حمض.

بناءً على وجود أو عدم وجود الأكسجين في الجزيء، يتم تقسيم الأحماض إلى محتوية على الأكسجين(H2SO4 حمض الكبريتيك، H2SO3 حمض الكبريت، HNO3 حمض النيتريك، H3PO4 حمض الفوسفوريك، H2CO3 حمض الكربونيك، H 2 SiO 3 حمض السيليك) وخالية من الأكسجين(حمض الهيدروفلوريك HF، حمض الهيدروكلوريك حمض الهيدروكلوريك (حمض الهيدروكلوريك)، حمض الهيدروبروميك HBr، حمض الهيدروديوديك HI، حمض هيدروكبريتيد H2S).

اعتمادًا على عدد ذرات الهيدروجين في جزيء الحمض، تكون الأحماض أحادية القاعدة (مع ذرة H واحدة)، وثنائي القاعدة (مع ذرتين H) وتريباسيك (مع 3 ذرات H). على سبيل المثال، حمض النيتريك HNO 3 أحادي القاعدة، حيث أن جزيئه يحتوي على ذرة هيدروجين واحدة، وهي حمض الكبريتيك H 2 SO 4 – ثنائي القاعدة ، إلخ.

هناك عدد قليل جدًا من المركبات غير العضوية التي تحتوي على أربع ذرات هيدروجين يمكن استبدالها بمعدن.

يسمى الجزء من جزيء الحمض الذي لا يحتوي على الهيدروجين ببقايا الحمض.

بقايا حمضيةقد تتكون من ذرة واحدة (-Cl, -Br, -I) - وهي بقايا حمضية بسيطة، أو قد تتكون من مجموعة من الذرات (-SO 3, -PO 4, -SiO 3) - وهي بقايا معقدة.

في المحاليل المائية، أثناء تفاعلات التبادل والاستبدال، لا يتم تدمير المخلفات الحمضية:

H 2 SO 4 + CuCl 2 → CuSO 4 + 2 حمض الهيدروكلوريك

كلمة أنهيدريديعني لا مائي، أي حمض بدون ماء. على سبيل المثال،

ح 2 سو 4 – ح 2 يا → سو 3. لا تحتوي أحماض الأكسجين على أنهيدريدات.

تحصل الأحماض على اسمها من اسم العنصر المكون للحمض (عامل تكوين الحمض) مع إضافة النهايات "naya" وفي كثير من الأحيان "vaya": H 2 SO 4 - الكبريتيك؛ ح 2 SO 3 - الفحم؛ H 2 SiO 3 - السيليكون، إلخ.

يمكن للعنصر تكوين العديد من أحماض الأكسجين. في هذه الحالة، ستكون النهايات المشار إليها في أسماء الأحماض عندما يُظهر العنصر تكافؤًا أعلى (يحتوي جزيء الحمض على نسبة عالية من ذرات الأكسجين). إذا أظهر العنصر تكافؤًا أقل، فإن النهاية في اسم الحمض ستكون "فارغة": HNO 3 - نيتريك، HNO 2 - نيتروجيني.

يمكن الحصول على الأحماض عن طريق إذابة الأنهيدريدات في الماء.إذا كانت الأنهيدريدات غير قابلة للذوبان في الماء، فيمكن الحصول على الحمض عن طريق عمل حمض آخر أقوى على ملح الحمض المطلوب. هذه الطريقة نموذجية لكل من الأكسجين والأحماض الخالية من الأكسجين. يتم أيضًا الحصول على الأحماض الخالية من الأكسجين عن طريق التخليق المباشر من الهيدروجين وغير المعدني، يليه إذابة المركب الناتج في الماء:

ح 2 + الكلور 2 → 2 حمض الهيدروكلوريك؛

ح 2 + س → ح 2 س.

الحلول التي تم الحصول عليها المواد الغازيةحمض الهيدروكلوريك وH 2 S عبارة عن أحماض.

في الظروف العادية، توجد الأحماض في كل من الحالة السائلة والصلبة.

الخواص الكيميائية للأحماض

تعمل المحاليل الحمضية على المؤشرات. جميع الأحماض (ما عدا السيليكات) قابلة للذوبان بدرجة عالية في الماء. مواد خاصة - مؤشرات تسمح لك بتحديد وجود الحمض.

المؤشرات هي مواد ذات بنية معقدة. يغيرون لونهم حسب تفاعلهم مع الآخرين مواد كيميائية. في المحاليل المحايدة لها لون واحد، وفي محاليل القواعد لها لون آخر. عند التفاعل مع الحمض، يغيرون لونهم: يتحول مؤشر الميثيل البرتقالي إلى اللون الأحمر، ويتحول مؤشر عباد الشمس إلى اللون الأحمر أيضًا.

التفاعل مع القواعد مع تكوين الماء والملح الذي يحتوي على بقايا حمضية دون تغيير (تفاعل التعادل):

H 2 SO 4 + Ca(OH) 2 → CaSO 4 + 2 H 2 O.

تتفاعل مع أكاسيد القاعدة مع تكوين الماء والملح (تفاعل التحييد). يحتوي الملح على بقايا حمض الحمض الذي تم استخدامه في تفاعل التعادل:

ح 3 ص 4 + الحديد 2 يا 3 → 2 الحديد ص 4 + 3 ح 2 يا.

التفاعل مع المعادن. لكي تتفاعل الأحماض مع المعادن، يجب استيفاء شروط معينة:

1. يجب أن يكون المعدن نشطًا بدرجة كافية فيما يتعلق بالأحماض (في سلسلة نشاط المعادن يجب أن يكون موجودًا قبل الهيدروجين). كلما كان المعدن في سلسلة النشاط إلى اليسار، كلما كان تفاعله مع الأحماض أكثر كثافة؛

2. يجب أن يكون الحمض قويًا بدرجة كافية (أي قادرًا على منح أيونات الهيدروجين H +).

عند حدوث تفاعلات كيميائية للحامض مع المعادن يتشكل الملح وينطلق الهيدروجين (ما عدا تفاعل المعادن مع أحماض النيتريك والكبريتيك المركزة):

Zn + 2HCl → ZnCl 2 + H 2 ؛

Cu + 4HNO 3 → CuNO 3 + 2 NO 2 + 2 H 2 O.

لا تزال لديك أسئلة؟ هل تريد معرفة المزيد عن الأحماض؟
للحصول على مساعدة من المعلم -.
الدرس الأول مجاني!

blog.site، عند نسخ المادة كليًا أو جزئيًا، يلزم وجود رابط للمصدر الأصلي.